高二化学选修四第三章重点题型典型例题高考

高二化学选修四第三章重点题型典型例题高考

选修四第三章重点题型

1.(2015辽宁沈阳二中月考,20)一定温度下,将0.1 mol AgCl固体加入1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知:Ksp(AgCl)=2×10-10,Ksp(Ag2CO3)=1×10-11,下列有关说法正确的是( ) A.沉淀转化反应2AgCl(s)+CB.约有10-5 mol AgCl溶解 C.反应后的溶液中:c(Na+)>c(C

(aq)

Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20

)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(H+)

D.反应后的溶液中:c(Na+)+c(Ag+)=2c(C)+c(HC)+c(Cl-)

2.(2015重庆一模,7)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ( ) A.0.1 mol/L pH=3的H2A溶液与0.01 mol/L pH=11的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+2c(A2-)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

3.(2015福建厦门大学附中三模,7)25 ℃时,甲、乙、丙三种溶液分别为25 mL浓度均为0.10 mol·L-1的醋酸溶液、氢氧化钠溶液和醋酸钠溶液。下列说法正确的是( ) A. 乙溶液和丙溶液混合后,Na+浓度仍为0.10 mol·L-1 B.甲溶液和乙溶液混合后所得溶液的pH和丙溶液相同

C.若甲与丙两溶液混合后溶液显酸性,则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-) D.将丙溶液加到甲溶液中,则CH3COOH的电离平衡常数Ka变小

4.(2015江苏单科,14,4分)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.向0.10 mol·L-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(N

)=c(HC

)+c(C

) )

B.向0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(N)>c(S

C.向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(S)+c(HS)+c(H2SO3)] D.向0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)

5.(2015四川理综,6,6分)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 ( ) A.

<1.0×10-7mol/L

)+c(C

)+c(H2CO3)

)+2c(C

)

)=c(OH-)+c(HC

B.c(Na+)=c(HCC.c(H+)+c(N

D.c(Cl-)>c(N)>c(HC)>c(C)

6.(2015安徽理综,13,6分)25 ℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O) B.加入10 mL盐酸时:c(N)+c(H+)=c(OH-) C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)

D.加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c(N)+c(Na+)

7.(2015河北正定模拟,23)①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的盐酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是( )

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A.水电离的c(H+):①=②=③=④

B.若将②、③溶液混合后pH=7,则消耗溶液的体积:②>③

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大 D.向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>①

8.(2015四川德阳四校联考,6)在25 ℃时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则充分反应后的混合液:2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)

B.某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+,则离子浓度 的大小关系一定是:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)

C.将pH=4的醋酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合,则充分反应后的混合液:c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-)

D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7,则该溶液的pH一定为14-a 9.(2015山东实验中学第四次诊断,7)常温下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A.pH=4的氯化铵溶液中:c(H+)=c(NH3·H2O)=1×10-4 mol·L-1 B.pH=a的HCl溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b-1

C.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1∶1混合:c(Na+)=c(F-)>c(H+)=c(OH-) D.pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液中水的电离程度:①<②

10.(2015北京石景山一模,10)常温下,将浓度均为0.1 mol/L HA溶液和NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH=9,下列说法正确的是( ) A.该混合溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B.该混合溶液中:c(HA)+c(A-)=0.1 mol/L C.常温下,0.1 mol/L HA溶液的pH=1 D.0.1 mol/L HA溶液中:c(HA)>c(A-)

11.(2014四川理综, 6,6分) 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A.0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:

c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-)

B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:

c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)

C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:

c(Cl-)+c(H+)>c(N)+c(OH-)

D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)

12.(2014福建理综, 10,6分) 下列关于0.10 mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是( ) A.溶质的电离方程式为NaHCO3 Na++H++CB.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大 C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC

)

)+c(C

D.温度升高,c(HC)增大

13.(2014安徽理综, 11,6分) 室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2

)+2c(H2C2O4)

C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)

D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 14.(2014天津理综, 5,6分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(S

)+c(OH-)

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B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-) C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HC)=2c(C) D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶

液:3c(Na+)=2[c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)]

－

15. （重庆一中2014届高三下学期第一次月考理综试题）有0.1 mol·L1的三种溶液：① CH3COOH ② NaOH ③ CH3COONa，下列说法正确的是（）

－

A. 溶液①中，c( CH3COO) = c( H+ )

－

B. ①②等体积混合液中, c( CH3COO) ＋c( CH3COOH ) = c( Na+ )

－－

C. ①②等体积混合液的c( CH3COO) 等于溶液③的c( CH3COO)

－－

D. 若①③等体积混合液呈酸性，则c( Na+ ) > c( CH3COO) > c( H+ ) > c( OH)

16. （天津市蓟县第二中学2014届高三第一次模拟考试化学试题）下列叙述正确的是 （）

－

A. 0.01 mol/L CH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c(CH3COO) > c(Na+) ，则混合液一定呈碱性

B. 常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7

－－

C. 0.1 mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+) =2c(H2A) +2c(HA) +2c(A2)

D. 将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=7

17. （河北衡水中学2014届高三下学期调研）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )

＋＋－

A. NaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na) > c(HSO) > c(SO) > c(H) > c(OH) B. pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液： c(CH3COONa) < c(Na2CO3)

＋－

C. 强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M) ＝c(A)

－＋－－

D. 0.1 mol·L1的NaHA溶液pH＝1，则有：c(Na) ＝c(H2A) ＋c(HA) ＋c(A2)

18. （重庆市五区2014届高三第一次学生学业调研抽测理科综合试题）下列说法中，正确的是 （）

A. 25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉

＋

B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2) 将增大

C. V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 D. 在0.1mol·L1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO离子浓度均增大 19. （广西桂林中学2014届高三2月月考理科综合试题）将a mol／L的Na2CO3溶液与b mol／L的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是 （） A. c(Na+) +c(H+) > c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-) B. c(Na+) > c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)

C. 若a＝b则可确定c(CO32-) +2c(OH-) ＝2c(H+) +c(HCO3-) +3c(H2CO3) D. 若c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+) ，则一定a< b

20. （广东汕头2014届高三3月模拟）25℃时，某浓度的NH4Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是 （ ）

－－－

A．溶液中的 c(OH) = 1×1010 mol·L1

－－

B．溶液中的c(NH4+) ＞c(Cl) ＞c(H+) ＞c(OH)

－－

C．溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl) + c(OH) D．溶液中的c(NH3·H2O) = c(NH4+)

21. （济宁2014届高三上学期期末）下列说法不正确的是 （ ） A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸 B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-） C．0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA-）> c（H+）> c（A2-）> c（H2A） D．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH< 7

22. (2011天津, 4, 中)25 ℃时, 向10 mL 0. 01 mol/L KOH溶液中滴加0. 01 mol/L苯酚溶液, 混合溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A. pH>7时, c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)

－

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B. pH<7时, c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

C. V[C6H5OH(aq)]=10 mL时, c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+) D. V[C6H5OH(aq)]=20 mL时, c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)

23.（天津市2013年高三联考）在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．弱酸性NaHSO3溶液：c（HSO3—）> c（Na+）> c（H+）> c（OH—） B．0.1mol/LNH4HS溶液：c（NH4+）= c（HS—）+ c（H2S）+ c（S2—） C．0.2 mol/LNH3·H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合: c（NH4+）> c（C1—）> c（OH—）> c（H+） D．0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：（H+）=c（OH—）+c（HCO3—）+2c(H2CO3)

24.（2013天津，5，6分）下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4, KW不变 B. CaCO3难溶于稀硫酸, 也难溶于醋酸

C. 在Na2S稀溶液中, c(H+) =c(OH-) -2c(H2S) -c(HS-)

D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性, 两溶液中水的电离程度相同

25.(2009天津,7)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1,易)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是 。

(2, 易)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。 (3, 易)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物, 写出其中一种化合物的电子式: 。

(4, 易)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解, 可使用的催化剂为(填序号) 。

a. MnO2 b. FeCl3 c. Na2SO3 d. KMnO4

(5, 中)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 , N→⑥的单质的化学方程式为 , 常温下, 为使0. 1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等, 应向溶液中加入一定量的Y溶液至 。

答案和解析

化学

[答案] 1.C

[解析] 1.A项,Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)×0.1=1×10-11,c(Ag+)=10-5 mol·L-1,Ksp(AgCl)=c(Cl-)×10-5=2×10-10,c(Cl-)=2×10-5 mol·L-1,K=c2(Cl-)/c(C)=(2×10-5)2/0.1=4×10-9,故A错误;B项,c(Cl-)=2×10-5 mol·L-1,在1 L的溶液中,约有2×10-5 mol AgCl溶解,故B错误;D项,依据电荷守恒知反应后的溶液中有c(Na+)+c(H+)+c(Ag+)=2c(C)+c(HC)+c(Cl-)+c(OH-),故D错误。 [答案] 2.C

[解析] 2.A项,由电荷守恒可知c(H+)+c(M+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-),故A错误;B项,酸越弱,对应盐的水解程度越大,相同浓度时pH的关系为NaOH>Na2CO3>CH3COONa,则pH相同时的

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