精品教案
铝及其重要化合物
拟2 课时 授课题目 课题：铝及其重要化合物 第 1课时 明确目标 1、知识与技能：Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应 2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。 3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育 重点难点 重点：Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应 难点：Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应， 课型 □讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它 教 学 内 容 设 计 【高考知识点梳理】 课前自主复习 一、氧化铝 1.物理性质 色 溶于水的固体，熔点 2.Al2O3 是 性的氧化物，写出其与HCl和NaOH溶液反应的离子方程式： 3.用途 师生活动设计 教师评讲例题，师生总结。 学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容 可编辑
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（1）冶炼 （2）良好的 二．氢氧化铝 1.制备 写出实验室制备氢氧化铝的离子方程式 2.化学性质是 性的氧化物，写出其与HCl和NaOH溶液反应的离子方程式 3.用途 （1）能凝聚水中 并能 可作净水剂 （2）利用其弱碱性，可作 剂。 三．硫酸铝钾 1.电离方程式 2.明矾的化学式 ，因为 可作净水剂 【考纲点拨】 1.了解氧化铝分别与水、酸、碱等物质反应的情况。（B） 2.了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝受热分解。（B） 【自主研究例题】 1．下列各组物质相互反应得到Al(OH)3的是 A．A12(SO4)3和过量的NH3·H2O B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液 可编辑
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C．A12O3和水共热． D． Al跟过量的NaOH溶液共热 2．欲将含有Mg2+、Al3+的混合溶液中的Mg2+沉淀下来，下列措施可行的是 （ ） A．向混合溶液中加入过量的铝粉 B．向混合溶液中加入过量的盐酸 C．向混合溶液中加入过量的氨水 D．向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 3.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。 甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。 乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。 （1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。 （2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： 。 （3）试写出乙中含有的主要化学成份溶于氢氧化钠溶液离子方程式： 。 教师点评 可编辑
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