示剂，用cmol·L
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的KIO3标准溶液进行滴定，平行滴定3次，平均消耗VmL的标准溶液。
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已知滴定时发生的反应为Sn2＋IO3＋H―→Sn4＋I2＋H2O(未配平)、Sn2＋I2―→Sn2＋I(未配平)。回答下列问题：
①判断达到滴定终点的现象为_______________________________________。
②产品中SnCl2(摩尔质量为Mg·mol1)的含量为________%(用含m、c、V、M的代数式表示)。
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答案精析
类型一
1．(1)降低温度提高反应物转化率；防止因反应放热造成产物分解；防止NH3和CO2逸出，增大NH3和CO2的溶解度(答出任意两点即可) (2) 通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例为2∶1 (3)过滤 c
(4)吸收多余氨气、防止空气中的水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解 (5)80.00%
2．(1)盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 盛有浓H2SO4的洗气瓶 NaOH溶液 (2)①用CO2把反应器中的空气赶尽 ②将溴蒸气带入E管中 (3)100mL容量瓶
(4)取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正确 (5)2Fe2＋Br2===2Fe3＋2Br
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(6)4Fe2＋2Br＋3Cl2===4Fe3＋Br2＋6Cl
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解析 (1)装置B用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶洗气；装置C的作用是干燥二氧化碳，可以用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥；溴蒸气有毒，不能排到空气中，可用碱液吸收，实验时应在F处连接盛有碱液如氢氧化钠溶液的尾气吸收装置。
(2)反应过程中要不断地通入CO2，其主要作用：反应前将容器中的空气赶净，避免空气中的氧气干扰实验；反应过程中要不断通入CO2，还可以将溴蒸气带入反应器E中，使溴能够与铁粉充分反应。
(5)由还原性：Fe2＞Br，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3，
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反应为2Fe2＋Br2===2Fe3＋2Br。
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(6)40 mL 0.1 mol·L1 FeBr2溶液含有FeBr2的物质的量为0.004 mol，还原性：Fe2＞Br，FeBr2
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与Cl2以4∶3反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，则反应的离子方程式为4Fe2＋2Br＋3Cl2===4Fe3＋Br2＋6Cl。
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3. (1) 过滤(或抽滤) H2SO4
(2)温度过高，SO3气体逸出加快，使反应①转化率降低
(3)Ni＋H2O2＋2H2NSO3H===Ni(H2NSO3)2＋2H2O
(4)关小水龙头，向布氏漏斗中加入乙醇的水溶液至浸没沉淀，让其慢慢流下，重复2～3次 (5)pH较低时氨基磺酸易发生水解，产物中含有NiSO4、(NH4)2SO4等杂质，造成产物纯度降低
4．(1)冷凝管 防止内压过大 (2)BC (3)邻硝基苯酚
(4)将邻氨基苯酚和8-羟基喹啉的硫酸盐转化为邻氨基苯酚和8-羟基喹啉，让产物容易蒸出 (5)ACD 类型二
1．(1)NaOH溶液 a
(2)增大气体与溶液的接触面积，加快吸收速率 (3)HCHO
(4)NaHSO3＋HCHO＋Zn＋H2O===NaHSO2·HCHO＋ Zn(OH)2
(5)防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化 (6)77.00%
解析 (1)该实验是以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛，SO2作为尾气不能排放到空气中，装置B的作用是吸收SO2，所以装置B 的烧杯中应加入的溶液是NaOH溶液。A为三颈烧瓶，冷凝水从下口进水冷凝效果更好，所以冷却水从a口进水。 (2)为了增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率，A中放置了多孔球泡。 (3)HCHO具有挥发性，在80～90 ℃条件下会大量挥发，加冷凝管可以使HCHO冷凝回流，提高HCHO的利用率。
(5)次硫酸氢钠甲醛具有还原性，在敞口容器中蒸发浓缩，可以被空气中的氧气氧化变质，为了防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化，在真空容器中进行蒸发浓缩。 (6)根据硫元素守恒得关系式 NaHSO2·HCHO·2H2O～BaSO4 154 233 x g 0.466 g
列方程解得：x＝0.308
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