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阿伏加德罗定律及其应用

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阿伏加德罗定律及其应用

一、阿伏加德罗定律及其应用:

1阿伏加德罗定律定义:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,这就是阿伏加德罗定律(即三同定一同)

例1.两个体积相等的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的( )

(A)原子总数 (B)质子总数 (C)分子总数 (D)质量

练习1.有一真空储气瓶,净重500g。在相同条件下,装满氧气后重508g,装满另一种气体X时 重511g,则X的相对分子质量为 ( ) A.44 B.48 C.64 D.88 2.阿伏加德罗定律的推论

推论1:同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,即 V1n1

V?2n2例3、在标准状况下,33.6 LCO和17gNH3的体积之比为 所含原子数之比为 质子数之

比为 。

练习2:在一定温度和压强下,1体积X2(气)和3体积Y2 (气)化合生成2体积Z(气),

则Z的分子式是( ) A.XY3

B.XY

C.X3Y

D.X2Y3

练习3:空气和二氧化碳按体积比5:1混合,将混合气体与足量红热焦炭充分反应。设空气中氮气和氧气的体积比为4:1,不计其他成分,且体积都是在同温,同压下测定的,则反应后的气体中一氧化碳的体积分数是( )

:A.29 % B.43% C.50% D.100%

推论2:同温同体积时,气体的压强之比等于物质的量之比,即:。

例5、同温同体积下,相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是( ) P1n1A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8 P?n

22例6. 一个密闭容器中盛有11gCO4

2时,压强为1×10Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充入容

器中,使容器内压强增至5×104

Pa,这时容器内气体的分子数约为( )

A.3.3×1025 B. 3.3×1024 C. 7.5×1023 D. 7.5×1022

例7、在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应:4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气),达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应方程式中的n值是( )

(A)3 (B)4 (C)5 (D)6 推论3:

同温同压下,任何气体的密度之比等于摩尔质量之比 ?1M ??1?D例8、某气体A对氧气的相对密度为0.5,求

2M2①A的相对分子质量是,A气体对空气的相对密度(同温同压下)

例9.将同温同压下CO2和CH4混和,所得混和气体的平均密度是H2密度的17倍,则混和前

CO2和CH4的体积比为

三:相对分子质量的几种计算方法: (1)标准状况下M = ρ×Vm

例10.混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体

中N2和CH4的体积比为( )

A.1:1 B.1:4 C.4:1 D.1:2 (2)相对密度 :

例11、有CO2、H2、CO组成的混合气体,在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比为( )

A.29 : 8 : 13 B.22 : 1 : 14 C.13 : 8 : 29 D.26 : 16 : 57 (3)摩尔质量定义法:

例12、在标准状况下,9.6gSO2和O2组成的混合气体,体积为4.48L,则此混合气体中SO2和O2的物 质的量之比为

A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.以上任何比 (4)物质的量或体积分数法:

例14.在150℃时,加热高氯酸铵发生分解反应2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O,其气态生成物组 成的混合气的平均相对分子质量为 ( ) A.40.75 B.29.375 C.14.69 D.无法计算 巩固练习:

1.有一只烧瓶,在标准状况下,当充满空气时,重152.34g,充满O2时重 152.37g,充满CO2时 重g。 2、某氮的氧化物和灼热的铁按4NxOy+3yFe=yFe3O4=2xN2的反应式进行反应,在一个特定的实险中,2mol该氧化物通过500g(铁过量)红热的铁,生成1molN2和1molFe3O4。该氧物的化学式为( ) A.NO B.NO2C.N2O D.N2O4

3.在标准状况下,m g气体A与ng气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是

A.两种气体A与B的相对分子质量比为m:nB.同质量气体A与B的分子个数比为n:m C.同温,同压下,A与B气体的密度比为n:mD.相同状况下,同体积A与B质量比为m:n

3、在某温度下,将0.1mol Cl 0.1mol H 105

2和2充入容积为2L的容器中,测得压强为1.01 ×Pa,点火充分反应后(H2+Cl2=2HCl)再恢复到原温度时,容器内的压强为( )

A、0.2×1.01 × 105Pa B、0.6×1.01 × 105Pa C、1.01 × 105

Pa D、无法确定 4、 化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用OxFy表示,10mLA气体能分解生成15mL O2和10mL F2(同温同压)。A的化学式是________,推断的依据是_________

5、由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20,求混和气体中CO2和CO的体积分数

为 、质量分数为 。

6、一定质量的液态化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2(液)+3O2(气)=XO2

(气)+2YO2(气)。冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g/L,则: (1)反应前O2体积是。

(2)化合物XY2的摩尔质量是。

(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3:16,则X、Y两元素分别是_________和________。(写元素符号)

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