(4)①以MgCl2溶液、尿素[CO(NH2)2]为原料可制得MgCO3，该反应的化学方程式为MgCl2
＋CO(NH2)2＋2H2O===MgCO3↓＋2NH4Cl；②由图1可知，加入Ca(OH)2，反应后溶液的pH较大，即溶液的碱性较强，加入CaCO3，反应后溶液中F残留量较大，因此实际废水处理过程中常选用MgCO3，理由是相同条件下，使用MgCO3处理后的废水中F残留量最低，溶液接近中性；③Ksp(MgF2)＝7.4×10
－1
－
－11
－
－
大于Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10
－12
，由图2可知，当添加MgCO3量超过
2.4 g·L后，F含量略有升高是由于碳酸镁的加入量增大后，导致溶液pH增大，使部分MgF2转化成Mg(OH)。
答案：(1)
a＋b＋4c3
＋
－
3＋
3－
(2)①pH过小，H与F转化为弱酸HF ②Fe与柠檬酸根(C6H5O7)的结合能力强于其与F的结合能力
－
(4)①MgCl2＋CO(NH2)2＋2H2O===MgCO3↓＋2NH4Cl ②相同条件下，使用MgCO3处理后的废水中F残留量最低，溶液接近中性 ③碳酸镁的加入量增大后，导致溶液pH增大，使部分MgF2转化成Mg(OH)2
21．(12分)(2019·徐州一中模拟)乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn(NO3)2·6H2O＋26(CH3CO)2O===4(CH3COO)3Mn＋8HNO2＋3O2↑＋40CH3COOH
(1)Mn基态核外电子排布式为________。 (2)NO3中氮原子轨道的杂化类型是________。
(3)与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为________。 (4)配合物[Mn(CH3OH)6]中提供孤对电子的原子是________。
(5)CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有_____________。 (6)镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构(如图所示)，图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为________。
解析：(1)锰为25号元素，核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s，则Mn基态核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d或[Ar]3d；
5＋1－2×3－2
(2)NO3中N原子的价层电子对数＝3＋＝3，氮原子采用sp杂化；
2(3)与HNO2互为等电子体的一种阴离子为HCOO；
9
－
2
2
6
2
6
4
4
2
2
6
2
6
5
2
3＋
2＋
－3＋－
(4)配合物[Mn(CH3OH)6]中的中心原子为Mn，配体为CH3OH，提供孤对电子的原子是羟基中的O原子；
(5)CH3COOH分子与H2O分子都是极性分子，另外CH3COOH分子与H2O分子间可形成氢键，使得CH3COOH能与H2O任意比混溶；
(6)根据镁铝合金的晶胞结构可知，图中原子位于顶点或面心，其中镁原子位于顶点和其中2个面心，铝原子位于其中2个面心，每个铝原子周围距离最近的镁原子有8个，包括2＋
同一侧面的4个顶点和4个面心，距离均为晶胞面对角线长度的一半。
答案：(1)[Ar]3d4
(2)sp2
(3)HCOO－
(4)O (5)CH3COOH分子与H2O分子间可形成氢键 (6)8
10
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