安徽省黄山市2019届高三化学第二次质量检测试题及答案word版 doc

安徽省黄山市2019届高三化学第二次质量检测试题（含解析）

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Zn：65 Fe：56 Cu：64 Ga：70 I：127

第Ⅰ卷(选择题，共126分)

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 ．．

A. 电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染 B. 可溶性的铝盐和铁盐可用作生活用水的净水剂 C. 油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应 D. 硫酸钙和碳酸钙都可作建筑材料 【答案】C 【解析】

【详解】A、电子垃圾统一回收、拆解、再利用，符合节能减排同时又能够减少对土壤和水源的污染，故选项A正确；

B、可溶性的铝盐和铁盐都可水解，生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，胶体能吸附水中的杂质，可用作生活用水的净水剂，故选项B正确；

C、糖类中的葡萄糖属于单糖，是不能水解的糖，故选项C错误；

D、硫酸钙是石膏、水泥的主要成分，碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，硫酸钙和碳酸钙都可作建筑材料，故选项D正确。 答案选C。

2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. H2S的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6NA

B. 25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 NA C. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01NA

D. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2NA 【答案】B

【解析】

【详解】A、H2S燃烧的热化学方程式为H2S(g)+O2(g)=H2O(l)+SO2(g) ΔH=—Q kJ/mol，反应1molH2S转移的电子数为6NA，当有0.5Q kJ热量放出时，参加反应的H2S物质的量为0.5mol，转移的电子数为3NA，故选项A错误；

B、pH=11的溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）==1×10-3mol/L，该溶液中含有氢氧根离子的物质的量为：n（OH-）=1×10-3mol/L×0.5L=5×10-4mol， Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，则水电离出的氢氧根离子的物质的量为5×10-4mol，所以水电离出的OH-数目为：5×10-4mol×NA mol-1= 0.0005 NA，故选项B正确；

C、pH=2的H3PO4溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L，但是不知道溶液体积，无法计算，故选项C错误；

D、HCO3-既能水解为H2CO3又能电离为CO32-，根据物料守恒可知，NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.2NA，故选项D错误。 答案选B。

3.下列对有机物的描述正确的是

A. 组成为C6H14的烷烃中仅能由1种单炔烃加氢而制得的结构有2种 B. 立方烷( )燃烧的现象与乙烷燃烧的现象相同 C. 分子中所有原子不可能处于同一平面

D. 用碳酸钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体 【答案】A 【解析】

【详解】A、因为烷烃C6H14仅能由1种单炔烃加氢而制得，所以其结构简式可能是CH3CH2C(CH3)3、 CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，故选项A正确；

B、立方烷、乙烷含碳量不同，燃烧时现象不同，有机物含碳量越大，燃烧时火焰越明亮，烟越浓，故选项B错误；

C、苯环和碳碳双键均为平面结构，分子中苯环和碳碳双键直接相连，则所有原子可能处于同一平面，故选项C错误；

D、乙酸与碳酸钠反应生成气体，苯不溶于水，乙醇易溶于水，可鉴别，故选项D

错误。 答案选A。

【点睛】本题的易错点为C，用甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛结构为原型和思维起点，把复杂的有机物分子分解成几个部分，借助单键可以旋转、双键和三键不能旋转这一知识来分析所分解的各个部分，再予以综合，便能得出分子中在同一平面或同一直线上的原子数目。 4.由下列实验及现象能推出相应结论的是 实验 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶A 液 将红热的木炭投入浓硫酸中B 产生的气体通入澄清的石灰水 加热盛有少量NH4HCO3固体C 的试管，并在试管口放置湿润石蕊试纸变蓝 的红色石蕊试纸 将0.1mol/L的NaCl溶液滴入先有白色沉淀生D 硝酸银溶液至不再有沉淀产成，后变为黄色沉Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) NH4HCO3显碱性 石灰水变浑浊 木炭被氧化成CO2 产生蓝色沉淀 现象 结论 原溶液中有Fe2＋，没有Fe3＋ 生，再滴加0.1mol/L KI溶液 淀 A. A 【答案】D 【解析】

【详解】A、某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀证明原溶液中有Fe2＋，但是不能证明是否含有Fe3＋，故选项A错误；

B、浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊可能是二氧化碳也可能

B. B

C. C

D. D

是二氧化硫造成的，故选项B错误；

C、碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵显碱性，故选项C错误；

D、溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，根据实验知，先生成白色沉淀AgCl、再转化为黄色沉淀AgI，所以Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故选项D正确。 答案选D。

5.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增加，其中只有Z为金属元素，X、W为同一主族元素，X元素原子的L层电子是K层的两倍；点燃条件下，Z的单质在 X与Y形成的最高价化合物甲中能发生反应生成化合物乙和X的单质。下列判断错误的是 ．．

A. W的单质可做半导体材料

B. Z可能位于元素周期表第三周期ⅡA族 C. 4种元素的原子中，Y原子的半径最小 D. 工业上通过电解化合物乙来制取Z的单质 【答案】D 【解析】 【分析】

X、Y、Z、W均为短周期主族元素原子序数依次增加， X元素原子的L层电子是K层的两倍为C；X、W为同一主族元素，则W为Si；Z在短周期元素中为金属元素，Z的单质在 X与Y形成的最高价化合物甲中能发生反应生成化合物乙和X的单质，则Y为O，Z为Mg，甲为CO2，乙为MgO。 【详解】A、 Si的单质可做半导体材料，故选项A正确； B、Mg位于元素周期表第三周期ⅡA族，故选项B正确；

C、同周期元素原子从左到右半径依次减小，同主族元素原子从上而下半径依次增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，故选项C正确； D、 工业上通过电解化合物MgCl2来制取Mg，不是MgO，MgO熔点高，故选项D错误。 答案选D。