A．a中收集到的气体是氢气 B．b中收集到的气体可以燃烧 C．水不是由一种元素组成的
D．水在通电条件下可以分解成氢气和氧气
10．某成年人长期不吃瘦肉、鱼、蛋等食物，结果出现脸色苍白、头晕等症状。该成年人缺少的营养素最可能是（ ） A．糖类
B．油脂
C．蛋白质
D．无机盐
11．制作松花皮蛋所用配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分是K2CO3）、水等物质，制作时须将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（ ） A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 12．下列做法正确的是（ ）
A．用肥皂水区分CaCl2溶液和NaCl溶液 B．组成中含有碳元素的物质都是有机化合物 C．能使紫色石蕊试液变红的溶液就是酸溶液
D．将氯化铵(NH4Cl)与草木灰（含K2CO3）混合施用，给农作物既补氮又补钾
13．向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（ ）
A．滤液中可能有 Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2 B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大 D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现
14．下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的的是 （ ） 选项 A B C D 物质 CO、H2 KNO3（NaCl） H2（HCl） MnO2、KCl 目的 鉴别 提纯 除杂 分离 主要实验操作 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 加90℃水溶解，降温结晶、过滤 通过装有碳酸钙悬浊液的洗气瓶，收集 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 15．除去下列物质中的杂质，除杂方法正确的是（ ）
选项 A B C D 物质 Fe NaCl CO FeCl2溶液 杂质 Zn KNO3 O2 CuCl2 除杂方法 加入过量稀硫酸，过滤 溶解、降温结晶、过滤 通过灼热的铜网 加入过量铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 二、填空题
16．回答下列与金属有关的问题。
（1）黄铜片与铜片互相刻划，________的表面有划痕； （2）工业炼铁的主要反应原理是3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，其中________发生了氧化反应；
（3）向Fe(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液。则滤渣中一定含有的金属是_____________。
17．建立宏观、微观和符号间的相互联系是化学学科的特点。构成物质的粒子间的关系如图示。
（1）图1中甲表示的是____；氧气、铝和硫酸铜三种物质中，由离子构成的是____（写化学式）； （2）如图2所示，将滴有石蕊溶液的滤纸放入试管中，试管口放置一浸有浓盐酸的棉花，可观察到的现象是滤纸从右到左变____色；
（3）图3为某粒子的结构示意图，当X=____时，该粒子是镁离子；
（4）图4为某化学反应的微观示意图，参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为____。 18．配制 50g 质量分数 6% 的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题． (1)用托盘天平称量___g 氯化钠固体； (2)溶解时需要用到的仪器是____和玻璃棒；
(3)下列操作中，会引起溶质的质量分数偏差的是____．
A． 称量读数时天平指针偏左 B． 量取水时仰视读数 C． 装瓶时洒出少量溶液． 三、简答题
19．化学与人类生活密切相关。
①人类需要空气。空气中含量最多的气体是_____ ，其体积分数约为______ ；引起温室效应的气体是______；引起酸雨的主要气体是 _______。
②人类需要燃料。写出清洁能源氢气燃烧的化学方程式________ 。 ③人类需要水。
I. 上海地处沿海，昼夜温差比较小，说明水的_________ 比较大。 II. 某自来水厂净化水的大致流程如下：
自来水生产过程中加入明矾的作用是______ ；水经过沙滤池，除去的杂质是______ ；炭滤池中活性炭的作用是______ 。
III. 实验室电解水的装置（如图），玻璃管 a 中生成的气体是______ ，检验玻璃管 b 中气体的方法是______；a、b 中气体的体积比约是______ ，该实验证明水是由______ 组成。保持水化学性质的微粒是______ 。
IV. 水是一种良好的溶剂。某病人注射用的生理盐水（含 0.85~0.90%的氯化钠）中添加了适量的葡萄糖 （C 6H12O 6 ）以补充能量和体液。该注射液中的溶质为______；葡萄糖由 _____种元素组成，其中 _____元素质量分数最高；1 个葡萄糖分子中含 ____个原子；分子中各原子物质的量之比是____ ；90g 葡萄糖的物质的量为_____ mol； 所示。
个葡萄糖分子中含有 _____mol 氧原子。
20．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体，该反应前后的微观示意图如下图
请回答下列问题：
(1)A分子、B分子、C分子的相同点是____________________________； (2)A物质中氮元素与氧元素的质量比是 _______________；
(3)写出该反应的化学方程式____________________________________________。 四、实验题
21．如图是实验室制取气体常用的仪器或装置。
(1)图中仪器B的名称是___；
(2)若用氯酸钾制取氧气，除上述仪器外还需要增加一种仪器，其名称是___，该反应的化学方程式为_____________；若选用C装置收集氧气，开始收集的适宜时刻是___； (3)若用G装置制取二氧化碳气体的优点是____________________________ 五、流程题
22．硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．利用石英砂（主要成分为二氧化硅）生产高纯硅的流程图如图（整个制备过程必须达到无水、无氧气）．请回答：
（1）二氧化硅中硅元素的化合价是 ． （2）该流程中无氧气的原因可能是 ． （3）以上流程中，可循环使用的物质是 ． 六、计算题
23．某同学对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分鉴定，取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并把这过程绘制了如图图象。
（1）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是___克； （2）图象中的a点的数值是___； （3）废液中含有的溶质是___（写化学式）
（4）通过计算说明碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）_____ 24．下图是胃得乐牌胃药的部分标识。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸(胃液质量约100g，主要是成分为盐酸)。某患者按标识上的服用方法服药后病情好转。
试计算：
(1)患者在一次所服用的此胃药中,所含氢氧化镁的质量为____________ g。 (2)理论上可中和胃酸中的HCl的质量分数为多少？(最终计算结果保留0.1%) 七、探究题
25．高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。 实验一：实验室制取气体
（1）实验室可以用高锰酸钾制取氧气。其反应原理______（化学方程式表示）选用的发生装置是______（填序号）；仪器d的名称是______。
（2）实验室用丁装置收集二氧化碳气体，气体应从______（填“e”或“f”端）通入；若要检验收集的气体是否为二氧化碳，需向集气瓶中加入适量澄清石灰水并振荡，该反应的化学方程式为______。 （3）梁明同学认为乙装置和丙装置类似，都可以用于液体与固体在常温下制取气体的反应。由此他认为实验室用二氧化锰和双氧水制取氧气可用丙装置进行，以便控制反应的发生和停止。刘彬同学经过认真思考后认为梁明同学的看法是错误的。刘彬同学的理由是______。 实验二：实验小组对高锰酸钾进行再探究
I.经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸(H2C2O4)溶液混合，发现刚开始反应时溶液褪色不明显，但不久后褪色速度突然加快。为了探究反应过程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下资料： 资料1：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋8H2O+10CO2↑
资料2：通常情况下，反应物浓度变大，反应加快；温度升高，反应加快。 （1）根据这些资料，小明提出了两个假设。
假设一：褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的； 假设二：褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的。 小明经过分析，否定了假设一，理由是______。
（2）小丽针对假设二进行实验探究后，经过思考，又做了如下实验：
把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份，分装A、B两试管，同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液，并置于同一水浴中。迅速向A试管中加入一定量的MnSO4发现A试管中溶液褪色明显快于B试管。上述实验中，把2支试管置于同一水浴中的目的是______。这一实验基于的假设是______。 Ⅱ.（查阅资料）KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性。 （进行实验）
实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表。 KMnO4 溶液浓度 鸡皮的 变化 0.002% 无明显 变化 0.01% 边缘部分变 为棕黄色 0.1% 全部变 为棕色 1% 全部变 为黑色 实验2：将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验，所得数据如下表。 编号 ① ② ③ ④
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