【点睛】本题考查元素质量分数的计算，题目难度不大，本题注意根据乙酸和乙酸乙酯的分子式，找出两种物质中C、H原子的质量关系，为解答该题的关键。 12. 下列各类烷烃中，一氯代物只有一种的是( )
A. (CH3)2CHCH3 B. CH3CH2CH3 C. CH3CH2CH2CH3 D. C(CH3)4 【答案】D 【解析】 【分析】
烷烃的一氯代物只有一种，说明分子中只有一类氢原子，据此解答。 【详解】A．(CH3)2CHCH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，A错误； B．CH3CH2CH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，B错误； C．CH3CH2CH2CH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，C错误； D．C(CH3)4分子中有1类氢原子，则一氯代物有1种，D正确。 答案选D。
【点睛】本题主要是考查同分异构体的判断，明确烷烃分子中等效氢原子的判断方法是解答的关键。“等效氢原子”种类的判断通常有如下三个原则：①同一碳原子所连的氢原子是等效的；②同一碳原子所连的甲基上的氢原子是等效的；③同一分子中处于轴对称或镜面对称（相当于平面镜成像时，物与像的关系）位置上的氢原子是等效的。
13. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片质量减小的是( ) A. 水 B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸 【答案】D 【解析】
试题分析：A、铜加热后生成CuO，插入水中后不反应，故铜片质量增加，A错误；B、铜加热后生成CuO，插入乙醇中，生成乙醛，和Cu，质量不变，故B错误；C、铜加热后生成CuO，插入石灰水中，铜片质量增加，故C错误；D、铜加热后生成CuO，插入盐酸中，CuO和盐酸反应生成CuCl2溶于水，故铜片质量减少，故D正确，此题选D。 考点：考查有机化学反应原理相关知识
14. 相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（ ） A. 乙醇 B. 乙酸 C. 碳酸钠 D. 碳酸 【答案】B 【解析】
试题分析：pH最小说明溶液的酸性最强，则等浓度的酸其电离程度最大，乙醇不是酸，其溶液呈中性，氯化钠是盐，溶液呈中性，乙酸、碳酸都属于酸，相同温度和浓度的这两种酸，其电离程
度大小顺序是：乙酸＞碳酸，所以酸性最强的是乙酸，则乙酸溶液的pH最小，B项正确；答案选B。
考点：考查物质的电离
15. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是( ) A. 2Ag2OC. Al2O3+3H2【答案】C 【解析】
A. 银用热分解法，2Ag2O
4Ag+O2↑，A正确；B. 火法炼铜，Cu2S+O2
2Cu+SO2，B正确；C. 铝
4Ag+O2↑ B. 火法炼铜：Cu2S+O2
2Al+3H2O D. MgCl2(熔融)
2Cu+SO2 Mg+Cl2↑
用电解法冶炼，C不正确；D.电解法冶炼镁， MgCl2（熔融）16. 工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：
Mg+Cl2↑，D正确。本题选C。
下列说法正确的是( )
A. 海水需要浓缩，是因为海水中的Br2含量较低 B. 热空气的作用是将多余的Cl2吹出
C. 吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑ D. 反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH- 【答案】C 【解析】
【详解】A. 由于海水中溴离子含量较低，因此海水需要浓缩，海水中不存在单质溴，A错误； B. 热空气的作用是将生成的溴排入吸收塔中，B错误；
C. 吸收塔中单质溴与碳酸钠反应，反应的方程式为3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑，C正确； D. 溶液显酸性，则反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O，D错误。 答案选C。
17. 石油裂化的目的是（ ）
A. 使直链烃转化为芳香烃 B. 使长链烃分子断裂为短链烃分子 C. 除去石油中的杂质 D. 提高重油的产量和质量 【答案】B 【解析】 【分析】
裂化是在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。
【详解】为了提高轻质液体燃料油的产量，特别是提高汽油的产量，可以采用裂化的方法从重油中获得轻质油，即石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量。 答案选B。
【点睛】注意裂化与裂解的区别，裂解是采取比裂化更高的温度，使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的过程。石油裂解气的主要成分为乙烯、丙烯、丁二烯、异丁烯、甲烷、乙烷、丁烷、炔烃等。
18. 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济”原则的是( ) ①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥复分解反应 ⑦加聚反应
A. ①②⑤ B. ②⑤⑦ C. ⑥⑦ D. 只有⑦ 【答案】B 【解析】
【详解】化合反应、加成反应以及加聚反应是多种物质生成一种物质，反应物中的所有原子都转化到生成物中，原子利用率达到100%，而复分解反应、分解反应、取代反应以及消去反应的生成物有两种或三种，原子利用率小于100%。 答案选B。 19. 已知： ①H2 (g)＋O2(g)②2H2 (g)＋O2(g)③H2(g)＋O2(g)④2H2(g)＋O2(g)
H2O(g)；ΔH1＝akJ·mol-1 2H2O(g)；ΔH2＝bkJ·mol-1 H2O(l)；ΔH3＝ckJ·mol-1 2H2O(l)；ΔH4＝dkJ·mol-1
下列关系正确的是( )
A. c
【详解】反应③与反应①相比较以及反应②与反应④相比较，产物的状态不同，H2O(g)转化为H2O(l)放热，所以0＞a＞c，0＞b＞d；反应②的化学计量数是①的2倍，反应④的化学计量数是③的2倍，则d＝2c，b＝2a。 答案选A。
【点睛】比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号，即对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。其次当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。另外参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。
20. 在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积。且有：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H=－110.5kJ/mol，CO(g)+1/2O2 (g)=CO2(g) △H=－283kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )
A. 172.5 kJ B. 1149 kJ C. 283kJ D. 517.5 kJ 【答案】C 【解析】
试题分析：碳不完全燃烧会导致热量的损失，则碳不完全燃烧损失的热量相当于生成的CO继续燃烧所放出的能量。36g碳是3mol，生成CO是1mol，所以根据热化学方程式可知，损失的热量是283kJ，答案选C.
考点：化学反应中的能量变化
21. 相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(已知这些物质的燃烧热分别为285.8 kJ?mol?1、283.0 kJ?mol?1、1 366.8 kJ?mol?1、890.3 kJ?mol?1) A. H2(g) B. CO(g) C. C2H5OH(l) D. CH4(g) 【答案】B 【解析】 【分析】
由燃烧热可知1mol物质燃烧放出的热量，再计算1mol物质的质量，进而计算1g物质燃烧放出的热量，据此判断。
【详解】在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷燃烧热分别为285.8 kJ?mol?1、283.0 kJ?mol?1、1366.8 kJ?mol?1、890.3 kJ?mol?1，则1g氢气燃烧放出的热量为：285.8kJ×1g/2g=142.9kJ；1gCO燃烧放出的热量为：283kJ×1g/28g=10.1kJ；1g乙醇燃烧放出的热量为：1366.8kJ×1g/46g=29.7 kJ；1gCH4燃烧放出的热量为：890.3kJ×1g/16g=55.6kJ；所以相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是CO。 答案选B。
【点睛】本题主要是考查了对燃烧热的理解与反应热的有关计算，难度不大，理解燃烧热的意义是解题的关键。
22. 下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是( )
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