高考化学专题练习-化学反应速率和化学平衡（含解析）

2019高考化学专题练习-化学反应速率和化学平衡（含解析）

一、单选题

1.二氧化氮存在下列平衡：2NO2件中较为适宜的是

A. 温度25 ℃、压强1.01×105 Pa B. 温度130 ℃、压强 3.03×105 Pa C. 温度130 ℃、压强5.05×104 Pa D. 温度0 ℃、压强5.05×104 Pa

2.已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的℃H为正值，℃S为负值．设℃H和℃S不随温度改变，下列说法中正确的是（ ）

A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行

C. 低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行 3.在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g)

2C(g),反应达平衡时，

若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ） A. 40% B. 50% C. 60% D. 70% 4.在一个体积固定的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）℃3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是（ ） A. 4 mol A+2 mol B B. 2 mol A+1 mol B+1 mol He C. 3 mol C+2 mol D D. 2 mol A+1 mol D

5.将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出5mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min

内放出50mL氧气．则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（ ） A. 10倍 B. 25倍 C. 50倍 D. 250倍 6.在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）℃2Z（g）达到平衡的标志是（ ） A. X、Y、Z的浓度不再发生变化 B. 消耗Z的速率是生成X的速率的2倍 C. 气体总质量保持不变

D. X、Y、Z的分子数之比为1：3：2 7.已知反应3A（g）＋B（g）

C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D

的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂( )

N2O4 ΔH<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③

④

8.某反应2C（g）℃A（g）+2B（g）℃H＜0，下列判断正确的是（ ） A. 任何温度下反应均难以自发进行 B. 任何温度下反应均可以自发进行 C. 仅常温下反应可以自发进行 D. 仅高温下反应可以自发进行

9.温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2molPCl5，反应PCl5（g）℃PCl3（g）+Cl2（g），经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ） t/s n（PCl3）/mol 0 0 50 150 250 350 0.32 0.38 0.40 0.40 A. 反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0064mol/（L?s）

B. 保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol/L，则反应的℃H＜0 C. 相同温度下，起始时向容器中充入4molPCl3、4molCl2 ， 达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为0.025mol/L

D. 相同温度下，起始时间向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2 ， 达到平衡前v（正）＜v（逆）

10.化学平衡常数（K）、弱酸的电离常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（KSP）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ） A. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 B. 当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小

C. KSP（AgCl）＞KSP（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I=AgI（s）+Cl能够发生 D. Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 11.在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M（？）+2N（g）℃P（g）+Q（g） 该反应为吸热反应，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是（ ） ①当物质M、N、P的体积分数比为 1：1：1时 ②混合气体的密度不变时 ③体系的温度不变时 ④反应速率2v （N）正=v （Q）逆时

⑤体系的压强不变时 ⑥气体的平均相对分子质量不变时．

A. ①③④ B. ③⑤⑥ C. ②③⑥ D. ③④⑤

12.在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X(s)＋aY(g)

bZ(g)＋W(g)；℃H＞0，平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系

如图所示。下列说法中正确的是（ ）

﹣

﹣

A. 平衡时Y的转化率为×100％

B. 向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大 C. 再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变

D. 保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ＜45°

二、多选题

13.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)

2Z(g)℃H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法不正确的是( ) t/min n(Y)/mol 2 4 7 9 012 011 010 010 A. 反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5mol·L-1·min-1 B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）＞v（正）

C. 该温度下此反应的平衡常数：K=1.44 D. 保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.024mol

14.在一定温度下，对可逆反应A（g）+3B（g）℃3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ） A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内消耗amolA和同时生成3amolC C. 容器内的压强不再变化

D. 混合气体的总物质的量不再变化

15.某温度时，发生反应2HI （g）℃H2 （g）+I2 （g），向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2mol HI；②3mol HI；③1mol H2与1mo1I2 ， 分别达平衡时，以下关系正确的是（ ）

A. 平衡时，各容器的压强：②=①=③ B. 平衡时，I2的浓度：②＞①=③ C. 平衡时，I2的体积分数：②=①=③ D. 从反应开始到达平衡的时间：①＞②=③

16.在一定条件下进行反应：COCl2(g) t/s n(Cl2)/mol 0 0 2 4 6 8 Cl2(g)+CO(g)，向2.0L恒容密闭容器中充入

1.0molCOCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：

0.30 0.39 0.40 0.40 下列说法错误的是（ ）

A. 生成Cl2的平均反应速率：0～2s比2～4s快 B. 0～2s COCl2的平均分解速率为 0.15mol ? L-1·s-1

C. 6s时，反应达到最大限度 D. 该条件下，COCl2的最大转化率为60% 17.温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H2O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H2O(g)

Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段时间后达平衡。t1时刻向容器中再充入一定量的

H2 ， 再次达平衡时H2的体积分数为20%。下列说法正确的是( )