[化学]初三化学专题汇编化学《酸和碱》 

【化学】初三化学专题汇编化学《酸和碱》

一、选择题

1．下列溶液中pH最小的是（） A．使石蕊变红的溶液 B．使石蕊变蓝的溶液 C．使酚酞变红的溶液 D．不能使石蕊变色的溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】

根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性．使石蕊变红的溶液呈酸性，pH＜7；使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH＞7；不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH＝7。 故选A。 【点睛】

此题是对溶液酸碱性的考查，解题的关键是利用指示剂变色情况与PH的关系做出判断。

2．下列有关量的描述正确的是（ ） A．氧原子的相对原子质量是16g C．pH试纸测得某溶液的pH为7.8 【答案】B 【解析】

本题考查的是相对原子质量的概念及其计算方法，实验操作注意事项的探究，空气的成分及各成分的体积分数。

A、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过省略了，所以氧原子的相对原子质量是16；不是16g，故A说法错误；

B、用量筒量取一定体积的液体，要选择量程比所量取液体体积略大的量筒，所以可以用10mL量筒量取9.5mL蒸馏水，故B说法正确；

C、pH试纸只能粗略的测pH值的整数值，无法精确到小数点，所以pH试纸不能测得某溶液的pH为7.8，故C说法错误；

D、根据空气中的成分以体积含量计算，氧气约占21%，故D说法错误。故选B

B．用10ｍＬ量筒量取9.5ｍＬ蒸馏水 D．空气中氧气的质量分数约为21％

3．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是( ) A．碳酸氢钠 【答案】C

B．氢氧化钙

C．碳酸镁

D．氧化铝

【解析】 【详解】

根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少的质量必须相等，这四个选项中的B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，所以右盘加入的物质应从A和C中选。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2?1008484737373444444

NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2?

MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2?

已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应，假设两盘放入的固体质量都是100份质量，两盘放入的盐酸溶质的质量都是73份质量，根据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是44份质量，而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳的质量大于44份质量，100份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应生成二氧化碳的质量等于44份质量。 故选：C。

4．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（ ） A．NO3- Fe3+ Na+ OH- C．Cl- K+ SO42- Ba2+ 【答案】B 【解析】

试题分析：Fe3+和 OH-会反应产生沉淀，SO42-和 Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和 CO32-会反应生成沉淀。故选Ｂ． 考点：离子的共存

B．K+ SO42- Na+ NO3- D．Ca2+ Cl- CO32- Na+

5．在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有（ ） A．Cu 【答案】B 【解析】 【分析】

排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，前面金属置换后面金属（钾钙钠除外），参加反应的必须是盐溶液，即盐可溶。排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。 【详解】

在Cu?NO3?2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌粉先和硝酸银反应，生成银和硝酸锌，锌和硝酸银反应完全后再和硝酸铜反应生成铜和硝酸铜，若锌粉和硝酸银反

B．Ag

C．Cu、Ag

D．Zn、Ag

应完全过滤，留在滤纸上的物质，没有铜，一定有银，若锌粉有剩余，则和硝酸铜反应，滤纸上物质为铜和银，则滤纸上一定有银，可能有铜，故选B。 【点睛】

排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来，越排在后面，越先反应。

6．化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自己的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（ ）

A．碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等．碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁 B．SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收

C．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应 D．C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用 【答案】B 【解析】 【详解】

A、碳可以和氧气反应，具有可燃性，可以和CuO、CO2、铁的氧化物反应，具有还原性，并可用于炼铁，故A正确；

B、氢氧化钠溶液可以吸收酸性氧化物，如SO3、CO2而CO不是酸性氧化物，不能和氢氧化钠溶液反应，所以B不正确；

C、根据金属活动顺序表知铁是比较活泼的金属，所以可以和酸和盐发生置换反应，故C正确；

D、由于四种物质都可以燃烧，且来源广泛，所以生活经常用于燃料，故D正确。故选B。

7．下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是（） A．能与碳酸钠反应，放出二氧化碳 B．能与镁反应生成H2

C．能与硝酸钡反应生成白色沉淀 D．能与氢氧化铜反应生成有色溶液 【答案】C 【解析】

A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应，放出二氧化碳，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；

B、盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成H2，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；

C、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与硝酸钡反应，该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项正确；

D、盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；

8．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是

A． B．

C． D．

【答案】D 【解析】

A随着稀盐酸的加入氢氧化钠的质量会逐渐变小。因加入的稀盐酸过量，所以氢氧化钠完全反应，最终质量为0。此项正确。

B开始的溶液是氢氧化钠溶液，其溶液呈碱性PH大于7；随着稀盐酸的加入二者反应，溶液PH会逐渐变小；当二者恰好完全反应时，溶液的PH值为7；再加入盐酸溶液呈酸性，PH小于7。此项正确。

C氯化钠是生成物，开始的质量为0；随着盐酸的加入质量会逐渐变大，当二者恰好完全反应时，质量值最大；再加入盐酸质量不发生变化。此项正确。

D开始时氢氧化钠溶液中有水，所以其质量不为0；随着加入盐酸，水的质量会逐渐变大（水的质量变大的原因有两个：一是加入的盐酸溶液中所含的水，二是反应生成的水）；当二者恰好完全后，再加盐酸时水的质量还在增加（只有盐酸溶液中所含的水，不再生成水）。所以在D项图像的拐点后的图像不正确。此项错误。 点评：正确地根据二者反应的规律，结合图像题的特点进行判断。

9．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（ ）

A．AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O

B．A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大 C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度 D．D、E两点处的气体压强相等 【答案】B 【解析】

试题分析：A因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体产生，所以压强不变，正确；B、A点时反应还没有开始，所以盐酸的浓度最大，C点时完全反应盐酸浓度最低，错误；C、由于铝和盐酸反应是放热反应，温度升高，完全反应以后，随着冷却,气压会降低，正确；D、完全反应以后不再产生气体，所以D、E两点处的气体压强相等，正确。

考点：考查铝和氧化铝与酸反应的有关性质的知识。

10．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质应该是（ ） A．蔗糖和无水硫酸铜 C．还原铁粉和生石灰 【答案】C 【解析】

A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B错误；C．还原铁粉能吸收氧气并发生反应，生石灰则能吸收水分，故C正确；D．烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故D错误；故选C。

B．食盐和生石灰 D．烧碱和生石灰

11．向a g K2CO3溶液中滴入b g Ba(OH)2溶液至恰好完全反应,如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子。下列说法不正确的是（ ）