(6)参照H的上述合成路线，设计一条由石油产品和NH2-CH(CH3)2为起始原料制备医药中间 体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线：_____________________________（需注明反应条件）。
参考答案
7.D 8.B 9.C 10.D 11.A 12.B 13.C 26.（14分）
(1)c→f→g；e←d←c（各1分，有一处出错均不得分） (2)干燥氨气；浓硫酸（各1分）
(3)浓氨水和碱石灰（或其他合理答案）（2分） (4)浓硫酸；2NH4Cl+3CuO
3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O（各2分）
0778b35.5?22.4?b(5)V(或36.5?28?V等其他合理答案)（2分）
(6)合理，氯化铵纯净，其电离出的氯离子全部沉淀，故通过沉淀质量科求得氯离子质量（或不合理，氯化铵不纯，杂质离子也发生了沉淀反应等其他合理答案）（2分，只答合理或不合理，没有给出理由不得分） 27.（13分）
(1)①Fe2+（或FeCl2）（1分）
②4ClO-+H2S═4Cl-+SO42+2H+（2分）
(2) H2S H2↑+S↓（2分）；光能转化为化学能（1分）
?H1?2?H2(3)①（2分） 6n(H2S)
②控制n(O)=2（或其他合理答案）（1分）
2(4)①50% ②pPa（各2分） 28.（16分）
(1)①-2（1分） 4H++2Sn2++2As2S3=2H2S↑+2Sn4++As4S4（2分） ②SO2（2分） As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4（2分） (2)2AsH3(g)+3O2(g)=As2O3(s)+3H2O(1) ΔH=-5Bkj/mol（2分） (3)①b（1分）
②AsO32-+2e-+H2O=HAsO42-+H+（2分） ③AB（2分）
停止改变条件，随着正反应进行，反应浓度下降，反应速率下降；单位时间转移的电子（电量）减少（2分） 35.（15分）
(1)N（1分）；[Ar]3d104s1（2分）
(2)NH3（1分）；NH3分之间存在氢键（1分）；离子晶体（1分） (3)含（1分）；4（1分）； (4)三角锥形（1分）；sp3（1分） (5)①Cu3N（2分）；②6（1分）③36.（15分）
103 3（2分）4?NA)(1) （2分） 羰基、羧基（2分）
(2)②⑤⑥（2分）
(3) （2分）
(4) （2分）
(5) （2分）
(6)
（3分）
高考模拟理综试卷化学试题及答案
第1题（6分） 配平方程式
（1） CrCl3＋ MnO4＋ H2O＝ 2Cr2O7＋ MnCl2＋ HCl＋ MnCr2O7 （2） As2S2＋ HNO3＋ H2O＝ H3AsO4＋ NO↑＋ H2SO4 第2题（12分）
（1）实验证明，硫化铜与硫酸铁在细菌作用下，在潮湿多雨的夏季，成为硫酸和硫酸盐而溶解于水，这就是废石堆渗沥水，矿坑水成为重金属酸性废水的主要原因，试写出配平的化学方程式。
（2）从金矿中提取金，传统的也是效率极高的方法是氰化法。氰化法提金是在氧存在下氰化物盐类可以溶解金。试写出配平的化学方程式。
（3）对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生，试写出配平的反应式。 第3题（12分）
（1）用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合剂含多硫化钙（CaSn）。多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢，多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体，试用化学方程式说明多硫化钙具有杀虫作用的原因。
（2）在强碱B－：（如NH4＋NH2－），的存在下CH3CH2CH2CH2Cl可按下列两种历程发生消除反应，分别称之为Eα消除和E2消除：
Eα：
E2：
试构思一个实验证实上述历程。 第4题（12分）
（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。
（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。
（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。
第5题（6分）
分子式为C7H10的开经烃A，可发生下列反应： （1）A经催化加氢可生成3一乙基戊烷。 （2）A与硝酸银氨溶液反应可产生白色沉淀。
（3）A在Pd/BaSO4催化作用下吸收1摩尔氢生成化合物B，B可以生成橡胶状的物质C。 请写出A、B、C的结构简式。
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