A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】
试题分析：新能源指太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能，化石燃料指煤、石油、天然气，故选项C正确。 考点：考查能源等知识。
23. 已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0） C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0） 若使18.4g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）kJ A. 0.4Q1+Q2+Q3 B. 0.5（Q1+Q2+Q3）
C. 1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3 D. 1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 【答案】C 【解析】 【详解】已知：
①H2O（g）＝H2O（l）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1（Q1＞0） ②C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1（Q2＞0）
③C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ?mol﹣1（Q3＞0）
依据盖斯定律可知③－②+①×3即得到热化学方程式C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）△H=(﹣Q3+Q2－3Q1)kJ?mol﹣1。18.4g乙醇的物质的量是18.4g÷46g/mol＝0.4mol，因此若使18.4g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.4mol×(Q3－Q2+3Q1)kJ?mol﹣1＝(1.2Q1﹣0.4Q2+0.4Q3)kJ。 答案选C。
【点睛】本题主要是考查反应热的有关计算，题目难度不大。注意利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤：确定待求的热化学方程式；找出待求的热化学方程式中各物质出现在已知热化学方程式的什么位置；根据未知热化学方程式中各物质的系数和位置的需要对已知热化学方程式进行处理，或调整系数，或调整反应方向；将新得到的热化学方程式及对应的反应热进行叠加，即可求出待求反应的反应热。
24. 已知A(g)+C(g)＝D(g)ΔH=-Q1kJ/mol，B(g)+C(g)＝E(g)ΔH=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2。若A、B组成的混合气体1 mol与足量的C反应，放热为Q3kJ。则原混合气体中A与B的物质的量之比为( ) A.
B.
C.
D.
【答案】A 【解析】
【详解】设A的物质的量为xmol，则B的物质的量为1mol-xmol，A反应放出的热量为xQ1，B反应放出的热量为（1-x）Q2，xQ1+（1-x）Q2=Q3，解得x=（Q3-Q2）/（Q1-Q2），B的物质的量为（Q1-Q3）/（Q1-Q2），A与B物质的量之比为（Q3-Q2）/（Q1-Q3）。 答案选A。
25. 现有下列几组物质:
①35Cl和37Cl；②石墨与C60；③CH4和CH3CH2CH3；④
和
；
⑤CH3CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2；⑥(CH3)2CHCH3和；⑦和。
(1)互为同位素的是___________________(填序号，下同)。 (2)互为同分异构体的是__________________。 (3)互为同系物的是_______________________。 (4)互为同素异形体的是_________________________。 (5)属于同一种物质的是__________________________。
【答案】 (1). ① (2). ⑦ (3). ③ (4). ② (5). ④⑥ 【解析】 【分析】
原子里具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称为同位素，由同种元素形成的多种单质叫做这种元素的同素异形体，分子式相同，但结构不同的化合物互称为同分异构体，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物，结构和性质完全相同的是同一种物质，据此解答。
【详解】①35Cl和37Cl的质子数相同，中子数和质量数不同，互为同位素； ②石墨与C60为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；
③CH4和CH3CH2CH3都是烷烃，相差2个“CH2”原子团，属于同系物； ④由于苯中没有单双键交替结构，6个碳碳键完全相同，故
和
同一种物质；
⑤CH3CH=CH2有1个碳碳双键，CH2=CH－CH=CH2有2个碳碳双键，不是同系物也不是同分异构体关系；
⑥(CH3)2CHCH3和的结构完全相同，为同一种物质；
⑦和的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体；
根据以上分析可知 (1)互为同位素的是①。 (2)互为同分异构体的是⑦。 (3)互为同系物的是③。 (4)互为同素异形体的是②。 (5)属于同一种物质的是④⑥。
【点睛】对于同位素、同素异形体、同系物和同分异构体这四组概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，注意从本质上理解和掌握。 26. （1）煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要化学反应方程式为__________。煤也可以直接液化，属于________________（填“化学变化”或“物理变化”）。
（2）由乙烯合成聚乙烯的化学方程式为_______________该高分子化合物的链节为___；若该高分子化合物的相对分子质量为42 000，则其聚合度为__。
（3）一种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，这种可燃冰的平均组成可表示为__________________。 【答案】 (1). C（S）+H2O(g) nCH2=CH2【解析】
【详解】（1）煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要化学反应方程式为C（S）+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。煤也可以直接液化，反应中有新物质产生，则属于化学变化。
，
CO(g)+H2(g) (2). 化学变化 (3).
(4). —CH2CH2— (5). 1 500 (6). CH4·8H2O
（2）由乙烯合成聚乙烯发生加聚反应，反应的化学方程式为nCH2=CH2
该高分子化合物的链节为－CH2CH2－；若该高分子化合物的相对分子质量为42 000，则其聚合度为42000÷28＝1500。
（3）平均每46个水分子构成8个笼，晶体中每8个笼中有6个容纳了CH4分子，另外2个被2个游离的H2O分子所填充，所以天然气水合物的构成中含6个CH4分子、46+2=48个H2O分子，则CH4分子与H2O分子粒子数比=6：48=1：8，可判断这种可燃冰的平均组成可表示为CH4?8H2O。 27. I. 为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。
试回答下列问题：
(1)该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。
(3)反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。 Ⅱ. 用如图所示的装置做铝热反应实验，回答下列问题：
(4)写出该反应的化学方程式：____________________________，在该反应中________是氧化剂，氯酸钾的作用是________________________。
(5)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上)：________。
①镁带剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的白光；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。 【答案】 (1). 放热 (2). 高 (3). 低 (4). 2Al＋Fe2O3(6). 助燃剂，引发铝热反应 (7). ①②③④ 【解析】
【详解】I.(1)当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，这说明空气受热膨胀，因此反应中放出能量，即该反应是放热反应； (2)反应是放热反应，因此A和B的总能量比C和D的总能量高。
(3)由于断键吸热，形成化学键放热，而该反应是放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。
Ⅱ.(4)铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，则该反应的化学方程式为2Al＋Fe2O3
2Fe＋
2Fe＋Al2O3 (5). Fe2O3
Al2O3，铁元素化合价降低，则在该反应中Fe2O3是氧化剂。氯酸钾的作用是助燃剂，引发铝热反应。 (5)铝热反应的实验现象为①镁带剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的白光；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体，答案选①②③④。
【点睛】铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，做铝热反应时，应注意以下几点：①要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗一定要用水润湿，以防止
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