总能量，故C正确；D、氯化钠熔化，离子键断裂，没有新物质产生，有化学键断裂的是吸热过程，不一定发生了化学变化，故D错误；故选C。
14.14.和K+离子都具有相同电子数的一组微粒是（ ） A. Ar和H2O2 B. CO和F2 C. Na和NH4+ D. Mg和N2H4 【答案】A 【解析】 【分析】
根据微粒中的质子数和微粒所带的电荷数进行分析解答，阳离子的电子数是质子数-电荷数，阴离子的电子数是质子数+电荷数
【详解】K+离子电子数=19-1=18，各选项物质所具的电子数分别为：A、Ar电子数为18和H2O2 电子数为2+8*2=18，故A正确； B．CO电子数为14和F2电子数为18，故B错误； C．Na电子数为11和NH4+电子数为10，故C错误； D. Mg电子数为12和N2H4电子数7*2+1*4=18，故D错误；故选A
15.15.可逆反应2A+2B
3C+D相同条件下的反应速率，反应速率最快的是( )
A. v(A)= 0.55mol (L·min) B. v(B)= 0.6mol/(L·s) C. v(C)=0.75mol/(L·min) D. v(D)== 0.4mol/ (L·min) 【答案】B 【解析】 【分析】
化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答．
【详解】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，反应速率与化学计量数的比值分别是：A. v(A)/2= 0.55mol (L·min)/2= 0.275mol (L·min) B. v(B)/2= 0.6mol/(L·s)/2=0.3mol/(L·s)=18mol (L·min)； C.
v(C)/3=0.75mol/(L·min)/3=0.25mol (L·min) D. v(D)/1== 0.4mol/ (L·min)/1=0.4mol/ (L·min)，B>D>A>C,故选B。
【点睛】本题考查化学反应速率快慢的比较，解题关键：把握化学反应速率与化学计量数的关系，侧重分析与计算能力的考查，易错点B，注意比值法应用及单位统一。
16.16.已知X、Y、Z、W的原子序教都不超过18，它们的离子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）-、dWn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是( )
A. 离子氧化性：X（n+1）+＞Yn+ B. 离子半径：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）-＞Wn- C. 原子序数：a>b>c>d D. 原子半径：Z>W>Y>X 【答案】A
【解析】 【分析】
它们的离子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）-、dWn-具有相同的电子层结构，均具有相同的电子层结构,则有:数:
,则有X、Y在周期表中Z、W的下一周期,并且原子序
,结合元素周期律递变规律解答该题.
【详解】A、金属性越强,对应离子的氧化性越弱,离子氧化性：X（n+1）+>Yn+,故A正确；B、具有相同电子层结构的离子,原子序数大的离子半径小,则离子半径为Z（n+1）-＞Wn->Yn+＞X（n+1）+，故B错误；C、它们的离子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）-、dWn-具有相同的电子层结构，均具有相同的电子层结构,则有:数:
,则有X、Y在周期表中Z、W的下一周期,并且原子序
，故C错误；D、原子半径：Y>X>Z>W,故D错误，故选A
17.17.下图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：
(1)写出元素符号：A ____；C ___。
(2)B元素位于元素周期表第____周期第____族；其最高价氧化物对应水化物的化学式为____。 (3)A的氢化物的电子式为 _________； A的氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为____。
【答案】 (1). N (2). F (3). 三 (4). ⅥA (5). H2SO4 (6). (7). NH3＋HNO3=NH4NO3 【解析】 【分析】
A、B、C均为短周期元素，由元素在周期表中位置，可知A、C位于第二周期，B位于第三周期，设B原子序数为x，则A原子序数为x-9、C原子序数为x-7，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，则x－9+x-7=x，解得x=16，所以B是S元素，则A是N元素、C是F元素，据此解答．
【详解】(1)元素符号：A是N元素、C是F元素。(2)B是S元素，B元素位于元素周期表第三周期第ⅥA族；其最高价氧化物对应水化物硫酸的化学式为H2SO4。(3)A为氨气A的氢化物的电子式为
； A的氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式，即氨气与硝酸反应
的方程式为NH3＋HNO3=NH4NO3。
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