高中同步测试卷(九)
滚动测评卷B(集训3～5) (时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这有望解决用水作人类能源的重大问题。一定频率的无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述“结合力”实质是( )
A．分子间作用力 C．非极性共价键
B．氢键 D．极性共价键
2．根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。关于其组成的两种分子的下列说法正确的是( )
A．它们的键角都是180° C．它们都是极性分子
B．它们都只有σ键 D．它们的立体构型相同
3．下列分子既不存在s-p σ键，也不存在p-p π键的是( ) A．HCl C．N2
B．HF D．SCl2
4．用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是( ) A．C原子的四个杂化轨道的能量一样 B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据 5．下列描述中正确的是( ) A．CS2为V形的极性分子 B．PH3的空间构型为平面三角形 C．SF6中有4对完全相同的成键电子对
3D．SiF4和SO24的中心原子均为sp杂化
－
6．氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子
7．某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点： ①互为手性异构体的分子互为镜像
②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子
③手性异构体分子组成相同 ④手性异构体性质相同 你认为正确的是( ) A．①②③ C．②③④
8．下列说法正确的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高
B．H2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4 9．在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是( ) A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键 D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键 10．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素，下列说法正确的是( )
B．①②④ D．全部
A．沸点A2D＜A2X B．CA3分子是非极性分子
C．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2 D．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体 11．下列能够用“键能”解释的有( )
A．N2参加反应时，多数需要“高温、高压、催化剂”等苛刻的条件 B．稀有气体一般与其他物质很难发生化学反应 C．常温常压下，氯气呈气态，溴呈液态 D．HF的沸点高于HCl的沸点 12．下列说法不正确的是( ) A．双键、三键都有π键 C．σ键较π键稳定
B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 D．所有原子轨道在空间都具有自己的方向性
13．在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下，(H2O)n的n＝5，每个水分子被4个水分子包围着，形成四面体(如图所示)。(H2O)n的n＝5时，下列说法中正确的是( )
A．(H2O)n是一种新的水分子 C．1 mol (H2O)n中有2个氢键
＋
＋
B．(H2O)n仍保留着水的化学性质 D．1 mol (H2O)n中有4 mol氢键
14．对NH3结合H形成的NH4，下列说法正确的是( )
①键长相等 ②键长不相等 ③键角相等 ④配位键的键长大于其他三键 A．①③ C．②④
15．下列说法正确的是( ) A．CHCl3是三角锥形
B．AB2是V形，其A可能为sp2杂化 C．二氧化硅为sp杂化 D．NH4是平面四边形结构
16．已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )
A．分子中所有原子在同一平面内 B．分子中不含氢原子
C．在ABn型分子中，A元素为最高正价
D．在ABn型分子中，A原子最外层电子均已成键 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 ＋
B．②③ D．①④
二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17．(12分)短周期元素A、B、C、D四种元素。A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。
(1)C基态原子的价电子排布式为________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。
(2)当n＝2时，B的最简单气态氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化方式为________，BC2属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是________________________(用元素符号表示)。
18．(16分)下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：
(1)上述元素中，属于s区的是____________________(填元素符号)。 (2)写出元素⑩的基态原子的电子排布式： 。
(3)元素第一电离能为⑤________⑨(填“大于”或“小于”)。
(4)元素③气态氢化物的中心原子有________对孤电子对，其VSEPR模型为________；中心原子的杂化类型为________；该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________________________。
19．(16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。 ．．．．．．．．．．
根据信息回答下列问题。
(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为________。
(2)Fe元素位于周期表的________区：Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征，则与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________。(填化学式)
(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________。
(4)根据VSEPR理论预测ED4离子的空间构型为________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为________________(写2种)。
20．(8分)无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。
CoCl2
CoCl2·xH2O
－
深蓝色 粉红色
现有65 g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2·xH2O 119 g。
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