2020高考化学一轮复习 基础题系列(7)(含解析)新人教版

教学资料范本 2020高考化学一轮复习 基础题系列（7）（含解析）新人教版 编 辑：__________________ 时 间：__________________ 1 / 14 【本资料精心搜集整理而来，欢迎广大同仁惠存！】 李仕才 1、（20xx届四川省××市高三第三次诊断性检测）常温下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol D3O+中含中子数目为10NA B. 一定条件下1molN2与4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目为6NA C. 在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0mL 0.5mol/L稀盐酸，生成CO2气体分子数目为0.01NA D. 在1.0L含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中，H+数目小于1.0×10-7NA 【答案】D 反应，明显HCl不足，无法将碳酸钠都反应，所以二氧化碳气体一定小于0.01mol，选项C错误。含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中CO32-水解，溶液显碱性，所以pH＞7，即c(H+)＜1×10-7，所以1L该溶液的氢离子数目小于1.0×10-7NA。选项D正确。 2、（20xx届江西省××市高三第一次模拟考试）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（ ） ①常温常压下，11.2 L乙烷所含的分子数为0.5NA ②14.2g 硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子： ③常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA ④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA ⑤标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.2NA ⑥10ml 18mol/L 的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18NA 2 / 14 【本资料精心搜集整理而来，欢迎广大同仁惠存！】 A. ③④ B. ①⑥ C. ④⑤⑥ D. ①②⑥ 【答案】A 为10，则含有的数目为，故④正确。⑤，根据关系可知转移电子数目为，故⑤正确；⑥开始时，浓硫酸与镁发生反应，消耗硫酸与转移电子数的关系为。反应一段时间后，硫酸浓度减小，与镁发生反应（），消耗硫酸与转移电子数的关系为。因此浓硫酸与足量镁反应转移电子数大于，故⑥错误；故正确序号为:③④。综上所述，本题正确答案为A。 3、20xx届××市綦江区高三年级第一学期期中考试）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。 实验Ⅰ：制取NaClO2晶体 已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。 （1）装置③的作用是__________________________。 （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为_______________________________________；装置④中制备NaClO2的离子方程式为____________________________________________。 （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为： 3 / 14 【本资料精心搜集整理而来，欢迎广大同仁惠存！】 ①减压，55 ℃蒸发结晶；② 趁热过滤；③________________；④ 低于60 ℃干燥，得到成品。 实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验： ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。 （4）配制待测液时，除用到烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有_________。 （5）该样品中NaClO2的质量分数为__________________(用含m、c、V的代数式表示)。 【答案】 防止倒吸(或其他正确说法) 2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O 2OH— ＋2ClO2＋H2O2===2ClO2— ＋2H2O＋O2 用38 ℃～60 ℃的温水洗涤 250mL容量瓶 胶头滴管 % 4 / 14 【本资料精心搜集整理而来，欢迎广大同仁惠存！】