（装置特点） 电能的装置 的装置 属表面镀上一侧层其他金属 反应特征 装置特征 自发反应 非自发反应 非自发反应 无电源，两级材料有电源，两级材料可有电源 不同 同可不同 形成条件 活动性不同的两两电极连接直流电源 1镀层金属接电源正极，极 电解质溶液 形成闭合回路 两电极插入电解质溶待镀金属接负极；2电镀液 形成闭合回路 液必须含有镀层金属的离子 电极名称 负极：较活泼金属 阳极：与电源正极相名称同电解，但有限制条正极：较不活泼金连 件 属（能导电非金阴极：与电源负极相阳极：必须是镀层金属 属） 电极反应 连 阴极：镀件 负极：氧化反应，阳极：氧化反应，溶阳极：金属电极失去电子 金属失去电子 液中的阴离子失去电阴极：电镀液中阳离子得正极：还原反应，子，或电极金属失电到电子 溶液中的阳离子子 的电子或者氧气阴极：还原反应，溶得电子（吸氧腐液中的阳离子得到电蚀） 电子流向 负极→正极 子 电源负极→阴极 电源正极→阳极 同电解池 溶液中带电粒阳离子向正极移阳离子向阴极移动 子的移动 动 阴离子向负极移动 联系 在两极上都发生氧化反应和还原反应 阴离子向阳极移动 同电解池 ☆☆原电池与电解池的极的得失电子联系图： 阳极(失)e-正极（得）e-负极（失）e-阴极（得） 第四节金属的电化学腐蚀和防护 一、金属的电化学腐蚀 电化腐蚀 化学腐蚀 条件 不纯金属或合金与电解质溶金属与非电解质直接接触 液接触 现象 本质 关系 有微弱的电流产生 较活泼的金属被氧化的过程 无电流产生 金属被氧化的过程 化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生，但电化腐蚀更加普遍，危害更严重 （1）金属腐蚀内容： （2）金属腐蚀的本质：都是金属原子失去电子而被氧化的过程 （3）、电化学腐蚀的分类：
析氢腐蚀——腐蚀过程中不断有氢气放出
①条件：潮湿空气中形成的水膜,酸性较强（水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等气体） ②电极反应：负极:Fe–2e-=Fe2+
正极:2H++2e-=H2↑
总式：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 吸氧腐蚀——反应过程吸收氧气 ①条件：中性或弱酸性溶液
②电极反应：负极:2Fe–4e-=2Fe2+正极:O2+4e-+2H2O=4OH- 总式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2离子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2
生成的Fe(OH)2被空气中的O2氧化，生成Fe(OH)3，Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3·xH2O（铁锈主要成分） 规律总结： 金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀 防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀 二、金属的电化学防护 1、利用原电池原理进行金属的电化学防护 （1）、牺牲阳极的阴极保护法 原理：原电池反应中，负极被腐蚀，正极不变化 应用：在被保护的钢铁设备上装上若干锌块，腐蚀锌块保护钢铁设备 负极：锌块被腐蚀；正极：钢铁设备被保护 （2）、外加电流的阴极保护法
原理：通电，使钢铁设备上积累大量电子，使金属原电池反应产生的电流不能输送，从而防止金属被腐蚀
应用：把被保护的钢铁设备作为阴极，惰性电极作为辅助阳极，均存在于电解质溶
液中，接上外加直流电源。通电后电子大量在钢铁设备上积累，抑制了钢铁失去电子的反应。
（3）金属腐蚀的分类：
化学腐蚀—金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀
电化学腐蚀—不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应。比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。 2、改变金属结构：把金属制成防腐的合金 与电化腐蚀的比较 3、把金属与腐蚀性试剂隔开：电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等
相关推荐：
loading