因是______________。
方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S
（3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。 Ⅱ．SO2的除去
方法1（双减法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
????Na2SO3溶液 NaOH溶液????②CaO①SO2（4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化： CaO(s)+ H2O (l)
Ca(OH)2(s)
Ca(aq)+2OH(aq)
2+
?
从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________________。 方法2：用氨水除去SO2
（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10，H2SO3的Ka1=1.3×10，Ka2=6.2×10。若氨水的浓度为2.0 mol·L
?1
?5
?2
?8
，溶液中的c(OH)=_________________ mol·L。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×10 mol·L
2???1??7?1
时，溶液中的c(SO3)/c(HSO3)=___________________。
【答案】（1）降低反应活化能（或作催化剂）（2）30 ℃、pH=2.0 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性） （3）H2SO4（4）2OH+SO2
?
?2?SO3+H2O
2?2+?3
SO3与Ca生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成 （5）6.0×10 0.62
6
（4）过程①是NaOH与SO2的反应，反应的离子方程式为2OH+SO2CaO(s)+H2O(l)
Ca(OH)2(s)
2+
?
?
2?SO3+H2O；根据CaO在水中的转化：
Ca(aq)+2OH(aq)，过程②中Na2SO3加入CaO后，SO3与Ca生成
2?2+
CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成。
c(NH4+)c(OH?)?5?1
（5）根据NH3·H2O的Kb=1.8×10可知， =1.8×10，当氨水的浓度为2.0 mol·L时，溶液
c(NH3·H2O)
?5
中的c(OH)= c(NH4)=1.8×10×2.0 mol·L =6.0×10 mol·L。根据H2SO3的Ka2=6.2×10可知，
-1
???5?3?1?8
c(H+)c(SO32-)?8??7?1+?7?1
=6.2×10，当c(OH)降至1.0×10 mol·L，则c(H)=1.0×10 mol·L，溶液中的?
c(HSO3)c(SO3)/c(HSO3)=0.62。
【名师点睛】本题以真实化学问题为载体，考查应用实践能力。从化学科学特点出发，牢牢把握化学的应用性，广泛联系实际创设化学应用情境，引领考生正确认识化学对社会发展和人类进步的巨大贡献，认识化学学科的价值。要求考生将基础化学、基本化学原理和方法运用到实际生产生活中，解释生活中相关的现象，解决工业生产的问题。题目中化学反应速率的影响因素，条件的选择，各种平衡常数的计算等为高频考点，掌握平衡的定量定性分析为解题的关键，注意平衡常数的应用。 5．【2017江苏卷】碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 （1）碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1： 45 ~ 50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为_________________________。
②方法2： 先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M'的化学式为______。
3+
2??
（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：
7
①称取样品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；②取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722 g；③另取25.00 mL溶液A，调节pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000 mol·L的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu (离子方程式为Cu+ H2Y
2+
2+
2?
?1
CuY+2H)，滴定至终点，消耗标准溶
2?+
液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。 【答案】（1）①4CuCl + O2+ 8H2O（2）n(Cl)=n(AgCl)×
?
2Cu2(OH)2Cl2·3H2O ②Fe
2+
0.1722 g100.00 mL100.00 mL?3
?==4.800×10mol -125.00 mL25.00 mL143.5 ggmoln(Cu2+)=n(EDTA)×
?1
100.00 mL
25.00 mL?3
?1
=0.08000 mol·L×30.00 mL×10 L·mL×
100.00 mL?3
=9.600×10 mol
25.00 mLn(OH?)=2n(Cu2+)?n(Cl?)=2×9.600×10?3 mol－4.800×10?3 mol=1.440×10?2 mol m(Cl?)=4.800×10?3 mol×35.5 g· mol ?1 =0.1704 g m(Cu2+)=9.600×10?3 mol×64 g· mol ?1 =0.6144 g m(OH?)=1.440×10?2 mol×17 g· mol ?1 =0.2448 g n(H2O)=
1.1160 g－0.1704 g－0.6144 g－0.2448 g?3
=4.800×10 mol
18ggmol-1a∶b∶c∶x = n(Cu2+)∶n(OH?)∶n(Cl?)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1
化学式为Cu2(OH)3Cl·H2O
（2）由实验②可以求出该样品中所含Cl的物质的量，由氯离子守恒得：
?
n(Cl?)=n(AgCl)×
0.1722 g100.00 mL100.00 mL?3
?==4.800×10mol -125.00 mL25.00 mL143.5 ggmol2+
2?
由实验③结合反应信息Cu+ H2YCuY+2H，可以求出样品中所含Cu元素的物质的量：
2?+
n(Cu2+)=n(EDTA)×
?1
100.00 mL
25.00 mL?3
?1
=0.08000 mol·L×30.00 mL×10 L·mL×
100.00 mL?3
=9.600×10 mol
25.00 mL8
再由化合物中电荷守恒得：
n(OH?)=2n(Cu2+)?n(Cl?)=2×9.600×10?3 mol－4.800×10?3 mol=1.440×10?2 mol
分别求出这3种离子的质量，根据质量守恒，求出H2O的质量：
m(Cl?)=4.800×10?3 mol×35.5 g· mol ?1 =0.1704 g m(Cu2+)=9.600×10?3 mol×64 g· mol ?1 =0.6144 g m(OH?)=1.440×10?2 mol×17 g· mol ?1 =0.2448 g
再求出结晶水的物质的量：
n(H2O)=
1.1160 g－0.1704 g－0.6144 g－0.2448 g?3
=4.800×10 mol
18ggmol-1最后求出各粒子的个数之比，写出化学式：
因为a∶b∶c∶x = n(Cu)∶n(OH)∶n(Cl)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1 ，所以该样品的化学式为Cu2(OH)3Cl·H2O。 【名师点睛】本题重点考查学生对化学反应中物质间转化的计量关系、反应条件的定量控制及化学反应原理的理解和应用水平，考查学生运用实验数据和结果进行化学计算的能力，也考查了学生获取信息的能力和分析推理的能力。解题的关键有：①分析反应前后元素的化合价变化情况，明确反应中的定量关系。②体验从定量的角度控制反应的基本条件的方法。③理解溶液中的离子反应与实验滴定方法的定量计算，理清物质间的计量关系。④综合运用电荷守恒和质量守恒，理清思路，做到步骤清晰、细心运算。 6．【2016浙江卷】Ⅰ．化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解： 2Mg5Al3(OH)19(H2O)4
27H2O↑+10MgO+3Al2O3
2+
?
?
（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。 （2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________。
（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。 Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：
（1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。 （2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L），
9
-1
该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式_____。
（4）写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H、K、I）______________。
【答案】Ⅰ.（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气 （2）Al2O3 +2OH
?
+
+
-
2AlO2+H2O
MgCl2+2NH3·H2O或NH4Cl+H2O?NH3·H2O+HCl，
?
（3）MgO+2NH4Cl+H2OMgO+2HCl
MgCl2+H2O
Ⅱ．（1）S、Fe Fe3S4 （2）制印刷电路板 （3）
Fe3S4+6H
+
3H2S↑+3Fe+S H2SO4+2HI
2?
2+
（4）H2SO3+I2+H2O
取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO4；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3。 【解析】
MgO+2HCl MgCl2+H2O。Ⅱ．（1）红棕色固体B为氧化铁，与盐酸反应后生成黄色溶液C为氯化铁，氯
化铁与硫氰化钾溶液反应显血红色，D为硫氰化铁。无色气体溶于水后为酸性，与碘反应后生成无色溶液，酸性变强，说明原酸为弱酸，且具有还原性，为亚硫酸，则无色气体为二氧化硫。则原化合物中含有铁和硫元素。氧化铁的质量为2.400g，其物质的量为2.400/160=0.015mol，含铁原子的物质的量为0.030mol，则铁的质量为0.030×56=1.680g，则化合物中硫元素的质量为2.960-1.680=1.280g，硫的物质的量为1.280/32=0.040mol，则铁与硫的物质的量比为0.030:0.040=3:4，则化学式为：Fe3S4。（2）溶液C为氯化铁，可以溶解铜，用来制印刷电路板。（3）化合物A与硫酸反应生成淡黄色不溶物为硫，和一种气体，该气体的摩尔质量为1.518×22.4=34.00，则为硫化氢。硫化氢的电子式为硫和硫化氢，方程式为：Fe3S4+6H式为：H2SO3+I2+H2O
+
2+
，该反应生成硫酸亚铁和
3H2S↑+3Fe+S。（4）亚硫酸和碘单质反应生成硫酸和氢碘酸，方程
H2SO4+2HI；溶液G中主要含有硫酸根离子，或许有未反应完的亚硫酸分子，硫酸根
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