③钾肥可增强作物抗病虫、抗倒伏能力；
2、化肥对环境的影响：①形成土壤污染、酸化；②造成水体富营养化等。 3、含有两种或两种以上营养元素（营养元素 指 N、P、K）的肥料叫复合肥。
4、食品营养素：①有机营养素（糖《由碳、氢、氧三种元素组成》、脂肪、蛋白质、维生素）
②无机营养素（无机盐、水） 5、缺少矿物的危害：
缺碘——甲状腺肿大 缺钙——导致佝偻病 缺铁——贫血 缺氟——导致龋齿 缺锌——影响生长发育，智力低下
6、人体必须的微量元素：铁Fe、铜Cu、锌Zn、、锰Mn、钼Mo、氟F、碘I、硒Se等 7、“白色污染”即塑料废弃物对环境的污染，消除“白色污染”可从这几个方面着手： ①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品； ③使用一些新型可降解的塑料； ④回收各种废弃塑料制品。 8、合成纤维、棉纤维、羊毛纤维的区分：用点燃的方法 9、含碳元素的化合物叫有机物，《但：CO、CO2、CaCO3除外》； 不含碳元素的化合物叫无机物，如：NaCl、H2SO4、NaOH等。
10、塑料可分为：热塑型（受热熔化，冷却后变固体，可反复加工使用） 热固型（一经加工成型不受热熔化） 11、天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等； 合成有机高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶等；
初中化学中的“例外”
1．原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成，但氢原子核中无中子。 2．同一种物质中也存在同一元素的不同化合价，NH4N03(N:-3、+5价)。 3．质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素的原子。
(1)可能是两种不同的分子（如H2O与NH3）；(2)可能是不同的原子和分子（如S与02）；(3)可能是两种不同的离子（如Na 与NH4） 。
+
+
4．排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中．它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中，则发生化学反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
5．常见金属元素中．常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。
6．温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小 （如固体Ca(0H)2和常见气体）。
7. 通常CO2既不能燃烧．也不能支持燃烧，但点燃的镁条却可以在C02中燃烧。
８. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体（如 N2等）。
９.干冰能升华．但能升华的物质不一定是干冰（如：碘）。 1０．有机化合物是含碳的化合物, 但含碳的化合物不一定是有机化合物 （如：CaCO3、CO2等）。
1１. 中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应 （ 如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ）
1２.金属能导电．但能导电的不一定是金属。如：NaCl的水溶液.
初中化学基本概念中的“一定”和“不一定”
1．单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如：02和03的混合气体。
2. 碱溶液中一定含有OH ,其溶液一定呈碱性；呈碱性的溶液中一定含有OH ,但其溶液不一定是碱溶液。如：Na2CO3、K2CO3的水溶液呈碱性，但它们都不是碱。
3．盐中一定含有酸根阴离子，不一定含有金属阳离子（如：铵盐〈NH4NO3、NH4HCO3〉 ４．氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如：02、KClO3都不是氧化物。
５. 有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物。如：C、CO、CO2、碳酸盐等都是无机物。
６．溶液一定是均一、稳定、透明的液体，但均一、稳定、透明的液体不一定是溶液。如：H20、C2H5OH等则不是溶液。
７．中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应。 如: 2NaOH+CO2==Na2C03+H20 Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20
８．复分解反应中元素的化合价一定不变。置换反应中元素的化合价一定改变；化合反应和分解反应中元素的化合价不一定改变。
９．置换反应一定有单质和化合物生成, 但有单质和化合物生成的化学反应不一定是置换反应。如：CO+CuO Cu+CO2．
1０．化合反应一定生成一种物质．但有一种物质生成的化学反应不一定是化合反应；分解反应的反应物一定是一种物质，但只有一种物质参加的化学反应不一定是分解反应。如：203 催化剂302。
11、 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
--
12、对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。溶液的浓（稀）与它是否饱和无关。
13、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）
初三化学中考总复习知识点汇总 (实验部分)
1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶
（1）试管 常用做 ①少量试剂的反应容器 ②也可用做收集少量气体的容器 ③或用于装置成小型气体的发生器
（2）烧杯 主要用于 ①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 ②也可用做较大量的物质间的反应 （3）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。
注意： ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用
（4）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。 不能 ①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能②在量筒里进行化学反应
注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误
差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
（5）托盘天平 是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。 （6）集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。 （瓶口是磨毛的）
（7）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
（8）试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。
（9）铁架台 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。
（10）酒精灯 两查：①使用前先检查灯心是否平整；②再查酒精量（不超过2/3，不低于1/4）。
两禁：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；②绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）
一不可：实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不可用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险） 注：酒精灯的外焰最高，《应在外焰部分加热》先预热后集中加热。万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。
（11）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。
（12）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。 2：基本操作 （3） 溶液的配制
A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细 B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水） C：一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程 计算、称量量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 ②液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （4） 过滤 （见自然界的水一节） （5）蒸发与结晶
A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上 B、结晶是分离几种可溶性的物质
①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法； ②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。 （6）仪器的装配 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。 （7）检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱；《即：手握看气泡，松开看水柱》）。 （8）玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。 （9）常用的意外事故的处理方法
A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。 B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。
D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。 3、气体的制取、收集 （1）常用气体的发生装置
A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。 B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。 （2）常用气体的收集方法
A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法）
B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法） C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体； 排气法：导管应伸入瓶底 4、气体的验满：
O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。
CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。 证明CO2的方法是用澄清石灰水。 5、常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥 （1）气体的净化（除杂）
H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网 （2）气体的干燥（除去水）
干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性） 酸性干燥剂不能干燥碱性气体（如氨气）；
碱性干燥剂不能干燥酸性气体（如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等）。
6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。
紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色； 无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
7、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。
PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。 8、证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
-
证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO4）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
证明碳酸盐（CO3）：用盐酸和石灰水
2-
2-
证明铵盐（NH4）： 用氢氧化钠溶液，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
+
9、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。
（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
相关推荐：
loading