氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰其水溶液俗名石灰水） 石灰石（大理石）的主要成分是：CaCO3 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸氢钠NaHCO3
碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱） 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O （蓝矾、胆矾） 磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O（属于碱类） 酒精：C2H5OH
醋酸：CH3COOH 煤气：CO 水煤气：CO、H2 天然气（沼气、甲烷）：CH4 NH3（氨气） SO3（三氧化硫） NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮） （常见的酸根或离子）SO4、OH、CO3 、NO3 (硝酸根)、ClO3 (氯酸)、PO4(磷酸根)、HPO4(磷酸氢根)、Cl(氯离子)、H、K、Ca、Na、 Mg、Al、Zn、Fe(亚铁离子)、 Fe(铁离子)、Cu(铜离子)、Ag(银离子) 、Ba(钡离子)、NH4(铵根或铵离子)
3+
2+
+
2+
+
2--+
+
2+
+
2+
3+
2+
2+
2--2---3-
九年级化学 中考总复习知识点汇总
解题技巧和说明（请牢记） 2009-4-17
（推断题）解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色：
黑 色：（氧化物）MnO2、 CuO、 Fe3O4、C、 FeS（硫化亚铁）、金属（只有铁、锰、铬）
紫黑色：高锰酸钾
蓝 色： 含Cu 溶液《即CuSO4溶液、 Cu(OH)2、 CuCO3》、液态固态O2（淡蓝色）
2+
红 色： Cu（亮红色）、 Fe2O3（红棕色）、 红磷（暗红色）
黄 色： 硫磺（单质S）、《含Fe 的溶液（棕黄色）即 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3》
绿 色：《含Fe 的溶液（浅绿色）即 FeSO4溶液、FeCl2 、Fe(NO3)2 溶液》
2+
3+
无色气体：N2、 CO2、 CO、 O2、 H2、 CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、 NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、 SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
绿色固体：碱式碳酸铜（铜绿） 蓝色固体：胆矾
白色沉淀： A、难溶于水可溶于酸《CaCO3 、BaCO3、Mg(OH)2是溶于HNO3 的白色沉淀》 B、难溶于水难溶于酸《BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀》 蓝色沉淀： Cu(OH)2、CuCO3 红褐色沉淀：Fe(OH)3
注：Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
3、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① （酸性）氧化物和酸 + 碱====盐 + 水
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② （酸性）氧化物 + 水====酸：（各元素的化合价不变） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 4、 碱和对应的碱性氧化物的联系： ① （碱性）氧化物和碱 + 酸====盐 + 水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②（碱性）氧化物 + 水====碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③（不溶性）碱 Mg(OH)2 加 热加 热 氧化物 + 水：
加 热 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O Al2O3 + 3H2O
2Fe(OH)3 加 热 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 加 热
（ 解实验题）看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ① 除水蒸气可用：
浓流酸（酸性）、CaCl2固体（中性）、碱石灰（碱性，主要成份是NaOH和CaO）、 无水CuSO4(中性，并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 酸性干燥剂不能干燥碱性气体（如氨气）；
碱性干燥剂不能干燥酸性气体（如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等）。 ②气体的净化（除杂）
H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，且不能生成新的杂质。 ③部分物质的检验
酸液（H）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可
+
-
盐酸和可溶性氯化盐（Cl）：用AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
-
硫酸和可溶性硫酸盐（SO4）：用BaCl2溶液和稀HNO3
2-
区别Cl和SO4：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液
-2-
碳酸盐（CO3）：用盐酸和石灰水
2-
铵盐（NH4）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
+
④鉴别（3种）可燃的气体：
A. H2、CO、CH4 不能用火焰颜色区分，看燃烧产物区分。 B. H2、O2、CO2： 用燃着的木条。
C. [（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）] 用石灰水 （二）、实验注意的地方（略）
（三）常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4（白色固体）中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 （四）部分物质的用途、性质：
⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。 ⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）
⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。 ⑸稀HCl、稀H2SO4用于除锈。 ⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。 ⑺铁、白磷放在空气中质量增加。
⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。 ⑽NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3、Mg(OH)2等 Al(OH)3+HCl ⑾改良酸性土壤用熟石灰Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3— 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—
（解计算题）
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算 ②根据化学方程式进行计算 ③由①和②两种类型混合在一起计算 （一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = ╳ 100% （二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 某元素质量分数 == ╳ 100% （三）、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数 = ╳ 100% （四）、混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数 = ╳ 100%
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤： ①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。
解题注意： 化学方程 要配平， 需将纯量代方程； 关系式对关系量， 计算单位不能忘； 关系量间成比例， 解设比答要牢记。
二、中考化学推断题
2．现有A、B、C、D、E五种溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸等五种溶液中的一种，已知溶液C与其它四种溶液均能发生反应。请回答： （1）C是________________溶液；
（2）写出氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式
__________________________________。该反应所属的基本反应类型是_________________反应。
【答案】（1）碳酸钠；（2）Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O，复分解。 【解析】
根据复分解反应条件： H2SO4+ HCl=不反应；Ca(OH)2+ BaCl2=不反应，所以溶液C是碳酸钠。
3．A～G是初中化学常见物质。A、C在常温下是气体且元素组成相同，B是铁锈的主要成分，E的相对分子质量为100，它们的相互转化关系如图（部分反应物、生成物及反应条件已略去），请回答下列问题：
（1）写出物质B和E的化学式B：_____、E：_____。 （2）写出有关反应的化学方程式：
A+B反应的化学方程式：_____，G和Na2CO3溶液反应：_____。 （3）写出F的一种用途_____。
【答案】Fe2O3 CaCO3 3CO+Fe2O3干燥剂 【解析】 【分析】
高温 2Fe+3CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 作
根据A﹣G是初中化学常见物质，A、C在常温下是气体且元素组成相同，B是铁锈的主要成分，所以B是氧化铁，E的相对分子质量为100，B会与A反应生成C和D，所以A是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，C和E可以相互转化，所以C是二氧化碳，E是碳酸钙，D是铁，G会生成碳酸钙，所以F是氧化钙，G是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。 【详解】
（1）根据A﹣G是初中化学常见物质，A、C在常温下是气体且元素组成相同，B是铁锈的主要成分，所以B是氧化铁，E的相对分子质量为100，B会与A反应生成C和D，所以A是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，C和E可以相互转化，所以C是二氧化碳，E是碳酸钙，D是铁，G会生成碳酸钙，所以F是氧化钙，G是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以B是Fe2O3，E是CaCO3；
（2）A+B的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3
高温2Fe+3CO2；
G+Na2CO3溶液的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）通过推导可知，F是氧化钙，可以作干燥剂。 故答案为： （1）Fe2O3、CaCO3。 （2）3CO+Fe2O3
高温2Fe+3CO2，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
（3）作干燥剂。 【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
4．A～E是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示。已知A、D均是氧化物且反应①有红色物质生成，C是胃液的主要成分，B是密度最小的气体，E可用作补钙剂。则反应①的基本反应类型是_____；A与C反应的化学方程式为_____；E→D的化学方程式为_____。
相关推荐：
loading