甘肃省天水一中2020-2021学年高二上学期第一学段考试化学试题

甘肃省天水一中2020-2021学年高二上学期第一学段考试化

学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

1．下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是( )

A．风力发电 B．太阳能发电

C．火力发电 D．潮汐能发电

2．在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应：

N2?3H22NH3，1min后测得生成0.06molNH3，该时间段内平均反应速率为( )

A．v?NH3??0.06mol．L?1?min?1 B．v?H2??0.04mol．L?1?min?1 C．v?NH3??0.12mol．L?1?min?1 D．v?N2??0.24mol．L?1?min?1 3．下列变化过程，属于放热反应的是

8H2O混合搅拌 ③H2在Cl2中燃烧 ④液态①金属钠与水 ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·水变成水蒸气 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙热分解 A．①②⑤

B．①③⑤

C．③④⑤

D．②④⑥

4．下列说法不正确的是（ ） A．体系有序性越高，熵值就越低 C．吸热反应不可以自发进行

5．下列热化学方程式中，正确的是（ ）

A．甲烷燃烧热为890.3 kJ?mol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJ?molˉ1

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B．自发过程可以导致体系的熵增大 D．同种物质气态时熵值最大

B．H++OH-=H2O △H=-57.3 kJ?molˉ1 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：C．H2燃烧热为285.8kJ?molˉ1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) 燃烧的热化学方程式为：△H=-571.6 kJ?molˉ1

D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) mol-1 △H=-38.6 kJ·

6．对于反应A(g)＋3B(g)===2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是

A．v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1 C．v(B)＝1.7 mol·L－1·min－1

B．v(B)＝0.02 mol·L－1·s－1 D．v(C)＝1.0 mol·L－1·min－1

7．参照反应Br＋H2→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )

A．正反应为吸热反应

B．加入催化剂，该化学反应的反应热减少 C．正反应为放热反应

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 8．下列说法中有明显错误的是( )

A．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．对有气体参加的化学反应增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

9．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见正确的是（ ）

A．反应的化学方程式：NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4＋CO2↑＋H2O B．该反应中，热能转化为化学能 C．反应物的总能最高于生成物的总能量 D．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

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10．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）ΔH= QkJ/mol，下列说法正确的是（ ） A．加入少量的Y正反应速率加快 B．加入少量的X，Q变大

C．消耗2mol X同时生成3mol Z，说明达到了平衡状态 D．气体的密度不变时，说明达到了平衡状态

11．下列各组热化学方程式中，?H1>?H2的是（ ） ①C?s?+O2?g?=CO2?g??H1 C(s)+3Z（g）

1O2(g)=CO(g)?H2 2②S?s?+O2?g?=SO2?g??H1 S?g?+O2?g?=SO2?g??H2 ③

Mg(s)+2HCl(aq)=MgCl2(aq)+H2(g)ΔH1 Ca(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+H2(g)ΔH2

④CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq) + H2O(l) △H1 HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq) + H2O(l) △H2 A．②③④

B．①

C．②④

D．①②③

C(g) △H<0，

12．在一个密闭容器中，A与B在一定条件下发生反应：A(s)＋B(g)

改变B的物质的量并使之达到平衡，得到如下图所示的平衡曲线，下列说法不正确的是 ．．．

A．增加少量A物质，平衡不移动 B．斜率为平衡常数，且随温度升高而减小 C．缩小容器体积，气体平均相对分子质量不变 D．恒温恒容时，加入少量He气，容器内气体密度不变 13．已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示

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下列说法正确的是 A．△H1<0，△H2>0 =0

C．△H3<0，△H4 <0

D．△H1+ △H2+△H3 +△H4 =△H5+△H6

pC(g)的速率和平衡的

B．-△H5 +△H1 +△H2 +△H3+△H4 +△H6

14．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)影响，图像如下，下列判断正确的是（ ）

A．由图a可知，T1＞T2，该反应的正反应为吸热反应 B．由图b可知，该反应m+n＞p

C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D．图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强

15．肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )

A．391

16．反应2NO2（g）

B．494 C．516 D．658

N2O4（g）；△H=-57 kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中

NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

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下列说法正确的是（ ）

A．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 B．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C C．由状态B到状态A，可以用加压的方法 D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

17．在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）

zC（g）。图甲表示200 ℃

时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是（ ）

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1 B．200℃时，该反应的平衡常数为25

C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大 D．由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）

zC（g）的ΔH<0，且a＝2

18．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g) + Cl2(g)

PCl5(g) 达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和

0.05molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ） A．小于0.20mol

B．0.20mol D．0.40mol

C．大于0.20mol，小于0.40mol

19．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g） ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（ ）

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A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2—ΔE1 B．加入Pt2O+作为反应物，可使反应的焓变减小 C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能

D．物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和 20．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)

C2H5OH(g)。乙烯的平衡转

n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，容器体积为1 L）。下列分析不正确的是（ ） ．．．

A．乙烯气相直接水合反应的?H＜0 B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3 C．图中a点对应的平衡常数K ＝

5 16D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b 21．已知下列热化学方程式：

①2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) △H = －571.6 kJ / mol ②C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = －393.5 kJ / mol ③C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H = ＋131.5 kJ／mol 请回答：

(1)上述反应中属于放热反应的是__________（填序号，下同），属于吸热反应的是__________。

(2)2g H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_____________。 (3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_________________________________。

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②已知HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol H2O时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为

_______________________________________________。

③在25℃、101kpa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

________________________________________________。 22．反应aA（g）+bB（g）

催化剂cC（g）（H＜0）在等容条件下进行。改变其他反

应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

(1)反应的化学方程式中，a：b：c为______________；

(2)B的平衡转化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是_________，其值是__________； (3)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是______________，采取的措施是____________________；

(4)比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应速度（T3）的高低：T2_________T3（填“＞”“＜”“＝”），判断的理由是________________________________________。 (5)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在如图中用曲线表示IV阶段体系中各物质浓度随时间变化的趋势_________________（曲线上必须标出A、B、C）

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23．利用真空碳热还原冶炼镁、铝及锰的单质或合金是治金工业的热点之一。回答下列问题：

(1)已知体系自由能变化ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0时反应能自发进行。MgO真空碳热还原冶炼镁的主要反应为C(s)+MgO(s)=Mg(g)+CO(g)能变化与温度、压强的关系如图所示：

ΔH=+648.1kJmol-1，其自由

温度由低到高的顺序是_________，50Pa时该反应不能自发进行的温度是_______(填“T1”“T2”或“T3”)。

(2)Forster提出的碳热还原Al2O3冶炼Al的机理如下： (Ⅰ)2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g)(Ⅱ)4Al2O3(s)+Al4C3(s)=3Al4O4C(s)ΔH1=akJmol-1

ΔH2=bkJmol-1

ΔH3=ckJmol-1

(Ⅲ)Al4O4C(s)+Al4C3(s)=8Al(g)+4CO(g)则反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(g)+3CO(g)的ΔH=__________kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。

(3)制备锰合金的相关反应及平衡时lnp(CO)与温度的关系如图所示(Kp为用分压表

p?CO2?示的平衡常数，分压=总压×体积分数)： (Ⅰ)Mn3C(s)+4CO2(g)(Ⅱ)Mn(s)+CO2(g)(Ⅲ)Mn3C(s)+CO2(g)3MnO(s)+5CO(g)Kp(Ⅰ) MnO(s)+CO(g)Kp(Ⅱ) 3Mn(s)+2CO(g)Kp(Ⅲ)

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①ΔH<0的反应是___________(填标号)。

)、Kp(Ⅱ)表示]；A点p(CO)=___________用②Kp(Ⅲ)____________[用Kp(Ⅰ[Kp(Ⅱ)、Kp(Ⅲ)表示]。

0.2molCO并加入足量Mn3C、Mn，若只发③向某恒容密闭容器中充入0.1molCO2、Mn3C(s)+CO2(g)生反应：

3Mn(s)+2CO(g)，达到B点的平衡状态。达到平衡前，

v(正)__________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，达到平衡时n(CO)=_______________(保留小数点后两位)。

24．50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______________________。

(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）。使用补全仪器后的装置进行实验，实验数据如表。

起始温度t1/℃ 终止温度 实验次数 HCl NaOH 平均值 t2/℃ 试卷第9页，总10页

1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4

26.4 26.2 26.3 29.8 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=___________（保留三位有效数字）。

(6)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.50mol/L的盐酸与100mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”或“不相等”），所求中和热___________（填“相等”或“不相等”）。

25．温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应： H2(g)＋I2(g)

2HI(g) ΔH<0。实验数据如下： L－1) 物质的起始浓度(mol·容器 c(H2) Ⅰ(恒容) Ⅱ(恒压)

试计算：

(1)容器Ⅰ与容器Ⅱ达平衡时物质的量之比_____________；

(2)温度为T时，容器Ⅰ的平衡常数____________。（写出解题步骤，计算结果保留3位有效数字）

(3)达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.2 mol I2和0.1 mol HI，则此时正、逆反应的相对大小____________。（写出解题依据）

(4)能否计算容器Ⅱ平衡时HI的分解率？____________（写出解题步骤，不必计算结果）

0.1 0 c(I2) 0.1 0 c(HI) 0 0.6 c(HI)＝0.06 mol·L－1 物质的平衡浓度 试卷第10页，总10页

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参考答案

1．C 【解析】 【分析】 【详解】

A、风能是清洁无污染的环保新能源，A不符合题意； B．太阳能是清洁无污染的新能源，B不符合题意；

C、火力发电需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是环保新能源，C符合题意； D、潮汐和海风发电是新开发利用的环保新能源，D不符合题意， 答案选C。 2．A 【解析】 【分析】 【详解】

根据题知在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应：N2+3H2

0.06mol/L=0.06mol/（L·min），速率之

1min330.06mol/（L·min）=0.09比等于化学方程式计量数之比，v（H2）=v（NH3）=×

221min），故本题答案选A。 mol．L?1?min?1，v（N2）=v（NH3）=0.03mol/（L·

22NH3，1min后测得生成0.06molNH3，v（NH3）=3．B 【解析】 【分析】

常见的放热反应有：酸碱中和反应、燃烧反应、大多数的化合反应、活泼金属和水或酸的置8H2O的复换反应、铝热反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应、NH4Cl与Ba(OH)2·分解反应、碳和水蒸气生成水煤气的反应、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应。 【详解】

①金属钠与水反应生成NaOH和氢气，是放热反应； 8H2O的反应是吸热反应； ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·③燃烧都是放热反应；

④液态水变成水蒸气不是化学反应，但是吸热的过程；

答案第13页，总14页

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⑤酸碱中和都是放热反应； ⑥碳酸钙热分解是吸热反应； 故选B。 4．C 【解析】 【分析】 【详解】

A．体系有序性越高，即体系的混乱程度越小，熵值就越低，正确； B．自发过程将导致体系的熵增大，即熵增原理，正确；

C．吸热反应△H＞0，若△S＞0，反应在高温下△H-T△S＜0，反应能自发进行，错误； D．同种物质熵值：气态＞液态＞固态，所以同种物质气态时熵值最大，正确； 答案选C。 5．C 【解析】 【分析】 【详解】

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ?molˉ1表示1 mol甲烷完全燃烧产生CO2气体和液态水时放出热量是890.3 kJ，则表示其燃烧热的化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ?molˉ1，A错误；

B．物质反应过程的能量变化不仅与反应的物质的多少有关，也与物质的存在状态有关，因此要注明物质的存在状态，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合反应产生水的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ?molˉ1，B错误；

C．H2燃烧热为285.8 kJ?molˉ1，表示1 mol H2完全燃烧产生1 mol液态H2O，放出285.8 kJ的热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ?molˉ1，C项正确；

D．合成氨为可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成氨气的物质的量小于1 mol，放热19.3 kJ，则热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)mol-1，D错误； △H<-38.6kJ·故合理选项是C。

2NH3(g)

答案第14页，总14页

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6．A 【解析】 【分析】 【详解】

反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则

v(A)=0.6mol/(L?min)； 1v(B)B. v(B)=0.02mol/(L?s)=1.2mol/(L?min),=0.4mol/(L?min)；

3v(B)C. =0.57mol/(L?min)；

3v(C)D. =0.5mol/(L?min)；

2A.v(A)=0.01mol/(L?s)=0.6mol/(L?min),故选A中表示的速率最快； 答案选A。 【点睛】

不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致。 7．A 【解析】 【分析】 【详解】

A．1molBr和1molH2的总能量低于1molHBr和1molH的总能量，则正反应为吸热反应，A正确；

B．反应热与反应的途径无关，只与物质的始态和终态有关，即该反应的反应热与是否加入催化剂无关，B错误；

C．1molBr和1molH2的总能量低于1molHBr和1molH的总能量，则正反应为吸热反应，C错误；

D．加入催化剂正反应速率、逆反应速率均增大，D错误。 答案选A。 8．A 【解析】

答案第13页，总14页

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【分析】 【详解】

A.活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，所以活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故A说法错误；

B.升高温度，反应体系中物质的能量升高，可使活化分子的个数、百分数增大，因而反应速率增大，故B说法正确；

C.增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故C说法正确；

D.催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D说法正确； 故选A。 9．B 【解析】 【分析】 【详解】

A.反应的化学方程式为NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O，故A错误；

B.醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，即该反应中热能转化为化学能，故B正确；

C.因反应为吸热反应，则生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；

D.醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故D错误； 故答案选B。 10．D 【解析】 【分析】 【详解】

A. Y为固体，加入固体对反应速率无影响，故A错误；

B. 加入少量的X，平衡向正反应方向移动，但Q不变，故B错误；

C. 消耗2mol X必然同时生成3mol Z，不能说明达到了平衡状态，故C错误；

D. 反应前后气体质量会发生变化，气体体积不变，按密度定义可知，密度不变时可说明反

答案第14页，总14页

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应达到平衡状态，故D正确；答案选D。 11．A 【解析】 【分析】 【详解】

①1molC(s)完全燃烧比1molC(s)不完全燃烧放出的热量多，放热反应?H＜0，所以

ΔH1＜ΔH2；

②能量：S(s)＜S(g)，所以1mol S(g)完全燃烧比1mol S(s)完全燃烧放出的热量多，放热反应

?H＜0，所以ΔH1＞ΔH2；

③Ca比Mg活泼，1molCa(s)与HCl(aq)反应比1molMg(s)与HCl(aq)反应放出热量多，放热反应ΔH＜0，所以ΔH1＞ΔH2；

④CH3COOH是弱酸，中和反应过程中还有电离发生，电离吸热，所以1mol CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应放出的热量比1mol HCl(aq)与NaOH(aq)反应放出的热量少，放热反应ΔH＜0，所以ΔH1＞ΔH2。

综上所述，②③④满足题意；答案选A。 12．D 【解析】 【分析】 【详解】

A.A为固体，增加少量A物质，气体B、C的浓度不变，平衡不移动，A正确； B.平衡常数K=

c(C)n(C)c(C)?Vc(C)===K，正反应为放热反应，随温度升高，斜率=

c(B)n(B)c(B)?Vc(B)平衡常数减小，B正确；

C.缩小容器体积，平衡不移动，气体平均相对分子质量不变，C正确；

D.恒温恒容时，加入少量He气，容器内气体的质量增大而体积不变，所以密度增大，D错误。 答案选D。

答案第13页，总14页

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13．B 【解析】 【分析】 【详解】

A．Li晶体转化为Li(g)是吸热过程，Li(g)→Li+(g)是失电子过程吸热，即△H1>0、△H2>0，故A错误；

B．由盖斯定律可知，△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =△H5 ，即-△H5 +△H1 +△H2 +△H3+△H4 +△H6 =0，故B正确；

C．O2(g)到O(g)是键断裂过程吸热，O(g)→O2-(g)是得电子过程放热，即△H3>0、△H4 <0，故C错误；

D．由盖斯定律可知，△H1 +△H2 +△H3+△H4 +△H6 =△H5 ，故D错误； 故答案为B。 14．B 【解析】 【分析】 【详解】

A．根据图象中“先拐先平，数值大”知，T1＞T2，升高温度，C在反应混合物中的体积分数降低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应方向是放热反应，则逆反应为吸热反应，故A错误；

B．由图b图象可以看出，在同一温度下，增大压强，C在反应混合物中的体积分数增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，说明正反应为体积缩小的反应，则m+n＞p，故B正确；

C．该反应若为吸热反应，由于反应过程中反应物浓度减小，且温度降低，则反应速率在开始时就应该逐渐减小，而图象中开始时反应速率直接增大，说明该反应为放热反应，故C错误；

D．图d中a、b的平衡状态相同，但反应速率不同，若m+n=p，压强不影响平衡，可以对曲线a增大压强，但催化剂不影响平衡，曲线a也可能是使用了催化剂，故D错误； 故答案选B。 15．A

12答案第14页，总14页

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【解析】 【分析】 【详解】

根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752 kJ/mol－534 kJ/mol=2218 kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1 mol N―H键所需的能量为X，旧键断裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故选项A正确； 答案选A。 16．D 【解析】 【分析】

2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57kJ?mol-1，该反应为放热反应，若升高温度，化学平衡向着逆向移动，混合气体中NO2的体积分数增大；如果增大压强，化学平衡向着正向移动，混合气体中NO2的体积分数减小，以此解答该题。 【详解】

A．A、C两点温度相同，C点压强大，C点容器体积小，则二氧化氮浓度大，因此A、C两点气体的颜色：A浅、C深，故A错误；

B．A、C等温，C压强较大，增大压强，平衡正向移动，气体的总物质的量减少，则C的平均相对分子质量较大，故B错误； C．A、B两点的压强相等，故C错误；

D．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A可以用加热的方法，故D正确。 答案选D。 【点睛】

明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”原则即可解答，注意A选项为易错点，改变压强的本质为体积变化。 17．B 【解析】 【分析】 【详解】

答案第13页，总14页

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0.2molA．v由甲可知反应从开始到平衡B物质的量变化量=0.4mol-0.2mol=0.2mol，（B）＝2L5min=0.02mol·L－1·min－1，故A错误；

B．由图甲可知，200℃时，反应从开始到平衡A物质的量变化量=0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物质的量变化量=0.4mol-0.2mol=0.2mol，C物质的量变化量=0.2mol，物质的量之比等于化学方程式计量数之比，所以化学方程式为：2A+B?C，平衡状态下ABC物质的量分别为

0.2mol2L0.4mol、0.2mol，0.2mol，=25 L2/mol2，该反应的平衡常数=故B正确；

0.4mol20.2mol（）?2L2LC．由图乙可知，当外界条件由200℃降温到100℃，平衡时C的体积分数减小，则原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均减小，故C错误；

D．由B计算得到a=2，图象分析可知温度升高平衡时C的体积分数增大，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，△H＞0，故D错误。 答案选B。 18．A 【解析】 【分析】 【详解】

达平衡后移走1.0molPC13和0.50molC12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0molPC13和0.50molC12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的于0.4mol×

1倍，即达平衡时PC15的物质的量小21=0.2mol； 2故答案选：A。 19．C 【解析】 【分析】 【详解】

A．焓变=正反应活化能-逆反应活化能，图中ΔE1为正反应活化能，ΔE2为逆反应活化能，所以ΔH=ΔE1—ΔE2，故A错误；

答案第14页，总14页

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B．据图可知Pt2O+为催化剂，不影响反应的焓变，故B错误；

C．ΔE1为正反应活化能，ΔE2为逆反应活化能，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，故C正确；

D．该反应的反应物能量高于生成物，为放热反应，所以物质的量相等的N2O、CO的键能总和小于CO2、N2的键能总和，故D错误； 综上所述答案为C。 20．B 【解析】 【分析】

A. 温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动； B. 增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大；

C. 由图象可知a点时乙烯的转化率为20%，依据三段法进行计算并判断； D. 升高温度，增大压强，反应速率加快。 【详解】

A. 温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，?H＜0，A项正确； B. 增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，由图可知，相同温度下转化率p1

C. 由图象可知a点时乙烯的转化率为20%，那么乙烯转化了0.2mol/L C2H4(g) + H2O(g)

C2H5OH(g)

始(mol/L) 1 1 0 转(mol/L) 0.2 0.2 0.2 平(mol/L) 0.8 0.8 0.2 平衡常数K= K=

c?C2H5OH?c?C2H4?c?H2O?=

0.25=，C项正确；

0.8?0.816D. 升高温度，增大压强，反应速率加快b点温度和压强均大于a点，因此反应速率b>a，所需要的时间：a＞b，D项正确； 答案选B。

21．①② ③ 285.8kJ N2(g)+

1O2(g)= NO(g) ΔH=+68kJ/mol HCN(aq) + OH－2(aq)=CN－(aq)+H2O(l) △H= ?12.1kJ?mol?1 CH3OH(l)+

答案第13页，总14页

3O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 2本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。

△H=-725.76kJ?mol-1； 【解析】 【分析】 【详解】

（1）在热化学方程式中吸热为正放热为负，属于放热反应的是①②，属于吸热反应的是③，故答案为：①②；③；

（2）根据热化学方程式2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) △H = －571.6 kJ / mol可知，4g H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为571.6 kJ，故2g H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.5kJ；故答案为：285.8KJ；

（3）①1mol N2 (g)与适量O2(g)起反应，生成NO（g），吸收68kJ热量，反应吸热时焓变值为正值，所以该反应的热化学方程式为N2(g)+N2(g)+

1O2(g)= NO(g) ΔH=+68kJ/mol；故答案为：21O2(g)= NO(g) ΔH=+68kJ/mol； 2HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol ②HCN是弱酸，在写离子方程式时保留化学式；

－

H2O时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为HCN(aq) + OH(aq)=CN－

(aq)+H2O(l) △H= ?12.1kJ?mol?1；故答案为：HCN(aq) + OH－(aq)=CN－(aq)+H2O(l) △H=

?12.1kJ?mol?1；

③在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ×所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.76kJ；甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76kJ?mol-1；故答案为：CH3OH(l)+△H=-725.76kJ?mol-1。

22．1：3：2 aIII(B) 19% 正方向移动 从反应体系中移出产物C > 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动

323O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 2

【解析】

答案第14页，总14页

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【分析】

根据由图求出各物质的浓度变化，浓度变化量之比等于化学计量数之比，从而求出a:b:c；根据定义可计算转化率；结合图像信息，发现影响平衡的因素并判断平衡移动方向；达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，相当于减压过程，各物质浓度先减小原来各自的一半，按平衡移动方向，A、B、 C的浓度再有所变化、据变化特点画图； 【详解】

(1)由图可知第Ⅰ阶段，平衡时?c(A)=2mol/L-1mol/L=1mol/L，?c(B)=6mol/L-3mol/L=3mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故a:b:c=1mol/L:3mol/L:2mol/L=1:3:2； ?c(C)=2mol/L，

3mol/L（3?1.86）mol/L ?100% =50% ；aII(B)=?100% =38%；aIII(B)=

6mol/L3 mol/L（1.86?1.5）mol/L ?100%?19%；所以B的平衡转化率aI(B)、aII(B)、aIII(B) 中最小

1.86 mol/L(2)aI(B)=

的是aIII(B)，其值是19%；

(3)由浓度曲线变化可知，由第一次平衡到第二次平衡，AB 的浓度减小，C的浓度增大，平衡正向移动；由于C的浓度由2.0mol/L变为0，所以采取的措施是分离出产物C；综上所述，本题正确答案：正方向移动，从反应体系中移出产物C；

(4)第II阶段的到第III阶段时，AB的浓度均减小，C的浓度增大，平衡正向移动，由于I、II、III阶段容器容积不变，且反应的?H<0，故应是降低了反应温度，则有T2> T3； (5)由a:b:c =1:3:2可知，该反应A(g)+3B(g)

催化剂2C(g)；达到第三次平衡后，将容器的体

A、积扩大一倍，相当于减压过程，各物质浓度先减小原来各自的一半，然后平衡向左移动，B的浓度再增大一些，而C的浓度再减小一些，具体变化过程如图：

。

Kp?I?Kp?III?4a+b+3c23．T1

Kp?II?Kp?II?120.13mol 【解析】

答案第13页，总14页

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【分析】 【详解】

(1)该反应的ΔS＞0，则T越大，ΔG越小，结合图像可知T1

ΔH2=bkJmol-1

ΔH3=ckJmol-1

(Ⅲ)Al4O4C(s)+Al4C3(s)=8Al(g)+4CO(g)Ⅰ??+?Ⅱ?+?Ⅲ?得：AlO312423(s)+3C(s)=2Al(g)+3CO(g)，所以ΔH=ΔH1ΔH2ΔH3++3124=

4a+b+3c4a+b+3c，故答案为：； 1212p(CO)减小，则升高温度，Ⅰ、Ⅱ平衡逆向移动，逆反应吸热，

p?CO2?(3)①Ⅰ、Ⅱ温度升高，lnΔH<0，故答案为：Ⅰ、Ⅱ；

②(Ⅰ)Mn3C(s)+4CO2(g)(Ⅱ)Mn(s)+CO2(g)(Ⅲ)Mn3C(s)+CO2(g)3MnO(s)+5CO(g)Kp(Ⅰ)

MnO(s)+CO(g)Kp(Ⅱ) 3Mn(s)+2CO(g)Kp(Ⅲ)

(Ⅰ)-3(Ⅱ)得(Ⅲ)，则Kp(Ⅲ)=

Kp?I?K?II?3p，故答案为：

Kp?I?K?II?3p；

0.2molCO，ln③起始时0.1molCO2、p(CO)p(CO)ln=0，则到达＞0，到达B点时，

p?CO2?p?CO2?平衡之前，反应逆向进行，v(正)＜v(逆)，设CO2变化量为xmol，则CO变化量为2xmol，结合B点lnp(CO)11=0可得0.1+x=0.2-2x，解得x=，则达到平衡时n(CO)=0.2mol-2×

p?CO2?3030mol=0.13mol，故答案为：小于；0.13mol。

24．环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 保证盐酸完全被中和 -56.8kJ/mol 不相等 相等

答案第14页，总14页

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【解析】 【分析】

Q实验利用一定量的酸碱中和反应释放的热量，再利用△H=计算。

n?水?【详解】

(1)根据图像可知，图中缺少环形玻璃搅拌棒；

(2)中和反应为放热反应，测定中和热时应减少热量损失，故烧杯间填满碎纸条的作用为减少实验过程中的热量损失；

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，会有热量损失，导致中和热的数值偏小； (4)碱的物质的量略大于盐酸的物质的量为保证盐酸完全反应；

(5)4组实验中，?t分别为3.4℃、6.1℃、3.3℃、3.5℃，第2组实验数据偏差较大，舍弃不×100g×3.4℃=1.4212kJ，用，另三组数据的平均值为3.4℃，则Q=4.18J/（g?℃）△H==56.848kJ/mol≈56.8kJ/mol；

(6)酸碱中和生成水的物质的量增大，则放出的热量增大，但中和热为生成1mol水释放的热量，所求的中和热相等。

25．1:3 0.735 ?正＜υ逆 能 【解析】 【分析】 H2(g)＋I2(g)

2HI(g)反应过程中气体分子总数不变，故容器Ⅰ气体总物质的量始终为

1.4212kJ0.025mol0.2mol， c(HI，容器Ⅱ气体总物质的量始终为0.6mol，依据“等效平衡”可得，两容器达平衡时：容器Ⅱ)=3c(HI，容器Ⅰ)；应用三段式计算容器Ⅰ中反应的平衡常数、通过Qc和K的相对大小，判断是否处于平衡状态，从而判断正逆反应速率的相对大小；相同温度下，容器Ⅰ中H2(g)＋I2(g)

2HI(g)的平衡常数和容器Ⅱ平衡时HI的分解2HI(g)

H2(g)＋I2(g) 的平衡

常数互为倒数；结合表中数据可计算HI的分解率； 【详解】

(1)据分析，容器Ⅰ与容器Ⅱ的平衡是等效平衡，达平衡时物质的量之比1:3；

H2(g)+I2(g)起始(mol/L)0.10.1(2)温度为T时，

转化(mol/L)0.030.03平衡(mol/L)0.070.072HI(g)0 容器Ⅰ的平衡常数

0.060.06答案第13页，总14页

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c2(HI)0.0626K???()2?0.735；

c(H2)?c(I2)0.07?0.077(3)达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.2 mol I2和0.1 mol HI，则此时

c2(HI)(0.1?0.06)2Qc???1.35?K?0.735，故平衡向左移动，则正反应

c(H2)?c(I2)(0.2?0.07)?0.07速率小于逆反应速率；

(4) 相同温度下，容器Ⅰ中H2(g)＋I2(g)

2HI(g)的平衡常数和容器Ⅱ平衡时HI的分解2HI(g)

H2(g)＋I2(g) 的平衡常数为（），则

H2(g)＋I2(g) 的平衡常数互为倒数；故2HI(g)

762结合三段式就可以计算出容器Ⅱ平衡时HI的分解率，过程如下：

2HI(g)H2(g)+I2(g)起始(mol/L)0.600，则

转化(mol/L)2xxx平衡(mol/L)0.6?2xxxK?c(H2)?c(I2)x?xx722??()?()，解得x=0.21，则可计算HI的分解率22c(HI)(0.6?2x)0.6?2x6为70%。

答案第14页，总14页