(c)如果将沉淀C充分洗涤干燥后称量其质量为2克，试计算粗盐样品中含氯化钙质量分数?（写出计算过程）
(d)若要配制50g质量分数为5％的氯化钠溶液，常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：计算配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需： ①氯化钠 g，水 g。
②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡 D.移动游码
8．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl（其他成分不考虑）．请回答下列问题：
⑴味精中至少含有 种元素（填数字）．
⑵称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是 ．（填字母） A．10mL B．50mL C．100mL
⑶下图是配制过程，正确的操作顺序为 .→ .→ → ． （填序号）
⑷为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验： ①向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO3，溶液充分反应（NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3），检验沉淀是否完全的
方法是：静置后，在上层清液中加入 溶液（填化学式），观察是否有沉淀生成． ②过滤后，洗涤、干燥、称量AgCl固体．洗涤的目的是洗去AgCl固体表面的可溶性杂质，可溶性杂质中一定有 ．
③在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味精中NaCl的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
④经精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为 ． （有关物质的相对分子质量：NaCl：58.5，AgCl：143.5）
六、酸碱的化学性质（下册P 69）；
9．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．
请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价． ⑴探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应
当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为 色．根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应．反应的化学方程式为 ．
⑵探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量，根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析： 实验方案 方案一 方案二
实验步骤
取样，滴入适量的BaCl2溶液 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液
实验现象 出现白色沉淀 溶液变红
实验结论 稀H2SO4过量 稀H2SO4过量
上述设计的实验方案中，正确的是 （选填：方案一、方案二）． 另外一个实验方案错误的原因是： ．
请你再设计一个实验方案确定稀H2SO4过量，你选用 （药品或者方法）．
七、溶液酸碱性的检验；
10．小亮用图1装置在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法
判断该中和反应是否恰好反应完全．于是他对所得溶液的酸碱性进行了探究． 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性． 【实验验证】
实验操作 实验现象 结论 溶液呈碱性 溶液可能呈 或 用试管取该溶液1-无色酚酞试液变 2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 【分析与思考】 无色酚酞试液不变色 ⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写粒子符号）； ⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案： 方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性． 【反思与评价】
⑴小建认为若要判断“盐酸和氢氧化钠溶液是否反应”时，只需要选择（图2） 的方法即可，请你分析小建选择（图2）的方法的原因是： ． ⑵小娜查阅了相关资料得知，盐酸与氢氧化钠反应的微观示意图 可以 用（图3）来表示，试从微观粒子的变化角度分析中和反 应的实质是 ．
八、粗盐中难溶性杂质的去除（下册P 87 ）。
11．某化学兴趣小组设计出下列粗盐提纯的实验方案，请你一起来完成以下问题。【改编摸底考试19】
⑴操作①②③的名称依次是___________、___________、____________，在实施操作①前需先将粗盐磨碎，
其作用是__________________________，同时该操作①所需水的最佳量是_______； （已知20℃时食盐的溶解度是36g，填字母序号）。 A.5mL B.8mL C.12mL ⑵操作②所需的玻璃仪器有____________________________________________________，若该操作结束后发现溶液仍浑浊，
则可能原因是_______________________________________________________________（任答一点原因，即可）；
⑶实施操作③时玻璃棒要不断__________（填操作方法），直到____________________时停止加热。
⑷兴趣小组的同学通过正确的计算发现，实验所得精盐的产率比该粗盐中氯化钠的实际含量偏低，
则可能的原因是_______________（填字母序号）
A. 过滤时滤纸有破损 B. 蒸发时有固体溅出 C. 溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足 D. 将含有泥沙的混合液全部倾倒入过滤器后，用清水洗涤玻璃棒和烧杯并将该液体一并倒入过滤器
E. 转移精盐时，玻璃棒、蒸发皿中有残留的固体
⑸兴趣小组成员查阅资料后得知，粗盐中除含NaCl、泥沙外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。而过滤是
一种将____________________与水分离的方法，因此上一套实验方案不能除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等
杂质为此，他们又重新设计了第二套实验方案。
提供的试剂有：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的______________、过量的_______________； ②在滤液中加盐酸的作用是_________________________________________________； ⑹该兴趣小组现利用提纯后的精盐配制200g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需要精盐的质量为_______g，配制该溶液时所需要的水应选择_________（选填“50mL”、“100mL”或“500mL”）量筒，读数时，若视线仰视（其他操作无误），则所配制的溶液的溶质质量分数____________（选填“大于”、“小于”或“等于”）0.9%。
12．海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。 (1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是 。
(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：
①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；
⑦过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填一种合理组合)。 (3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg的化学
方程式为 。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2 溶
液
有
何
不
同： 。 (4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步
骤
Ⅲ
、
步
骤
Ⅳ
反
应
的
化
学
方
程
式
为
：
①. 、 ②. 。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。
二、中考化学推断题
2．A～I是初中化学常见的物质，其中B是红棕色粉末，A、C常温下是气体，A和B在高
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