高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．在一定的温度下，可逆反应A(g)＋3B（g）A．C分解速率与B生成速率相等
2C（g）达到平衡的标志是
B．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数之比为1:3:2
C．单位时间生成n mol A，同时生成3n molB 【答案】B 【解析】 【详解】
A、C分解速率与B生成速率，均表示逆反应速率，不能说明达到平衡状态，故A错误； B、各组分的浓度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C、单位时间内生成n mol A，同时生成3n molB，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，不能说明达到平衡状态，故C错误；
D、各组分的分子数之比与反应物的用量和转化率有关，无法判断各组分浓度是否不变，不能说明达到平衡状态，故D错误； 故选B。
2．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O2
2SO3的反应速率
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．对于C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快
D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A．往容积一定的容器中再通入O2，由于增大了反应物的浓度，所以可以加快反应2SO2＋O2的反应速率，A正确；
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸，由于铁在浓硫酸中会发生钝化现象，不能反应产生氢气，所以不可以加快产生氢气的速率，B错误； C．对于C(s)＋H2O(g)C错误；
D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，由于对盐酸起稀释作用，所以生成氢气的速率会减小，D错误； 故答案选A。
CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，物质的浓度不变，所以反应速率不能加快，
2SO3
3．下列除杂方案错误的是( ) 选项 A B C D A．A 【答案】C 【解析】 【详解】
A. 用NaOH溶液除去苯中的乙酸，苯不溶于水，可以用分液法分离出苯，A方案合理； B. 用饱和食盐水、浓硫酸除去Cl2(g)中的HCl(g)，可以采用洗气的方法，B方案合理； C. 用NaOH溶液除去NH4Cl(aq)中的Fe3＋(aq)时，NH4Cl也参与反应，故C方案错误； D. 用溴水除去乙烷中的乙烯，可以采用洗气的方法，D方案合理。 综上所述，除杂方案错误的是C，本题选C。
4．在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。下列说法正确的是（ ） A．B．C．D．
14260被提纯的物质 苯 Cl2(g) NH4Cl(aq) 乙烷 B．B
杂质 乙酸 HCl(g) Fe3＋(aq) 乙烯 C．C
除杂试剂 NaOH溶液 饱和食盐水、浓硫酸 NaOH溶液 溴水 D．D
除杂方法 分液 洗气 过滤 洗气 144Nd、14360Nd 和60Nd互为同素异形体 144Nd、14360Nd和60Nd的化学性质不同
1426014260Nd原子中含有60个质子和142个中子
144Nd、14360Nd和60Nd都是钕元素的不同核素
14260【答案】D 【解析】 【分析】
A、根据同素异形体的定义判断；
B、根据元素的化学性质与最外层电子的关系判断； C、根据核素中元素符号左下角、左上角数字的含义判断； D、根据同位素的定义判断。 【详解】
A、同素异形体是化合物，
14260144Nd、14360Nd和60Nd表示核素，选项A错误；
B、元素的化学性质与原子的最外层电子有关，子数相同，所以化学性质相同，选项B错误； C、D、
1426014260144Nd、14360Nd和60Nd三种原子中电子数相同，最外层电
Nd原子中含有60个质子和82个中子，选项C错误；
144Nd、14360Nd和60Nd都是钕元素的不同核素，选项D正确；
14260答案选D。 【点睛】
本题考查了几种常见的化学用语，解答时注意从其概念的内涵和外延出发，滇密思考，正确解答。 5．下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是（ ） A．2Na+MgCl2=2NaCl+Mg B．MgCl2(熔化)C．2MgO【答案】B
【解析】分析：根据镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的氯化镁冶炼，据此解答。 详解：A. 钠的金属性强于镁，不能通过反应2Na+MgCl2＝2NaCl+Mg冶炼金属镁，A错误； B. 镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的氯化镁冶炼：MgCl2(熔化)C. 氧化镁很稳定，高温很难分解，C错误； D. 碳不能置换出镁，D错误； 答案选B。
6．下列有关化学用语的表示中正确的是 A．甲烷的比例模型：
B．乙烯的结构简式为CH2CH2 D．羟基的电子式：
Mg+Cl2↑，B正确；
2Mg+O2↑ D．MgO+C
Mg+Cl2↑
Mg+CO↑
C．8个中子的碳原子的符号：12C 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A.甲烷中含有1个C、4个H原子，C原子半径大于氢原子，为正四面体结构，甲烷分子的比例模型为：
，选项A错误；
B.因乙烯的结构简式应保留碳碳双键：CH2=CH2，选项B错误； C.因8个中子的碳原子质量数为8+6=14，符号为：14C，选项C错误；
D. 羟基的中心原子O周围7个电子，羟基中存在一对共用电子对，羟基的电子式为答案选D。
，选项D正确；
7．下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（ ） A．Fe→Fe3O4 C．FeCl2→Fe(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】
A.Fe和氧气发生化合反应生成Fe3O4，符合题意，故A正确； B.铁与氯气发生化合反应生成氯化铁，符合题意，故B正确；
C.FeCl2和可溶性碱发生复分解反应得到Fe（OH）2和盐，不符合题意，故C错误； D.FeCl3和铁发生化合反应生成FeCl2，符合题意，故D正确； 故答案选C。
8．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是
A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO2气体 B．乙酸能与醇类物质发生酯化反应
C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 D．乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A. 乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO2气体，A正确； B. 乙酸能与醇类物质发生酯化反应，B正确；
C. 乙酸分子中含有碳氧双键，但其不能与溴水发生反应，所以它不能使溴水褪色，C错误； D. 乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体，D正确。 答案选C。
9．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb ，下列说法不正确的是( )
B．Fe→FeCl3 D．FeCl3→FeCl2
A．工作时，电池的正极质量逐渐减轻
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