⑦C2H5OH ⑧SO2 ⑨Fe
属于电解质的是 属于非电解质的是 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 3、电离方程式：表示电解质电离过程的式子 例：NaCl===Na++Cl-
[练习5]．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
氢氧化钡： 碳酸钠： 4、离子方程式的书写方法------写、拆、删、查 注意事项：
①★拆----强酸、强碱、可溶盐
②不在水溶液中反应的离子反应，不能写离子方程式。 ③有微溶物参加或生成的离子反应方程式书写时： a. 若生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。
b. 若反应物中有微溶物参加时，分为两种情况，其一澄清溶液，写离子符号。
如CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OH－＝CaCO3↓+ H2O；其二悬浊液，应写成化学式，如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca（OH）2+ CO32－＝CaCO3↓+2OH－
④酸式盐参加的离子反应，书写离子方程式时，弱酸的酸式根一律不拆。如NaHCO3
和HCl反应：HCO3+H＝H2O+CO2↑；强酸的酸式根HSO4一般情况下要拆开。 ⑤必须要考虑反应物间的适量与过量、少量的问题。
5、方程式的意义---离子方程式不仅可以表示：①一定物质间的某个反应；而且可
以表示：②所有同一类型的离子反应。
[练习6]．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．HCl和Na2CO3与HCl和NaHCO3 B．AlCl3和NaOH（少量）与AlCl3和NaOH（过量）
C．BaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4 D．KOH和HCl与Ba（OH）2与HCl 4、方程式正误判断
①看产物是否符合事实。②看表示各物质的化学式是否正确。③看电荷是否守恒。④看是否漏掉了某些反应。如，CuSO4溶液与Ba（OH）若写成：Ba2++SO422溶液的反应，
－
－
+
－
=BaSO4↓，则漏掉了Cu2++2OH－＝Cu（OH）2↓的反应。
[练习7]．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．石灰石和盐酸反应
Cl2+H2O==2H++Cl－＋ClO－
C．钠与水反应：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液与Ba(OH)2反
应：Ba2++SO42－==BaSO4↓
CO32-+2H+=CO2↑+ H2O B．氯气与H2O反应：
5、离子共存问题---离子共存是指离子之间不能发生离子反应，离子不能共存的条件：
①生成沉淀，②产生气体，③生成难电离的物质，④发生氧化还原反应，
[练习8]．下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )
A．K+、Na+、OH-、NO3-
B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．Fe2+、H+、NO3-、ClO-
C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-
[练习9]．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而
成，为检验它们做了如下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液 （2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶液方法来检验。
第三节 氧化还原反应
1．氧化还原反应的定义
在化学反应中，有一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。氧化反应和还原反
应，是同时发生的。 2．氧化还原反应的本质
（1）物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，而无化合价升降的反应则为非氧化还原反应。
（2）凡是有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应，凡是没有电子转移的化学反应则为非氧化还原反应。
（3）电子转移（得失或偏移）是氧化还原反应的本质，化合价升降是氧化还原反应的特征。
3．氧化还原反应的有关概念
（1）氧化还原反应概念之间的关系 （2）五条规律
1）表现性质规律
同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2）性质强弱规律
在 中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：
相关推荐：
loading