[讲解] 原子晶体的物理性质特点: 熔沸点高,硬度大,不溶于水. 如：金刚石的熔点为3550℃，是自然界硬度最大的固体，可用于做玻璃刀. 倾听，理解 常见的原子晶体还有硅晶体、二氧化硅晶体等 [提问] 请思考原子晶体熔点高、硬度大的原因是什么？ 回答：原子晶体中原子间以共价键直接结合而成，由于共价键键能较大，因此，原子晶体熔点高、硬度大。 [展示] 石墨的结构模型 请同学们观察石墨结构模型，归纳小结其结构特点。 观察 （1）层状结构，层与层之间是通过范德华力结合 （2）层内为碳原子间以共价键结合形成正六边形平面网状结构 （3）最小的碳环有六个碳原子 （4）键角：120° [讲解] 石墨的结构属于混合型晶体，层间以范德华力结合类似于分子晶体，层内以共价键结合类似于原子晶体，因此，其性质也是多重的。 请同学们阅读教材，归纳石墨的性质特点。 [小结] 石墨与金刚石都是由碳原子直接构成的单质, 它们之间的区别在于晶体内原子间的排列方式不同,它们之间互为同素异形体. 归纳：石墨的性质 （1）熔点高，类似于原子晶体 （2）硬度小，类似于分子晶体 （3）能导电，类似于金属 倾听，理解 同素异形体:同种元素组成的不同单质之间互为同素异形体 [小结] 晶体类型 [小结] 原子构成物质的基本方式 ┌得失电子─→阴、阳离子──（离子键）─→离子晶体 │ ┌→ 原子晶体 原子─┼→共用电子（共价键）┤ │ └ 分子──（范德华力）─→分子晶体 ├→ 金属键(金属原子)──→金属晶体 └稀有气体原子(单原子分子) ──（范德华力）─→稀有气体分子晶体 晶体类型 构成微粒 相互作用 性质特点 离子晶体 阴、阳离子 离子键 熔沸点较高 硬度较大（脆） 均为电解质 氯化钠 分子晶体 分子 范德华力 熔沸点较低 硬度较小 干冰 原子晶体 原子 共价键 熔沸点很高 硬度很大 不溶于水 金刚石 举例 [随堂检测] (1）下列说法正确的是 （ ） （A）分子晶体中只存在范德华力 （B）化学键被破坏,则物质一定发生化学变化 （C）非金属单质分子中一定存在共价键 （D）在离子晶体中可能存在共价键 (2）下列各组物质气化或熔化时, 所克服的微粒间的作用属于同种类型的是 （ ） (A)碘和干冰升华 (B)二氧化硅和氧化钙熔化 (C)氯化钠和氯化铯的熔化 (D)水的气化和烧碱的熔化 (3）已知物质的熔点数据：NaCl 801℃，MgCl2 710℃，AlCl3 180℃，根据上述数据，判断AlCl3晶体类型可能是 （ ） (A)分子晶体 (B)原子晶体 (C)离子晶体 [随堂检测答案] (1)D (2)AC (3）A
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