化学反应原理期末测试题二
一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题有一个选项符合题意） 1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（ ） A．铁与硫粉在加热条件下的反应 B．灼热的碳与二氧化碳反应
C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D．碳酸钙的分解
2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( ) A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1
C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1
3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是 （ ） A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H2 B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1； S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2 C.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1； C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2
D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1； 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H2。
4.某同学为了使反应2HCl+2Ag====2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是 （ ）
5.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是( ) ．．．A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑ D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑ 6.（2013届河北省邯郸一中第一学期中）如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）
A．②①③④⑤⑥ B．⑤④②①③⑥ C．⑤④③①②⑥ D．⑤③②④①⑥
7.（2013届山东枣庄期中考试）将4 mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2 A（g） +B（g） 2 C（g），经2s后测得C的浓度为0．6 mol·L－1，下列几种说法中正确的是（ ）
A．用物质A表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1
B．用物质B表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1 C．2 s时物质A的转化率为70%
D．2 s时物质B的浓度为0．3 mol·L－1 8.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示
意图的反应是：( ) A.2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) ΔH<0 B.4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g） ΔH<0 C.H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0 D.2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>0 9.下列说法正确的是（ ）
A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 10.可逆反应：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
11.对于平衡体系mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。下列结论中不正确的是( )
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，反应物、生成物总物质的量一定比原来的1/2要小
12.在容积可变的密闭容器中，1 mol N2和4 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于（ ）
A．5％ B．10％ C．15％ D．20％
13.在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是（ ） A．升高温度 B．减小压强 C．使用催化剂 D．及时分离出氨气
14.常温下，在pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H+
的浓度分别为：c1、c2、c3，它们之间的关系是( ) A．c1＜c2＜c3 C．c1＞c2＞c3
B．c1＝c2＞c3 D．无法判断
15.向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），
则CH3COO浓度的变化依次为（ ）
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
16.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
－2
A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO3)＞c(H2CO3)
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)= c(HCO－3)＋2c(H2CO3)
－ －－
C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO23)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H＋)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液c(Na＋)= c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H＋)= c(OH－) 二、非选择题（共6个小题，共52分） 17.(4分)下列说法正确的是______________
A．催化剂因反应前后质量和化学性质不改变知催化剂不参加化学反应 B. 升温时不论吸热反应还是放热反应，速率都增大 C.一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液
D. 反应C(固)+H 2O(气) CO(气)+H2(气)在一可变容积的闭容器中进行，当体积不变，充入N2，体系总压强增大使化学反应速率增加
E. 反应4NH3（气）+5O2(气)＝4NO（气）＋6H2O（气）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则1min末的化学反应速率为v（NO）= 0.001mol·L-1·min-1 F. 已知反应A2（g）＋2B2（g）
2AB2（g）的△H>0， 升高温度缩短达到平衡的时间
－
18.（14分）(1)“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步.火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备.
①用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水. 已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=10.7kJ· mol-1 N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) △H=-543 kJ· mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为 .
②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮.试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)： .
(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空.如图l所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体，
2-－2-它在高温下能传导阳极生成的0离子(02+4e 20).
①c电极的名称为 ,d电极上的电极反应式为 .
① 如图2所示电解l00mL0.5 mol·L-1CuS04溶液，a电极上的电极反应式为
.若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH=
(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 ________(填序号).
a． CuO b. Cu(OH)2 c．CuC03 d．Cu2(OH)2C03
19.（12分）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1
的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题： （1）甲溶液的pH= ；
（2）丙溶液中存在电离平衡为 （用电离平衡方程式表示）；
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由小到大顺序为为 ； （4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；②a＝ mL
② pH试纸测定溶液pH的操作方法为______________________________________。 20.（6分）（1）有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是________________
A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
1
B．甲中由水电离产生的H＋的物质的量浓度是乙的
10
C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲) D．甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的10倍
（2）25°C下，将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与a mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，此时溶液显中性，则溶液中c（Na+）______ c（CH3COO-）(填“>”“<”“=”),用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka= ___________mol·L-1。
21.（8分）现有常温下的0.1 mol·l－1纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：________________，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：____________________________________________________________________________ _________________________________________________________。
－
(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO2请你设计实3不超过其总量的10%。
验证明该同学的观点是否正确：________________________________________________________ _________________________________________________________
(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是______。
－
A．c(Na＋)＝2c(CO23)
2－
B．c(CO3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H2CO3)
2－－1
C．c(CO3)＋c(HCO－ 3)＝0.1 mol·LD．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3) 22.（8分）运用相关原理，回答下列各小题：
??2?已知：NaHSO4 在水中的电离方程式为NaHSO4?Na?H?SO4
A．常温下，pH=5的NaHSO4 溶液中水的电离程度 pH=9的NH3?H2O 中水的电离程度。（填
“>”、”=”或“<”）
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为 _____ 。（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则
2?[Na?]?[NH4?] 2[SO4]（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制
取硫酸钡，若溶液中SO42?完全沉淀，则反应后溶液的pH= 7（填“>”、”=”或“<”）
化学反应原理期末测试题二 参考答案
1. A2. C3. C4. C5． C6. B7. A8. B9 .B10. A11. D12. C13. D 14. B15. A 16. B 17.BF 18. 答案：(1)① 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1096.7kJ/mol。 ②加压、降温 （2）①正极 CH4-8e-+4O2-=CO2↑+2H2O 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 1 ac 19.答案：（1）13 （2）CH3COOH
CH3COO-+H+ H2O
OH-+H+ （3）甲=乙<丙 （4）①图2 ②
20.00 ③将小片pH试纸放在点滴板上（或表面皿上）用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，变色后与标准比色卡对照
10-7a
20.答案：（1）B（2）= mol·L-1
0.1-a
2－－
21.答案:(1)CO3＋H2OHCO－滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；3＋OH 取少量纯碱溶液于试管中，
然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确 (2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol·L－1纯碱溶液的pH，若pH≤12，则该同学的观点正确；若pH>12，则该
++
同学的观点不正确 (3)BD 22. 答案：(1) = (2)NH4+H2O NH3·H2O+H = >
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