2019-2019实验探究题
2019.21．实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器： （1）制取二氧化碳，除了用到②和⑧号仪器外，还需选择的仪器是 （填序号），反应的化学方程式为 ．
（2）若补充一种药品 （填药品名称），再利用上述仪器和药品还可以制取 （填气体化学式）
2019.22．同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师强调：“金属K、Ca、Na必须除外．”化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣，并在老师的指导下，进行如下探究： 【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？ 【查找资料】（1）少量钠通常保存在煤油中；
（2）钠是银白色的软金属，可用小刀切割，熔点97.81℃，沸点882.9℃，密度为0.97g/cm3 （3）钠是一种很活泼的金属，遇水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气． 【做出猜想】猜想℃：放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜； 猜想℃：放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜． 【实验探究】 实验操作
实验现象
①取10ml一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，倒入 钠浮在液面上，熔化成闪亮小球，钠球游动，发出“嘶50ml的烧杯里
嘶”的声响，析出蓝色沉淀
②取一块钠，用滤纸吸干表面煤油，再切取绿豆大小的一块，投入溶液中
【现象分析】（1）钠熔成小球是因为 ． （2）钠球游动，发出“嘶嘶”声响说明有气体产生．
（3）析出蓝色沉淀是因为 （用化学方程式表示）
【继续探究】有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖，于是他们进一步探究： 实验操作
实验现象
结论
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取烧杯中少许沉淀于试管中，再向其中加入过量的稀硫 沉淀全部溶解，溶液变蓝色 酸
【实验结论】在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na必须除外）能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来．K、Ca、Na必须除外是因为 ． 2019.20．（8分）（2019?岳阳）某同学用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，请回答下列问题： （1）反应的化学方程式为 ；
（2）从如图选择适当的序号填空：应选择的发生装置为 ，如果用排空气法收集氢气，应选择的收集装置为 ；
（3）用上述方法制得的氢气中，可能含有少量的氯化氢气体和水蒸气，若要得到干燥纯净的氢气，可将所制得的气体通过以下哪一种试剂 （填序号）． ①浓硫酸 ②氢氧化钠固体 ③氢氧化钠溶液
2019.21．（8分）实验室有一瓶无色溶液， 老师告诉同学们该溶液可能是Ca（OH）2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液中的一种，请你和同学们一起来参与探究，并回答问题： 【实验探究】
（1）取少量该溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色，则原溶液不可能是 溶液； （2）另取少量该溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生 （填实验现象），则该溶液为Na2CO3溶液，其反应的化学方程式为 ． 【思维拓展】
某白色固体由NH4Cl、Ba（NO3）2、K2SO4、Na2CO3中的三种组成，取样后加入足量的水，充分搅拌后，有白色沉淀生成，则原固体混合物的组成可能有 （填序号） ①NH4Cl、Ba（NO3）2、K2SO4②HN4Cl、Ba（NO3）2、Na2CO3 ③NH4Cl、K2SO4、Na2CO3④Ba（NO3）2、K2SO4、Na2CO3．
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2019.43．请根据下列实验装置图回答问题：
A B C D E （1）实验仪器①的名称 ；
（2）利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为： ，
应选择图中 （填序号）作为发生装置，此装置还可用于制取 气体。
2019.44．实验室有一片黄色的金属，某化学兴趣小组对它进行探究。
【提 出 问 题】这片金属是黄金？还是铜锌合金？ 【猜 想】猜想一：是黄金；猜想二：是铜锌合金。 【查 阅 资 料】（1）合金中的金属保持各自的化学性质；
（2）金在高温下不与氧气反应；
（3）锌在高温下与氧气反应生成白色固体。
【设 计 实 验】截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热。
【现象与结论】在实验中观察到黄色的金属变黑，则猜想一 （填“成立”或“不
成立”）。黑色物质是 （填化学式）。
【反思与应用】小组的同学经过讨论，认为还可用其它的化学方法来验证，他们在实验中能观察到的现象是 ，其反应的化学方程式为 铜是一种常见的金属，在生活、生产中有广泛的应用．
（1）电气工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的 导电 性；
（2）铜是一种不活泼的金属，但铜制品长期露置在潮湿空气中，表面变绿色，即生成了“铜绿”[化学式：Cux（OH）yCO3]．
CO2和H2O．“铜绿”受热易分解生成CuO、小明和小丽为了探究“铜绿”的组成，查阅资料：他们进行如下实验：称取22.2克“铜绿”，充分加热至固体质量不再改变，把产生的气体全部依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠的溶液，发现浓硫酸增重1.8克，氢氧化钠溶液增重4.4克．
根据以上实验．他们推断出：x= 2 ，y= 2 ；铜与潮湿空气中变成“铜绿”的化学方程式是 2Cu+CO2+O2+H2O═Cu2（OH）2CO3 ；
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（3）小明和小丽分别取24.0克氧化铜，用CO还原制铜，小明得到19.2克红色固体，小丽得到20.8克红色固体．他们质疑：为什么两人得到的红色固体质量不相等？ 查阅资料：
Ⅰ．CO还原CuO时也可产生红色的氧化亚铜（Cu2O） Ⅱ．Cu2O+H2SO4（稀）═Cu+CuSO4+H2O 他们分析推断：
①一致认为 小明 （填“小明”或“小丽”）的产物中没有Cu2O；
②用CO还原a克Cuo得到红色固体b克，若红色固体为Cu和Cu2O的混合物，则a与b的数量关系是
a＜b＜a ；
③还可以简单的实验验证红色固体是否有Cu2O，请简述操作、现象及结论： 可向红色固体中加入少量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明红色固体中含有Cu2O ．
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