D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。故选A。 【点睛】
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 10．下列图像与所对应操作相符的是
A．用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
B．向一定质量分数的盐酸中不断加水
C．向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸
D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液
【答案】D 【解析】
A．催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气B．C．的量相同。向一定质量分数的盐酸中不断加水，酸性变弱，溶液的pH变大，但不会等于或大于7；向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸，镁的活动性比锌的强，所以镁先完全反应，但是镁比等质量的的锌生成氢气多；D．向一定质量的氧化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液，氢氧化钠先与酸反应，后与氯化铜反应 生成氢氧化铜沉淀。选D 11．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是( )
A．电解水生成氢气和氧气
B．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的完全相同的稀硫酸
C．分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸
D．向盛有一定质量的CuSO4和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量
【答案】B 【解析】 【详解】
A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的质量比是1:8，故A不正确；
B、分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的完全相同的稀硫酸，锌比铁活泼，锌先和稀硫酸反应，反应完全，生成的氢气的质量铁比锌多，故B正确；
C、分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸，粉末状大理石比块状大理石和稀盐酸的接触面积大，因此向两份相等质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入过量的等浓度的稀盐酸时，生成的二氧化碳质量相等，粉末状大理石和稀盐酸反应的时间比块状大理石和稀盐酸反应的时间短，故C不正确；
D、向盛有一定质量的CuSO4和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的pH值变大，反应完全，溶液呈中性，继续滴加氢氧化钠和硫酸铜反应
生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液呈中性，图像应该水平，反应完全，氢氧化钠过量，溶液的碱性增强，pH值继续变大，故D不正确。故选B。
12．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是 A．反应物中的银是金属单质 C．反应前后元素的种类不变 【答案】D 【解析】
A、反应物中的银是金属单质，正确；B、由质量守恒定律：反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，正确；D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，中硫元素和氢元素的化合价在反应前后的质量不变，错误。故选D。 二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．下图是A、B两种元素的有关信息，据图分析：
B．X的化学式是Ag2S
D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化
（1）B元素的原子在化学反应中易___________电子（填“得到”或“失去”）。 （2）A和B两元素形成化合物的化学式为__________。 【答案】得到 MgCl2 【解析】 【详解】
（1）B元素的原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子。故填：得到。 （2）A原子结构示意图，其核内质子数为12，为镁元素，B元素的核内质子数为17，为氯元素；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则镁元素的化合价为+2价；氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位正电荷的阴离子，则氯元素的化合价为-1价；形成化合物的化学式为MgCl2。故填：MgCl2。 【点睛】
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数＞4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化
学反应中易失去电子。
14．人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：
（1）自然界中的水需要净化后才能使用，在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，吸附常用到的物质是_________。
（2）从海水中提炼出来的重水(化学式为D2O)相对分子质量是20，已知D和H都是氢元素，则D的质子数为 __________ 。
（3）硬水主要是因为水中含较多钙、镁离子，写出一种离子符号：线三格”中规范字母大、小写） 【答案】活性炭 1 【解析】 【分析】 【详解】
（1）活性炭具有良好的吸附性，可以去除异味和色素，所以水净化常用的吸附物质为活性炭； （2）质子数决定元素种类，D和H都是氢元素，则质子数相同，所以为1；
（3）书写钙离子时，大写字母占上两格，小写字母占中间，化合价在第一格，所以钙离子为【点睛】
元素种类由质子数决定，质子数相同则属于同一种元素。 15．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、石油和_____，煤燃烧时会排放二氧化氮、等污染物，这些气体在空气中会与水作用形成酸雨。
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可在高温条件下将其转化为可燃性气体，此过程的微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为_____。该化学反应前后没有发生改变的微粒是_____（填微粒的符号）。
。
_________（要求：在“四
（3）为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。试从分子的角度分析，其中的原因是_____。 【答案】天然气 C+H2O
高温CO+H2 C、H、O原子 气体分子间隔大，容易被压缩；固体分
子间隔小，不易被压缩
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