第二章《化学反应与能量》测试卷
一、单选题(共15小题) 1.在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)
2AB(g)达到化学平衡的标志是( )
A． 容器内A2、B2、AB三种气体的浓度相等
B． 单位时间内有xmol A2生成，同时就有xmol B2生成 C． 单位时间内有xmol A2被消耗，同时就有2xmol AB生成 D． 单位时间内有xmol B2发生反应，同时就有2xmol AB被分解
2.由甲、乙两种金属与稀硫酸组成的原电池中，甲为正极，则下列推断正确的是( ) A． 甲的金属性强于乙
B． 甲电极上发生的电极反应是还原反应 C． 电子不断由甲电极经外电路流向乙电极 D． 甲在金属性活动顺序表中一定排在氢前面 3.下列关于原电池的叙述中正确的是( ) A． 把电能转化为化学能的装置 B． 活泼金属作正极，不活泼金属作负极 C． 外电路中电子从负极流向正极 D． 正极发生氧化反应
4.下列有关电池的说法不正确的是( ) A． 手机上用的锂离子电池属于二次电池
B． 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C． 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D． 锌锰干电池中，锌电极是负极 5.已知可逆反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)。在一定条件下，将A、B、C三种气体各1 mol通入密
闭容器中发生反应，达到平衡时，物质B的物质的量可能是( ) A． 0 B． 0.5 mol C． 0.8 mol D． 1.5 mol
6.下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是( )
A． 对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率 B． 化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度 C． 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0
D． 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质
7.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( ) A．v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1 D．v(H2)＝0.04 mol·L－1·s－1
8.下图所示为800 ℃时A，B，C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )
A． A是反应物
B． 前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1 C． 前2 min C的生成速率为0.2 mol·L－1·min－1 D． 反应的方程式为2A(g)
2B(g)＋C(g)
9.已知合成氨反应各物质的浓度数据如下：
当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为( ) A． 0.2 mol·L－1·s－1 B． 0.4 mol·L－1·s－1 C． 0.6 mol·L－1·s－1 D． 0.8 mol·L－1·s－1
10.下列对化学变化的本质特征认识正确的是( ) A． 物质状态改变 B． 有新物质生成 C． 物质颜色改变 D． 有气体放出
11.氢氧燃料电池常用于航天飞船，由电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：
－－
负极：2H2＋4OH－4e===4H2O
正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
当得到1.8 kg饮用水时，电池内转移电子的物质的量为( ) A． 1.8 mol B． 3.6 mol C． 100 mol D． 200 mol 12.在N2＋3H2
2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，在此时间内
用NH3表示的反应速率为0.30 mol·L－1·s－1。则此一段时间是( ) A． 1秒 B． 2秒 C． 0.44秒 D． 1.33秒
13.将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)＋B(g) ===2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法正确的是( ) A． 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1 B． 用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol·L－1·s－1 C． 2 s时v(C)＝0.3 mol·L－1·s－1 D． 2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
14.“能源分类相关图”如图所示，下列选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )
A． 煤炭、石油、潮汐能 B． 水能、生物质能、天然气 C． 太阳能、风能、沼气 D． 地热能、海洋能、核能 15.对于反应2SO2(g)＋O2(g)A． 恒容再通入氧气
2SO3(g)，不能增大正反应速率的措施是( )
B． 增大体系容积 C． 使用催化剂V2O5 D． 升高体系温度
二、实验题(共3小题)
16.分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：
(1)以下叙述中，正确的是(填字母)。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C．两烧杯中溶液pH均增大 D．产生气泡的速度甲中比乙中慢 E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu F．乙溶液中SO2?4向铜片方向移动
(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为；乙为。
(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是 。
(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：，总反应：。
当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为g(Zn的相对原子质量65)。
17.某研究性学习小组对原电池的构成及形成条件做如下探究性实验，请你对可能的现象作出推测，并作出合理的解释(尽可能用离子方程式表示)。
相关推荐：
loading