第1章 物质及其变化
第1节 物质的变化
知识点1 物质是在不断变化着的
1．物理变化和化学变化：产生新物质的变化属于化学变化，不产生新物质的变化属于物理变化。
2．化学变化的基本特征是生成新物质。化学变化一定伴随发生物理变化，但物理变化中不一定发化学变化。
知识点2 探索物质变化的方法
1．化学变化中常伴随发光、放热、放出气体、产生沉等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化。
判断化学变化的依据是生成了新物质。
2．探索物质的变化和变化规律时，可以通过观察、实验等方法，从物质的状态、颜色、温度（吸热或放热）、有无沉淀或气体生成等方面寻找证据。
第2节 物质的酸碱性
知识点1 酸性物质和碱性物质
1．电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫做电离。 2．酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物，碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物。
3．酸在水中电离时，生成的阳离子都是氢离子；碱在水中电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子。
知识点2 酸碱指示剂
1．在酸性或碱性溶液里能显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。 2．紫色的石蕊试液在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；无色的酚酞试液在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中显示红色；蓝色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；红色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色。
3．酸性溶液或碱性溶液使指示剂变色，不能说成指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。因为变色的物质是指示剂，不是酸性或碱性溶液。
4．花瓣中含有一些植物色素，这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色，用花的汁液可以制成酸碱指示剂。
知识点3 溶液酸碱性的强弱程度 1．溶液的酸碱性强弱程度简称酸碱度。
2．化学上通常用pH表示溶液的酸碱度。pH的范围通常在0～14之间。 3．pH=7，溶液呈中性；
pH<7，溶液呈酸性，pH越小，物质酸性越强； pH>7，溶液呈碱性，pH越大，物质碱性越强。 4．pH=0的溶液是酸性溶液，但不是酸性最强的。 pH=14的溶液是碱性溶液，但不是碱性最强的。 5．测定溶液酸碱度的方法
在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上。将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，读取整数，即为被测溶液的pH。
6．测定溶液pH时，不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免污染待测液。不要润湿pH试纸，否则测得的酸性物质的pH偏大，碱性物质的pH偏小，中性物质的pH不受影响。用广泛pH试纸测得的pH为粗略值，一般取整数，不能有小数。
第3节 常见的酸
知识点1 盐酸
1．物理性质：纯净的浓盐酸是一种无色液体，有刺激性气味，易挥发。打开浓盐酸的试剂瓶，在瓶口会看到“白雾”现象，这是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体结合了空气中的水蒸气，形成了盐酸小液滴。
2．用途：盐酸是重要的化工产品，用于金属除锈、制造药物等；人的胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
3．检验盐酸或氯离子的方法是：向溶液中滴入硝酸银和稀硝酸，若白色沉淀不消失，则原溶液是盐酸或含有氯离子。
知识点2 硫酸
1．物理性质：纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水，不挥发。浓硫酸具有吸水性，跟空气接触，能够吸收空气中的水分。
2．用途：硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
3．浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用浓硫酸时要特别小心。浓硫酸能将纸张、木材等有机物的氢元素和氧元素“脱出”而结合成水，因而具有脱水性。脱水过程发生了化学变化。
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4．稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌。 5．浓硫酸溶于水放热。 知识点3 酸的相似化学性质 1．酸的相似化学性质
(1)与酸碱指示剂反应。使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 (2)酸与某些金属反应生成盐和氢气。 (3)酸与某些金属氧化物反应生成盐和水。 (4)酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。 (5)酸与碱反应生成盐和水。
2．酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有相同的氢离子。
第4节 常见的碱
知识点1 氢氧化钠
1．氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出热量。 氢氧化钠在空气中易吸收空气中的水蒸气而潮解。 潮解属于物理变化。
2．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，故俗名烧碱或苛性钠。
在使用氢氧化钠时必须十分小心。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3．氢氧化钠在实验中常用作某些气体（如H2、O2等）的干燥剂，但不能干燥CO2、SO2。 4．氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 5．生活中利用氢氧化钠能与油脂反应来除油污，炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 知识点2 氢氧化钙
1．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它是白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水，腐蚀性与氢氧化钠相似。
2．氢氧化钙在生产和生活中用途广泛。建筑上用石灰浆砌、砖抹墙等；在树木上涂刷含有硫黄的石灰浆可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；石灰乳与硫酸铜可配制农药波尔多液；熟石灰还可用来改良酸性土壤。
知识点3 碱的相似化学性质 1．可溶性碱的相似化学性质
(1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
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(2)某些碱能和某些非金属氧化物反应。 (3)碱能和酸发生反应。
(4)某些碱能与某些盐发生反应，如： 2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2 ↓+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH （工业制取氢氧化钠的反应）
第5节 酸和碱之间发生的反应
知识点1 酸碱反应
1．酸和碱之间反应能生成盐和水。
2．酸和碱反应的实质是H与OH结合成了水分子。
3．酸碱反应后的溶液不一定显中性。因为酸碱不一定完全中和，要根据二者量的关系才能作出正确判断。若酸剩余，溶液呈酸性，pH<7；若碱剩余，溶液显碱性，pH>7；二者恰好完全反应后，pH=7。
知识点2 酸碱反应的应用
酸碱之间的反应在工农业生产、生活和科学实验中应用很广。用熟石灰可改良酸性土壤或处理酸性废水；服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物可治疗胃酸过多等。
第6节 几种重要的盐
知识点1 几种盐的性质
1.碳酸钠俗名纯碱、苏打，是白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性，故俗名纯碱。碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O，在常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O易失去结晶水而成为碳酸钠粉末，这种现象叫风化。
2．汉白玉、大理石、石灰石、贝壳、珍珠中都含碳酸钙。 石灰石的主要用途是生产水泥和生石灰。碳酸钙是一种难溶的盐。
3．食盐的化学式为NaCl，是重要的调味品和化工原料，食盐还可以配制生理盐水、消除积雪等。浓的食盐溶液具有杀菌作用。
知识点2 酸、碱、盐的溶解性
1.根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐。例如，组成里含有碳酸根离子的盐称为碳酸盐，含有钾离子的盐称为钾盐，含有铵根离子的盐称为铵盐，等等。
2．酸、碱、盐的溶解性：酸类物质全溶于水；碱类物质多数不溶，能溶的有铵、钾、钠、钡、钙（氢氧化钙微溶于水）；钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶于水；氯化物中氯化银
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