C、D的原子序数大小顺序是C>A>B>D，故D正确。 故选D。
9.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3 +SO2 ↑+SO3 ↑，若将生成的气体通入硝酸钡溶液中，得到的沉淀物是（ ） A. BaS BaSO4 【答案】C 【解析】
【详解】混合气体中含有SO3和SO2，将生成的气体通入硝酸钡溶液中发生SO3+ H2O= H2SO4，则没有SO3逸出，H2SO4和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，硝酸钡溶液中含硝酸根离子在酸性溶液中能把二氧化硫氧化为硫酸，也会和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡;所以最终沉淀为硫酸钡，故C正确； 故选C。
10.下列各组粒子半径r之比小于1的是（ ） A.
B.
C.
D.
B. BaSO3
C. BaSO4
D. BaSO3和
【答案】A 【解析】
【详解】A.同周期元素的原子半径从左往右，依次减小，所以原子半径P大于Cl，故故A正确；
B.电子排布相同的微粒，原子序数大，则离子半径小，则错误；
C. 电子排布不相同的微粒，电子层数越多，半径越大，则D.同种元素的阳离子半径小于原子半径，则故选A。
二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分） 11.归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是（ ） A. 因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2 B. 因为NO2溶于水形成HNO3，所以NO2是酸性氧化物
>1，故D错误；
故C错误； >
，
，故B
<1，
C. 因为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以过氧化钠与二氧化硫也能生成亚硫酸钠和氧气
D. 因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有还原性 【答案】D 【解析】
【详解】A. 稀硫酸是非氧化性酸，能与铁反应放出H2，稀硝酸具有强氧化性，与铁反应不放出H 2 ，故A错误；
B. NO2能与碱反应生成盐、水和一氧化氮，不是酸性氧化物，故B错误； C. 过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应，Na2O2+SO2=Na2SO4，故C错误； D. SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故D正确； 故选D。
12.浓硫酸使蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激味气体。实验中未涉及浓硫酸的性质是( ) A. 吸水性 性 【答案】C 【解析】
【详解】向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，浓硫酸能将有机物中的H、O元素以水分子形式脱去，体积膨胀，变成多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味气体，生成的气体为二氧化碳、二氧化硫，浓硫酸表现强氧化性，因没有生成盐类化合物，则没有表现出酸性，加水浓硫酸时，溶解放热，表现出吸水性，故C正确； 故选C。
13.下列各组中的离子能大量共存的是（ ） A. H、Na、NO3、SO3 C. Fe、NH4、NO3、SO4 【答案】C 【解析】
【详解】A. H+与NO3-在一起相当于硝酸，具有强氧化性，能把SO32-氧化成SO42-，故A错误； B. NH4+与OH-不能大量共存，故B错误；
C. Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-能大量共存，故C正确； D. Fe3+与SO32-能发生氧化还原反应，故D错误；
3+
+
-2-+
+
-2-
B. 脱水性 C. 酸性 D. 强氧化
B. NH4、K、Cl、OH D. K、Fe、SO3、Cl
+
3+
2--
++--
故选C。
【点睛】能够发生反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才可以共存。 1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。 2、离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。 3、离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。 4、离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。 5、还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。
14.一瓶无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量Na2O2的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断不正确的是（ ）
A. 原气体一定含有NO C. 原气体一定含CO2 【答案】D 【解析】 【分析】
气体为无色，则一定不含有红棕色的NO2 ，通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少， 说明一定含有与浓硫酸反应的NH3，则不含HCl；继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色，说明含有CO2和NO，CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2 ，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出， 说明不含不溶于水的H2。
【详解】A.由以上分析可知，原气体一定含有NO、CO2、NH3，故A正确； B. 由以上分析可知，原气体一定不含HCl、NO2、H2，故B正确； C. 由以上分析可知，原气体一定含有NO、CO2、NH3，故C正确
D. 将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出，可说明不含有氢气，故D错误； 故选D。
15.要除去CO2中含有的少量的SO2杂质，可选用的一组试剂是( ) ①NaOH溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2CO3溶液
④HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑤氨水 ⑥酸性KMnO4溶液
B. 原气体一定不含HCl D. 无法确定H2是否存在
A. ②⑥ 【答案】C 【解析】
B. ②③ C. ②④⑥ D. ②③⑥
试题分析：二者均与①③⑤反应，不能用于除杂，除去CO2中含有的少量的SO2杂质，先用②NaHCO3溶液，再利用⑥酸性KMnO4溶液检验二氧化硫是否除尽，故选A。 考点：考查了物质的分离和提纯的相关知识。
16.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） ①酸性:H2SO4>H3PO4 ②热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 ③非金属性:Cl>Br ④熔点:H2O>H2S ⑤碱性:NaOH>NH3·H2O ⑥稳定性:H2O>H2S ⑦酸性:HI>HCl ⑧还原性:I->Cl- A. ①③⑥⑧ ②④⑤⑦ 【答案】D 【解析】
【详解】① 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性S>P，则其酸性H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解释，故不选；
②碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，故选；
③Cl和Br是同一主族的，从上至下，非金属性逐渐减弱，故非金属性:Cl>Br，能用元素周期律解释，故不选；
④水分子间含氢键，故熔点:H2O>H2S，不能用元素周期律解释，故选；
⑤ NaOH在水中完全电离，而NH3·H2O部分电离，则碱性NaOH>NH3·H2O，不能用元素周期律解释，故选；
⑥非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性:H2O>H2S，能用素周期律解释，故不选； ⑦ HI不如HCl稳定，则在水中H-I易断裂，则酸性：HI>HCl，不能用元素周期律解释，故选；
⑧ 非金属性越强，单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，则还原性:I->Cl-，能用元素周期律解释，故不选； 故选D。
17.下列说法正确的是（ ）
B. ③④⑤⑥
C. ②④⑤⑦⑧
D.
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