【化学】中考人教版中考化学总复习知识点汇总

（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。 （4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。

（O2、H2、CO2、CO、CH4）性质比较 <请你保存> 2009-12-14

1、① O2 是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的，具有助燃性。 实验室制O2的方法是： A、加热氯酸钾 2KClO3 B、加热高锰酸钾2KMnO4 C、双氧水 2H2O2

MnO2

2KCl + 3O2 ↑

K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2H2O + O2 ↑

工业上制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）

原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。 ②H2 是无色无味，密度最小，难溶于水，具有可燃性。

H2作为燃料的优点：资源丰富、发热量高、产物（水）不污染环境。 实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑)

（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O；也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应） 工业上制H2的原料：水(2H2O燃烧）

实验室制取CO2：大理石或石灰石和稀盐酸。CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 工业上制取CO2：煅烧石灰石 （CaCO3

高温

通电

2H2↑+ O2 ↑)

③CO2无色无味，密度比空气大，能溶于水；干冰(CO2固体)。用于灭火（不燃烧、不支持

CaO + CO2↑）

④ CO是无色无味，密度比空气略小，有剧毒,难溶于水。

⑤ CH4无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4） 2、氧气是一种比较活泼的气体，具有助燃性（但不具有可燃性，不能燃烧。）、氧化性，是一种常用的氧化剂。 ①（黑色）C + O2 ②（黄色）S + O2 点燃

CO2反应现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量。

点燃 SO2反应现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成

刺激性气味的气体SO2。

③（红色或白色）4P + 5O2 枪、烟幕弹） ④（银白色）2Mg + O2

点燃

点燃

2P2O5 反应现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令

2MgO反应现象是： 放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生 Fe3O4反应现象是： 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

的火焰。 焰。 焰。

成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等） ⑤（银白色）3Fe + 2O2 ⑥ 2H2 + O2

点燃

点燃

Fe3O4；注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

2H2O (H2 点燃前一定要验纯)发出淡蓝色 2CO2 发出蓝色的火 CO2 + 2H2O反应现象：发出明亮的蓝色火⑦ 2CO + O2 点燃⑧ CH4 + 2O2 点燃3、〖C、H2、CO〗具有相似的化学性质：

① 可燃性： H2+ O2— CO+ O2— C+ O2— （氧气充足） C+ O2— （氧气不足） ②还原性：H2 + CuO C+ 2CuO CO+ CuO

高温 加热

加热

Cu + H2O 黑色变成红色，同时有水珠出现 2Cu + CO2↑ 黑色变成红色，并产生使石灰水变浑浊的气体

Cu + CO2 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

4、CO2 ①与水反应： CO2 + H2O === H2CO3 （能使紫色石蕊变红色） ②与碱反应： CO2 + Ca(OH)2==== CaCO3 ↓+ H2O （检验CO2的存在） **③与灼热的碳反应：CO2+C

高温

2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，*具氧化性（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）） 5、①除杂：若CO中[含CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— 若CO2中[含CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO— 若CaO中[含CaCO3] 只能煅烧 CaCO3— ②检验：CaO中[含CaCO3] 加盐酸 CaCO3+ HCl—

③鉴别：A. 三种可燃的气体： H2、CO、CH4 不能用火焰颜色区分，看燃烧产物区分。 B. H2、O2、CO2： 用燃着的木条。

C. [（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）] 用石灰水 6、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

7、密度比空气大用向上排空气法 难或不易溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法

注：1）CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法

2）可利用其气体的分子量判断收集方法（但必须在考虑其气体的水溶性）<空气的平均分子量为29，如果某气体的分子量大于29可用向上排空法，否则反之。>

九年级化学 中考总复习知识点汇总

化学方程式 （请牢记） 2009-12-13

一． 物质与氧气的反应：（化合反应） （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 点燃

2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2

点燃

Fe3O4 2Al2O3 2P2O5 CO2

加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 （2）化合物与氧气的反应：

点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃

点燃点燃

SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2

2CO 2CO2

点燃

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2

1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2

点燃

点燃

CO2 + 2H2O 2CO2 + 3H2O

高温3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2

点燃

4. 二氧化碳与<灼热的>碳反应： CO2+C二．几个分解反应：

1. 水通直流电的作用下分解：2H2O 通电 2CO <吸热反应>

5.葡萄糖在空气的作用下: C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O

2H2↑+ O2 ↑

2KCl + 3O2 ↑

验室制氧

2. 加热氯酸钾（用二氧化锰作催化剂）：2KClO3 3. 加热高锰酸钾：2KMnO4 4、过氧化氢分解：2H2O2 5.加热氧化汞:2Hgo

加热

MnO2

2

KMnO4 + MnO2 + O2↑ 实

2H2O + O2 ↑

2Hg + O2 ↑ <工业上制氧>

高温

6. 碳酸(及不稳定)分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 7．高温煅烧石灰石：CaCO3 8. 加热碳酸氢铵：NH4HCO3 三．几个氧化还原反应： 1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO

加热

CaO + CO2↑ <工业上制CO2>

加热

NH3↑ + H2O + CO2↑ Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑

高温 2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO

高温

3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3

高温

4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO

3Fe + 2CO2↑

加热

Cu + CO2

6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 8.镁还原氧化铜: Mg+ CuO

加热

高温

2Fe + 3CO2

高温

7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4

Cu + MgO

3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + <稀> 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 1.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 2.铝和硫酸铜溶液反应：Al + 3CuSO4 === Al(SO4 )3+ 3Cu 3. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 4.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 5.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag 6.铁和硝酸银溶液反应：Fe + 2AgNO3 === Fe (NO3)2 + 2Ag 7.铝和硝酸银溶液反应：Al + 3AgNO3 === Al (NO3)3 + 3Ag 8.铁和氯化铜溶液反应：Fe + CuCl2 === FeCl2 + Cu （3）(碱性)氧化物 + <稀>酸 -------- 盐 + 水 1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）(酸性)氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

1．氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 2．氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 3．氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

4．石灰水与CO2反应：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O <鉴别CO2气体> 5. 熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

1．盐酸和氢氧化钠起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 6. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 7. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 8. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 9. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 11. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 新酸 + 新盐

1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑<实验室制CO2> 2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 3. 碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ 4．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 5．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 6. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 7. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐

1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 3.碳酸钠和氯化钡 ： Na2CO3+ BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl 4. 碳酸钠和氯化钙 ： Na2CO3+ CaCl2 === CaCO3↓+ 2NaCl 5. 硫酸铜和氯化钡：CuSO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + CuCl2 五．其它反应：

1．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 2．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 3．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 4．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

5．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

（部分物质的俗名或主要成分、化学式）

氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 硫化氢H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氯化钠NaCl（食盐） 氧化钙CaO （生石灰） 尿素CO(NH2)2