C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA D. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 【答案】B 详解：A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A错误； B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA，B正确； C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 NA，C错误； D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数 7、（20xx届江苏省南京师范大学附属中学学业水平测试）下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 石灰石与稀醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ B. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-==Fe(OH)3↓+3Cl- C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ D. 钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 【答案】A 8、（20xx届云南省××市第一中学第七次月考）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：H+、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，如下实验： 实验步骤 实验现象 9 / 14 【本资料精心搜集整理而来，欢迎广大同仁惠存！】 （1）用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部 （2）取少量该溶液，加入Cu片 （3）取少量该溶液，加入BaCl2溶液 溶液变红色 有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 （4）取少量该溶液，加入NaOH溶液 下列实验结论错误的是 A. 肯定含有的离子是NO3-、SO42-、Mg2＋、Al3＋、H+ B. 肯定没有的离子是Fe2＋、I－、HCO3-、Ba2＋ C. 可能含有的离子是K＋、Cl－ D. 不能确定的离子是K＋、Cl－、HCO3- 【答案】D 有Mg2＋、Al3＋。由上述分析知道此溶液中一定含有NO3-、SO42-、Mg2＋、Al3＋、H+，故A正确；一定没有Fe2＋、I－、HCO3-、Ba2＋故B正确；有上述实验不能确定是否含有K＋、Cl－离子，故正确；因为HCO3-离子与H+会发生化学反应，所以当能确定H+存在时，就能判断一定不含HCO3-，故D错；答案D。 10 / 14 【本资料精心搜集整理而来，欢迎广大同仁惠存！】 9、（20xx届山西省××市第四中学高三下学期名校最新高考模拟示范卷）用生产甲醇的废催化剂(主要成分为ZnO和CuO,还含有少量有机杂质等)制散CuCl和ZnO的工艺流程如下： 已知用NH4Cl溶液设取时．发生的主要反应如下， ZnO(s)+2NH4Cl(aq)Zn(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l) K1=0.042 CuO(s)+2NH4Cl(aq)Cu(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K2=0.0065 回答下列同题： (1)预处理时,废催化剂需进行“粉碎”的主要目的是________；步骤②中“煅烧”的目的是______________。 (2)步骤④发生反应的离子方程式为______________________________。 (3)步骤⑤加H2O稀释的目的是____________________________________________。 (4)步骤⑥过滤、洗涤时,若要检验是否洗涤干净，其实验操作是_____________________。 (5)准确称取mg产品CuCl,将其溶于稍过量的FeCl3溶液中，充分溶解后、加入适量的稀硫酸,用cmol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液的体积为VmL。已知滴定时Cr2O72-被还原为Cr3+，则滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________;该产品中CuCl的质量分数为________(用含c、m、V的代数式表示)。 【答案】 提高铜和锌的浸取率 使其中的C、N、S等杂质被氧化而除去 2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑ 降低Cl-浓度,有利于平衡CuCl2-CuCl+Cl-正向移动,得到更多的CuCl沉淀 取最 11 / 14 【本资料精心搜集整理而来，欢迎广大同仁惠存！】 后一次洗涤过滤液于试管中,滴加AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,说明已洗涤干净 Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 1:6 ×100% 检验是否洗涤干净，其实验操作是取最后一次洗涤过滤液于试管中,滴加AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,说明已洗涤干净；(5) Cr2O72-被还原为Cr3+，Fe2+被氧化为Fe3+，滴定过程中发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；根据反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知，氧化剂Cr2O72-与还原剂Fe2+的物质的量之比为1：6；氯化亚铜与氯化铁发生反应：Fe3++CuCl＝Fe2++Cu2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，反应的关系式为 6CuCl～6Fe2+～Cr2O72- 6 1 n cV×10-3mol n=6cV×10-3mol m（CuCl）=99.5g/mol×6cV×10-3mol=0.597cVg 则样品中CuCl的质量分数为×100%。 10、某物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是（ ） A．混合物 D．单质 B．化合物 C．纯净物 【答案】B 【解析】仅含一种元素的物质，可能是单质，是单质必为纯净物；也可能是混合物，比如金刚石、石墨混合在一起。 12 / 14 【本资料精心搜集整理而来，欢迎广大同仁惠存！】
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