【化学】中考人教版中考化学总复习知识点汇总

中考人教版中考化学总复习知识点汇总

（绪言、走进化学世界）

1、化学是一门研究物质的 组成、结构、性质以及变化规律 的以 实验 为基础的自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化的基本特征是有其它物质生成，常表现为 颜色改变、放出气体、生成沉淀 等现象。

3、物理性质（可感知和测量）： —— 无需化学变化就直接表现出来的性质。《如： 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等》

4、化学性质（必需通过化学变化才能表现出来的性质）： —— 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

(我们周围的空气)

1、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

2、空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

3、纯净物（由同一种分子构成）：由一种物质组成的物质；

混合物（由不同种分子构成）：由两种或两种以上物质组成,各物质都保持原来的性质。 4、空气中氧气含量的测定<实验现象>：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成；②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完 ②装置漏气 ③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

5、O2 是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的，具有助燃性。 实验室制O2的方法是： A、加热氯酸钾 2KClO3 B、加热高锰酸钾2KMnO4 C、双氧水 2H2O2

MnO2

2

2KCl + 3O2 ↑

KMnO4 + MnO2 + O2↑

2H2O + O2 ↑

工业上制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）

原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。 6、氧气的化学性质：它是一种比较活泼的气体，具有助燃性、氧化性，是一种常用的氧化剂。

①（黑色）C + O2 ②（黄色）S + O2

点燃点燃

CO2 现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量。 SO2 现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生

点燃

成刺激性气味的气体SO2。 ③（红色或白色）4P + 5O2 枪、烟幕弹）

2P2O5 现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令

④（银白色）2Mg + O2

点燃

2MgO 现象是： 放出大量的热，发出耀眼的白光，生成一种 Fe3O4 现象是： 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

白色固体氧化镁。（用于照明弹等） ⑤（银白色）3Fe + 2O2

点燃

Fe3O4；注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

7、排放到大气中的有害物质，大致可分为 粉尘 和 气体 两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

8、化合反应（多变一）：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 A+B=AB 《属基本类型之一》

分解反应（一变多）：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。 AB=A+B 《属基本类型之一》

9、氧化反应（必须有氧参加）：物质与氧（氧气和氧化物）发生的反应；氧气在氧化反应中提

供氧，它具有氧化性，是一种常见的氧化剂。《不属基本反应类型》

缓慢氧化：动植物的呼吸、人的衰老、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。 《不属基本反应类型》

10、催化剂（一变二不变）：改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都不改变。（如：2H2O2

MnO2

2H2O + O2 ↑ 此反应中MnO2是催化剂）

11、实验室制取气体的一般步骤：（谐音：茶庄定点收利息）

①查（装置气密性） ②装药品等 ③固定装置 ④点燃酒精灯，给试管加 ⑤收集气 ⑥移出导管（离） ⑦熄灭酒精灯

（自然界的水）

1、电解水《通的是直流电》实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的。电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2 ；质量比为8︰1。 2、? 混合物（多种物质组成）如：空气、河水等

?????、氢气、金属（Cu、Fe）稀有气体等??单质：氧气H2、O2、??）??纯净物（同种物质组成??氧化物：水（H2O）、三氧化等?化合物?H2O、Al2O3、CO2 ???非氧化物：KMnO氯酸钾等????KMnO4、KClO3

3、分子：保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再〈特点〉①分子总是在不停的运动 ②分子间有间隔 ③分子由原子构成。

原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。 5、过滤操作：分离（不溶性）固体与液体的一种方法；如：粗盐提纯 操作要点：“一贴” 用水润湿滤纸并紧贴漏斗壁；

“二低”指①滤纸边缘低于漏斗边缘 ②滤液液面低于滤纸边缘；

分。

分子和原子均可构成物质，因此，没有大小之

4、水净化程度由低到高的顺序是： 静置沉淀 —— 吸附沉淀 —— 过滤 —— 蒸馏

“三靠”①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁 6、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水：不含（或含较少）可溶性钙、镁化合物的水。 硬水软化的方法：①加热煮沸（蒸馏）； ②加入化学试剂转化成软水。

利用肥皂水可区分硬水和软水（产生较多泡沫的是软水）。

7、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 8、爱护水资源，主要从 ：①节约用水；

②防止水体污染两方面着手。水的污染来自于 A、工厂生产中的废渣、废水、废气； B、生活污水的任意排放； C、农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 防止水体污染措施：①生活用水处理后排放； ②工业“三废”要经过处理后再排放； ③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

9、H2 是无色无味，密度最小，难溶于水，具有可燃性（点燃前一定要验纯，发出淡蓝色的火焰。）

作为燃料的优点：资源丰富、发热量高、产物（水）不污染环境。 实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸

（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O；也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应） 工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）

（物质构成的奥秘)

1、 分子、原子、离子可直接构成物质。（注：质子、中子、电子不能直接构成物质） 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：气体单质如H2、O2、N2、Cl2（即双原子分子）等、一些固态单质C、S、P等。化合物如H2O、CO2、P2O5等。

由离子直接构成的：（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、NaF、KClO3、ZnSO4。 例：构成氯酸钾的微粒是K、ClO3。

+

-

2、原子

（除氢原子外）都有质子、中子和电子。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

3、相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 4、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

构成物质的元素可分为：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 5、要记住1—20种元素及符号和名称。

核外电子排布规律：①每层最多排2n个电子（n表示层数）

2

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

③先排满内层再排外层

**金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 **非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

**稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（除He只有2个），结构稳定，性质稳定。 6、化学符号的意义及书写:

(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 b．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 c．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

(2)化学符号的书写:a.由一个字母表示的元素符号要大写。 b．由两个字母表示的元素符号，第一个大写，第二个小写。

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

7、下列由原子结构中哪部分决定： ①元素的种类由质子数决定 ②元素的化学性质由最外层电子数决定 ③元素的化合价最外层电子数决定 ④相对原子量由质子数+中子数决定。（即：相对原子量=质子数+中子数）

同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe、Fe，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

质子数（或电子数）相同的粒子不一定是同种元素的原子，如： Ne和H2O； S和O2； Na和NH4。

+

+

2+

3+

8、元素周期表中：同一周期的原子电子层相同，同一族的原子最外层电子数相同。 原子核电荷数＝原子核外电子数＝原子序数＝质子数. 9、离子：带有电荷的原子或原子团 <即原子得失电子> 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 10、（1）化学式的意义：（如H2、H2O等）

①宏观意义： a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”， 如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，

如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） 11、 书写化学式的步骤：（根据化合物中正负化合价代数和为零） a.按元素化合价正价前负价后写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

12、各元素或原子团的化合价（与离子的电荷数在数字上相等）

一价氢锂钾钠银，二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳， 一七氯三五氮，硫价常显二四六， 铜汞一二也都有。

（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

离子 化合价 Na+ +1 Na Mg2+ 两者可互推 +2 Mg S2- -2 S 。。。 。。。 13、化合物（纯净物）中某元素质量分数 == ╳ 100%

（质量守恒定律）

1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 注：在化学反应中, 反应的前后

三不变：①原子的种类不变 ②原子的数目没有增减 ③原子的质量没变 二 变：①物质的种类 ②分子的种类； 可能变的是：分子的数目。

2、化学方程式的正确书写： 书写原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 配平方法：①最小倍数法：如，2KClO3

MnO2

2KCl + 3O2 ↑

②奇偶法（两边某一原子多次出现）：H2S + O2点燃 SO2+ 2H2O ③观察法（从较复杂的入手）：4H2O+3Fe 高 温 Fe3O4 + H2 3、化学方程式有三个意义：

(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。 读法：①、1个碳原子与1个氧分子反应生如： C + O2 点燃 CO2 相对原子量：12 ：16×2 ： 12+16×2 元素质量比：12 ： 32 ： 44 二氧化碳 （读出元素质量比） ③碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 4、利用化学方程式的简单计算：

化学方程式中的各物质的相对分子量与质量成正比关系。

（读出反应物、生成物）

成1个

二氧化碳分子 （读出粒子个数比） ②、在点燃的条件下，每12份质量的碳与

32份质量的氧气反应，生成44份质量的

（碳和碳的氧化物）