第6题（10分）
试写出分子式为C4H10Cl的所有异构体的结构简式。 第7题（6分）
试填写下列反应流程的试剂，产物及反应条件
第8题（12分）
已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A本身的最高价化合物，在此化合物中B的含量为92.2%，而在与此相应的氧化物中，氧的含量为72.7%。A与B生成的化合物为一无色透明液体，沸点77℃，对空气的相对密度为5.3。回答下列问题：
（1）A元素名称，并指出属于第几周期第几族；
（2）A元素与B元素形成的化合物的分子式，A元素相应的氧化物教分子式； （3）列举A与B形成的化合物的两种用途用途。
第9题（12分）
测定分子量的常用方法之一是凝固点下降法。例如水是常用的溶剂，当水中溶解了某种不挥发的溶质时，水的凝固点（即冰点）即会下降，海水在0℃时不会结冰就是这个原因。凝固点下降的程度与溶质的分子数有关，而与溶质是何种物质无关。当溶剂的量确定时，凝固点的降低值与溶质的分子数成正比。已知10.0g樟脑中溶解0.412g萘，凝固点下降了13℃。某种由C、H、O组成的有机物2.30g溶于15.6 g樟脑中，凝固点下降了49.5℃。如果把3.667g该有机物完全燃烧，生成 9.236g CO2和1.634g H2O，求该物质的分子式（已知萘的相对分子质量为：128，相对原子质量：H 1 C 12 O 16）
第10题（12分）
将一块部分被氧次的金属钠投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448毫升（标准状况下）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，气体的体积最终减少到112毫升（标准状况下），经测定知，水槽和容器内溶液的总体积为800毫升，溶液的pH值为13。求金属钠及其各种氧化产物的物质的量。
参考答案
1．（1）10、6、11，3、4、22、2 （2）3、28、4，6、28、9 2．（1）CuS＋4Fe2(SO4)3＋4H2O
CuSO4＋8FeSO4＋4H2SO4
（2）4Au＋8NaCN＋2H2O＋O2＝4NaAu(CN)2＋4NaOH （3）5CH3CH2－10CO2↑56H2O
3．（1）CaSn＋H2O0＋CO2＝CaCO3十H2Sn H2Sn＝H2S＋(n－1)S 生成的硫具有杀虫作用 （2）采用同位素标记法：
解法一；在α位上引入两个D原子即CH3CH2CH2CD2Cl 脱HCl后可分离出两种产物： CH3CH2CH＝CHD这是Eα反应的产物 CH2CH2CH＝CD2这是E2反应的产物
解法二，在β位上引入2个D原子，即CH3CH2CD2CH2Cl 脱HC后可分离出两种产物： CH3CH2CD＝CHD这是Eα反应的产物 CH3CH2CD＝CH2这是E2反应的产物
4．（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O （2）As2O3＋6n＋12HCl＝2AsH3＋6nCl2＋3H2O 2AsH3
2As＋3H2↑
－CH2CH3＋24MnO4＋36H2SO4
5HOOC－
－COOH＋122SO4＋24MnSO4＋10CO2＋
（3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO4)2而溶解。
5．A：
B：
C：
6．① ④ ⑦
⑤ ⑧
②
⑥ ⑨
③
⑩ ClCH2CH2CH＝CH2
11 ○ ○12 ○13 ○14
15 ○ ○16 ○17 ○18
7．
8．（1）A元素是C，位于第二周期第Ⅳ族 （2）CCl4和CO2
（3）可用作灭火剂和有机溶剂 9．C7H6O2
10．氧化前金属钠：0.08mol
如果H2过量：Na2O2 0.01mol，Na2O 0.015mol 如果O2过量：Na2O2 0.02mol，Na2O 0.01mol
高考模拟理综试卷化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64
6．入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。为改善空气质量而启动的“蓝
天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 ．．．
A．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表 B．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染 C．研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车 D．开发利用绿色能源（例如太阳能）替代化石燃料
7．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还
原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）
A．2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O 4HF+O2 D．C12+H2O HC1+HC1O 8．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子
B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NA
C．1.0 L 浓度为18mol·LH2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9NA D．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
9．短周期元素W、、Y和的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，原子的最外层
电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
（ ）
-1
A．由金属W制备的高效电池可用NH4C1溶液作电解质 B．元素与氢形成的原子个数比为1：1的化合物只有两种 C．元素Y、的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应 D．元素、形成的化合物为离子化合物
10．关于下列图示的说法中，正确的是 A. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 C. 图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）D. 图④装置可以用来除去SO2中的HCl
11．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1mol·L—1NaHCO3溶液中：
c（Na+）>c（HCO3—）>c（CO32—）>c（H2CO3） B．在0.1mol·L—1Na2CO3溶液中：
（ ）
CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0
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