18.有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1硫酸溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，如下图所示。
(1)写出甲池中正极的电极反应式__________________________________________________。 (2)写出乙池中负极的电极反应式__________________________________________________。 (3)写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________________________。 (4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。
(5)由此实验，可得到如下哪些结论正确____________________________________________。 A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质 B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
(6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法________(“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验方案______________(如可靠，此空可不填)。
三、计算题(共3小题)
19.把0.4 mol X气体和0.6 mol Y 气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)
nZ(g)＋6W(g)。2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为
0.05 mol·L－1·min－1，试计算：
(1)前2 min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为。 (2)2 min末时Y的浓度为。 (3)化学反应方程式中n＝。
(4)2 min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的倍。
20.向2 L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应xA(g)＋yB(g)鸠pC(g)＋qD(g)。已知：平均反应速率v(C)＝v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amol D生成。回答下列问题： (1)反应2 min内，vA＝________，vB＝________。
(2)化学方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。 (3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为________。
21.将一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550 ℃时，在催化剂作用下发生反应2SO2＋O2
2SO3。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过
量氢氧化钠溶液，气体体积减小了21.28 L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数) 请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)__________________。 a．二氧化硫和三氧化硫浓度相等 b．三氧化硫百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变
(2)求该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比。 (3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是多少？ 四、填空题(共3小题)
22.燃料电池是利用燃料(如氢气、甲烷、一氧化碳等)与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷(CH4)燃料电池的填空： (1)甲烷与氧气反应的化学方程式为________________________________________________。 (2)已知燃料电池的总反应式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4＋10OH－－8e－===CO
＋7H2O，这个电极是燃料电池的________(填“正极”或“负极”)，另一
电极上的电极反应式为______________________________________________。 (3)随着电池不断放电，电解质溶液的碱性________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(4)通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率。
23.如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入硫酸铜溶液。
(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)________。 A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
(2)产生上述现象的原因是_______________________________________________________。 (3)写出反应的化学方程式：_____________________________________________________。 24.已知某反应为可逆反应，在一定条件下，向密闭容器中充入反应物：
(1)反应刚开始时：反应物浓度________，正反应速率________；生成物浓度________，逆反应速率__________(填“最大”或“最小”)。
(2)反应进行中时：反应物浓度________，正反应速率________；生成物浓度________，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)反应达到平衡后：反应物浓度________，生成物浓度________(填“改变”或“不变”)，此时正反应
速率与逆反应速率________(填“相等”或“不相等”)。
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