是 。Ca(HS)2与CaCN2在水溶液中合成硫脲的化学方程式为 。
(4) 化合物X与硫脲互为同分异构体，X加入FeCl3溶液中，溶液显红色，X的化学式为 。
2-O48. 以粗盐(主要成分为NaCl，含少量Ca、Mg、Fe、S4等)为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)
2+
2+
3+
的工艺流程如下(试剂A为过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液):
回答下列问题:
(1) “精制”过程中，试剂A中NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液的加入顺序是 。滤渣B的主要成分为 (填化学式)。
(2) 电解时发生主要反应的离子方程式为 ;该过程中有少量有毒气体单质产生，可用碱液吸收，该气体为 (填化学式)。
(3) 二氧化氯发生器中发生的化学反应，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (4) 吸收塔中发生反应的化学方程式为 。
49. 工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)，并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程如下:
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 5
开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 5.4 沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 8.0
(1) 在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，通入空气可起到的作用是 。
(2) 在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe反应的离子方程式为 。该步应控制溶液的pH范围为 。检验Fe3+在“除杂Ⅰ”步骤中是否沉淀完全的实验操作
是 。 (3) 加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名称是 。 50. 软锰矿中含MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分;闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工艺流程如下:
2+
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 4.0 2.3 5.4 沉淀完全的pH 5.2 4.1 8.0
(1) Ⅰ 的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。写出MnO2、CuS与硫酸
6
反应的化学方程式: 。
(2) Ⅲ中调节溶液的pH至5.25.4，此时生成沉淀M的成分为 、 (填化学式);Ⅲ中加入MnO2的作用是 。
(3) 下图是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线(g/100 g水)，则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、 、用乙醇洗涤后干燥。乙醇洗涤而不用水洗的原因是 。
(4) Ⅴ是用惰性电极电解制得Zn和MnO2，则阳极的电极反应式为 。
(5) 绿色化学思想在本工艺中得到了充分体现，在本工艺流程中可循环使用的物质有MnO2、ZnCO3、MnCO3、 和 (填化学式)。
【工艺流程】
41. (1) CO2+NH3+NaCl+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl (2) 增大硫黄与空气的接触面积,使硫黄充
分燃烧,反应速率加快 CO2、H2O (3) 2∶1 Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加,Na2S2O5产率降低 (4) S2O5+2H
2-
+
2SO2↑+H2O
42. (1) Fe和Mn Mn2Mn
2+2+
O-4+3Fe2++7H2O3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+
O-4+3Mn2++2H2O5MnO2↓+4H+ 铁离子和锰离子不能生成沉淀,从而无法除去铁和锰杂
质 (2) 镍 (3) 取少量最后一次洗涤液于试管中,滴入12滴稀硝酸,再滴入硝酸钡溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗涤干净 (4) 1
7
43. (1) 2NaOH+SiO2
Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O3
2-O32Al(OH)↓+C
3
2NaAlO2+H2O
-O(2) CaSiO3 2Al2+CO2+3H2O
(3) 12HF+3Na2CO3+2Al(OH)32Na3AlF6+3CO2+9H2O
(4) 2Al2O3O2、CO2(CO)
4Al+3O2↑
44. (1) 抑制Sn2+水解 防止Sn2+被氧化 (2) SnCl2+Na2CO3
SnO+CO2↑+2NaCl
(3) 取少量最后一次洗涤液,向其中加入稀硝酸,再加入AgNO3溶液,若无沉淀,则说明洗涤干净 (4) <1 (5) 2Sn+2H2O2+4H
45. (1) Fe、Cu、Zn (2)Zn2(OH)2CO3+4H+
-O32+
+
2Sn+4H2O
4+
2Zn2++3H2O+CO2↑
(3) 4Zn+10H+N(4) ①O2
②4NO+3O2+2H2O
+
4Zn+N
2+
H?4+3H2O
4HNO3(分步写亦可)
③除去氮氧化物,防止污染
46. (1) 增大接触面积,加快反应速率,充分反应 (2) Si+3HCl
SiHCl3+H2
8
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