非选择题系列练题（1）
1．（1）给定条件下的下列四种物质：①标准状况下112mL液态水，②含有40mol电子的NH3，
③含有16NA个共价键的乙醇，④4g氦气，
则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。 （2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体相对分子质量为______。 （3）将100mLH2SO4和HCl混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完
全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl)=_________。 （4）标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液密度为ρg/mL，
则所得溶液溶质物质的量浓度=________________mol/L。
（5）如图所示一密闭容器被中间隔板分成左右两部分，中间隔板可以自由移动，保持两边温
度相同且不变，向左右两边分别各冲入1molN2、1molNO2（纯净），右边发生2NO2N2O4，一段时间后，中间隔板距离右边2/5处，则右边气体中NO2体积分数为______________。
-
【答案】 ①>②>③>④ 17 2mol/L 1000ρv/（17v+22400） 50% 【解析】（1）①标准状况下112mL液态水约为112g，含水分子物质的量为：
是10
mol=6mol；②NH3
（2）标准状况下672mL该气体的物质的量为：0.672L÷22.4L?mol=0.03mol，又因为质量为
0.51g，所以相对分子质量为：0.51÷0.03=17。
（3）由题意，反应为：OH+H=H2O、SO4+Ba=BaSO4↓，所以H的物质的量为0.2mol，SO4的
物质的量为0.05mol，根据电荷守恒，n(Cl)=0.2mol-0.05mol×2=0.1mol，则原溶液中c(Cl)=0.1mol÷0. 05L=2mol?L。
--1
--+
2-2+
+
2-
-1
（4）所得溶液中溶质的物质的量浓度=
mol?L=
-1
mol?L。
1
-1
（5）根据题意，右边平衡后气体为mol，设NO2为xmol，列三段式：
所以，x+
=，解得x=，所以NO2体积分数为50%。
2．一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。
回答下列问题：
（1）氮的原子结构示意图为_________。
（2）图中属于“氮的固定”的是_________(填字母，下同);转化过程中发生非氧化还原反应
的是_________。
（3）若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量
之比为_________。
（4）若“反应i”是在酸性条件下由NO3与Zn的作用实现,则该反应的离子方程式为_____。 【答案】
k和c a和l 2∶1 4Zn+2NO3+10H=4Zn+N2O↑+5H2O
-+
2+
-
【解析】本题考查化学用语的表达、离子反应方程式的书写、氧化还原反应等，（1）N位于第
二周期VA族，其原子结构示意图为的氮，根据循环图，得
；（2）氮的固定是游离态的氮转化成为化合态
电荷数守恒以及原子守恒，离子反应方程式为4Zn+2NO3+10H=4Zn+N2O↑+5H2O。
－＋2＋
2
3．图中X、Y为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，
A俗称磁性氧化铁。
回答下列问题：
（1）NaOH中存在的化学键的类型为_____________。 （2）写出Y
D的化学方程式：________________。
（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：________________。
（4）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标
系中画出n(X)随n(X)变化的示意图，并标出n(X)的最大值_______。
2+
2+
【答案】 离子键、极性共价键 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
3Fe3O4+28H+NO3
＋－
9Fe+NO↑+14H2O
3＋
【解析】A俗称磁性氧化铁，即A为Fe3O4，与Al发生铝热反应生成氧化铝和单质铁，X、Y为
单质，则X为Fe，铁与氧气反应生成Fe3O4，则Y为O2，D为HNO3，G溶液为Fe(NO3)3溶液。 （1）NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氧原子与氢原子之间存在极性共价键，故
答案为离子键、极性共价键；
（2）NO、O2和水反应生成HNO3，化学方程式为：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3，故答案为4NO + 3O2
+ 2H2O = 4HNO3；
3
（4）根据铁和硝酸反应的实质，开始时铁全部被硝酸氧化为硝酸铁，故开始阶段Fe的量为0，
随着铁的加入，多余的铁又和Fe反应生成Fe，故Fe的量会逐渐增大直至达到最大值，然后不再变化。反应过程中生成的气体为NO，令Fe的最大物质的量为xmol，根据转移电子守恒可知，NO的物质的量为xmol×2/3，根据N原子守恒可知：xmol×2/3+2xmol=4mol，
2+
3+
2+
2+
2+
解得x=1.5，则n(Fe)随n(Fe)变化的示意图为：
2+
，故答案为：
。
4．铂（Pt）及其化合物用途广泛。
（1）在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，则铂元素位于 ______。 A．s区 B．p区 C．d区 D． ds 区 E．f区
（2）二氯二吡啶合铂是由Pt 、Cl和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同 分异构体。科学研究表明，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。 ①Cl的外围电子排布式为 ______。
－
2+
-
②吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如右图所示，该配体的配位原子是_____。
吡啶分子中，碳、氮原子的轨道杂化方式分别是 ___、____，各元素的电负性由大到小的顺序为_______。
③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有 _____（填序号）。 a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．非极性键 e．氢键
④二氯二吡啶合铂分子中，Pt的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp。简述理由： ________。
⑤反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是 _____分子（选填“极性”、“非极性”）。
2+
3
4
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