（1）氧和硫元素位于同一主族，其原子结构的共同点是______；羰基硫中含有的化学键类型是______。
（2）CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应是CO(g) ＋ H2S(g)请回答下列问题。
①某温度下，在1L恒容密闭容器中，加入10mol CO和10mol H2S，平衡时测得CO转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数K=______。
②由下图分析该反应是_______反应（填―吸热‖或―放热‖）。
COS(g) ＋ H2(g)，
曲线ⅰ：相同时间内不同温度下H2S的转化率。 曲线ⅱ：不同温度下H2S的平衡转化率。
③请解释上图250℃以前, 曲线ⅰ 变化的可能原因是_________。
17．（10分）从废旧液晶显示器的主材 ITO（主要成分是含铟、锡的氧化物）回收铟和锡，流程示意图如下。
资料：
物质 周期表位置 颜色、状态 与冷酸作用 与强碱溶液 铟（In） 第五周期、第IIIA族 银白色固体 缓慢反应 不反应 锡（Sn） 第五周期、第IVA族 银白色固体 缓慢反应 反应 （1）为了加快步骤①的反应速率，可以采取的措施有______（至少答两点）。 （2）步骤①中铟的氧化物转化成In3+的离子方程式是______。
（3）步骤②中加入过量铟能够除去溶液中的Sn2+，根据所给资料分析其原因是______。 （4）步骤④和⑤中NaOH溶液的作用是______。
（5）下图是模拟精炼铟的装置图，请在方框中填写相应的物质。
18．（11分）二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。将其固定及利用，有利于缓
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解温室效应带来的环境问题。 （1）用二氧化碳合成甲醇。
已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1＝－484 kJ/mol
2CH3OH(g) ＋3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) △H2＝－1348 kJ/mol
在催化剂作用下，CO2（g）和H2（g）反应生成CH3OH（g）和H2O（g），该反应的热化学方程式是________。
（2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。
① 过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均发生________反应（填―氧化‖或―还原‖）。 ② CO2转化为LDPE的电极反应式是（补充完整并配平） 2n CO2 +
□________ +□________=
OH2CCH2n +
□________。
③工业上生产1.4×104 kg 的LDPE，理论上需要标准状况下CO2的体积是______L。 （3）用二氧化碳与环氧丙烷(H2CCHCH3)反应合成可降解塑料PPC，同时也能生成副产物CPC，其化学反应过程中的能量变化如下图所示；在不同温度和压强下，PPC的选择性（产物中PPC的质量与产物总质量的比值）和总产率（产物总质量与反应物投料总质量的比值）如下表所示。
序号 温度 压强 总产率 PPC的 /℃ /MPa /% 选择性/% ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ ⅴ
①通过表中数据ⅰ、ⅱ、ⅲ可以得出的结论是________；在25℃时，实际生产中选择反应压强为1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是________。
②通过表中数据ⅱ、ⅳ、ⅴ可知温度升高会使PPC的选择性下降，结合上图说明其原因可能是________。
19．（14分）某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。
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25 25 25 40 60 0.5 1.5 2.0 1.5 1.5 90.0 94.9 95.4 95.6 99 92.1 ＞99 ＞99 96.2 76 实验序号 Ⅰ 滴加10滴(约0.3mL) 0.1mol/LNa2S溶液 Ⅱ 滴加10滴(约0.3mL) 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0) 实验过程 5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0) 实验现象 紫色变浅（pH<1），生成棕褐色沉淀（MnO2） -
5mL0.1mol/LNa2S溶液 溶液呈淡黄色（pH≈8），生成浅粉色沉淀（MnS） 资料：ⅰ.MnO4在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。
ⅱ. 单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。 （1）根据实验可知，Na2S具有________性。 （2）甲同学预测实验I中S2–被氧化成SO3。
①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是________。
②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有SO4，得出S2–被氧化成SO4的结论，丙同学否定了该结论，理由是________。
③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下MnO4的确可以将S2–氧化成SO4。
0.1mol/L Na2S溶液
a.右侧烧杯中的溶液是________。
b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，________（填操作和现象）。
（3）实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物（Mn2+）与过量的反应物（MnO4）发生反应，该反应的离子方程式是________。
（4）实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案是______。
（5）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与________因素有关。
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--2-2-2-2-
碳棒 碳棒
2017~2018学年度东城区第一学期期末考试
化学参考答案
第I卷 （选择题，共42分）
题号 答案 题号
1 D 8 2 A 9 3 C 10 4 B 11 9
5 C 12 6 D 13 7 B 14 答案 C D B D B D D 第II卷（非选择题，共58分） 15.（15分） （1）羧基
（2）CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2↑ （3）HOCH2CCCH2OH
O O （4）①和②
浓H2SO4
（5）HOOC(CH2)4COOH + 2CH3CH2OH CH 3 CH 2 ) 4COCH 2 CH 3 +2H 2O 2OC(CH△
O O O -COO-CHCH + CHCHOH 2H（6） 3 CH 2O-C(CH 2 ) 4C-OCH 2CH 3 C 5ONa 2 3 3 2 CH
COOH
—（7） — CH C n 2—CH3
NaOH醇溶液 （8） 2CH2CH2CH2Br+ CH2=CHCH=CH2BrCH ①O2 △△OHC(CH2)4CHO
②H2O CHCHOH CHCHOH 浓H2SO4 CH3CH2OH CH2= CH2 CHCHOH 170℃ 催O2 化 剂△
HOOC(CH2)4COOH CHCHOH
16.（8分）
（1）最外层电子数相同 共价键（或极性共价键、极性键）
（2）① 4/9 ②放热 ③温度升高，反应速率加快（或起始时反应物的浓度大） 17.（10分）
（1）增大盐酸浓度、加热、将废料粉碎 （2）In2O3+6H+==2In3++3H2O
（3）同周期主族元素从左向右原子半径减小，金属性减弱（还原性减弱） （4）除去a、b两种滤渣中的锡和锌 （5）
\\
18.（11分）
（1）3H2(g) +CO2(g)＝CH3OH(g) + H2O(g) △H＝－52 kJ/mol （2）①还原
②2n CO2 + e12n + H+ =
—H2CCH212n n + H2O 4n
③2.24×107
（3）①其他条件不变时，压强升高，PPC的选择性及总产率均增大
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压强升高，对生产设备、能源等要求高，成本增大；且压强由1.5MPa增大到2.0PMa，总产率增大并不多
②温度升高，可能生成了副产物CPC 19.（14分） （1）还原
（2）①溶液呈紫色，说明酸性KMnO4溶液过量，SO3能被其继续氧化
②因KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，故溶液中出SO4不一定是氧化新生成的 ③a. 0.01mol/L KMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）
b.取左侧烧杯中的溶液，用盐酸酸化后，滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成 （3）2MnO4+3Mn2+-+ 2H2O= 5MnO2↓+4H+
（4）将实验I中生成的MnO2分离洗涤后，加入0.1mol/L Na2S溶液，观察到有浅粉色沉淀，且溶液呈黄色，证明新生成的MnO2与过量的S2-反应，故没得到MnO2沉淀 （5）浓度、用量、溶液中的酸碱性
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