2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题
题号 得分 一 二 总分 4．（3分）常温下下列物质中不能和水反应的是（ ） A．NH3 B．SO2 C．Na D．NO
5．（3分）化学与生产和生活密切相关．下列过程中没有发
生化学变化的是（ ）
号（满分：100分 时间：100分钟）
位封座一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分．每小 题只有一个选项正确．）
密 1．（3分）根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是 （ ）
号场A
B
C D
不考 《本草经集注》记载“以碳酸氢钠药片
火烧之，紫青烟起，云是真 订 硝石（硝酸钾）也”
钾的焰色反应颜色为紫色
该药是抗酸药，服看到有该标志的丢弃该物品可做 用时喝些醋能提物，应远离并报警
消毒剂
装 号证高药效
考准A．A B．B C．C D．D
只 2．（3分）下列有关实验操作的叙述错误的是（ ） A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
卷 B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 名C．做钠的燃烧实验，可将金属钠放在坩埚里 姓 此 D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒
3．（3分）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖 作用过程中不能显示的性质是（ ）
级班A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
（（10 / 10
A．氯气作自来水的杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．大气中的NO2导致酸雨的形成
6．（3分）下列物质见光不会分解的是（ ） A．HClO B．AgNO3 C．浓HNO3 D．NaCl 7．（3分）下列反应可用离子方程式“H+
+OH﹣
=H2O”表示的是 ）
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合
8．（3分）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 ）
A．该溶液中，H+
、NH+
+
4、Ag可以大量共存 B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应
C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl D．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液 9．（3分）下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．做蒸馏实验时，如果加热后发现忘记加沸石，应停止加
热，冷却后补加
B．氨气可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C．用稀硝酸除去Cu中混有的CuO
D．向某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红说
明原溶液一定含有Fe2+
10．（3分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+
+2NO﹣
2+
3═Cu+2NO2↑+2H2O B．向Fe3+
2+
2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe+Fe═2Fe C．向Al3+2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al+3NH3﹒H2O═Al
（OH）+
3↓+3NH4
D．向Na+
+
2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H═H2SiO3↓+2Na 11．（3分）下列有关钠的化合物说法正确的是（ ） A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3
胶体
B．用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+
，一
定没有K+
D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
12．（3分）下列气体中是非电解质，且和SO2一起通入到BaCl2
溶液中可生成BaSO3沉淀的是（ ）
A．Cl2 B．H2S C．NH3 D．HCl
13．（3分）下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是（ ） A．加热浓氨水
B．将浓氨水滴到生石灰上 C．加热氯化铵固体
D．将熟石灰和氯化铵的混合物加热
14．（3分）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 C．标准状况下，22.4 L Cl2含NA个原子
D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子 15．（3分）下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．氨水和液氯都是纯净物
C．CuSO4溶液和Al（OH）3胶体都能产生丁达尔效应 D．碳酸氢钠属于盐类
16．（3分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．氢氧化铝受热分解 D．将锌粒投入CuSO4溶液 17．（3分）一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的是（ ）
A．过量的铝与冷的浓硝酸 B．过量的二氧化锰与浓盐酸 C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与18 mol/L硫酸 18．（3分）化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是（ ）
A．工业上用生石灰做脱硫剂
10 / 10
B．氯化铁腐蚀铜刻制印刷电路板 C．明矾可用做净水剂
D．氢氟酸可用玻璃器皿存放
19．（3分）某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mL Cl2+
2，恰好将Fe完全氧化．下列说法正确的是（ ）
A．FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O B．标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 mol C．x=0.8
D．通入Cl2+
3+
2后，发生反应的离子方程式：Fe+Cl2=Fe+2Cl 20．（3分）称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1mol NaOH的溶液，完全反应后加热，生成NH3 1792mL（标准状况），则下列说法正确的是（ ）
A．NaOH只与NH4HSO4反应
B．（NH+
2
4）2SO4在水中的电离方程式：（NH4）2SO4=NH4
+SO4 C．NH4HSO4的物质的量是0.04 mol
D．（NH4）2SO4和NH4HSO4物质的量之比是1.87：1 二、本题共4小题，共40分
21．（3分）（1）在实验室中，常使气体通过干燥剂①浓硫酸②碱石灰，达到干燥气体的目的．干燥下列气体可选择所列出的哪种干燥剂（填序号）
SO2 NH3 Cl2 （2）在氮的单质和常见化合物中：
常用作保护气（如填充灯泡）的物质是 ，常用作制冷剂的物质是 ．
（3）舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气．反应的离子方程式为： ．其中，氧化剂是 ．高锰酸钾是强氧化剂，用高锰酸钾与浓盐酸混合在常温下即可反应生成氯气，从反应条件分析，高锰酸钾与二氧化锰谁的氧化性更强？ ．
22．（3分）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4?7H2O），设计了如图流程：
（1）溶解烧渣选用足量酸的化学式为 ，试剂X选用 （2）固体1成分的化学式是 ，固体2成分的化学式 （3）写出固体2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ．
23．（3分）（1）工业上 用铁质容器盛装冷的浓硫酸（填“能”或“不能”）．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（2）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
10 / 10
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+
．若要确认其中的Fe2+
，应选用
a．KSCN溶液 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸
性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，用单线桥表示电子转移情况 ，
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体
2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为 ．
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中
还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
（3）装置B中试剂的作用是 ．
（4）认为气体Y中还含有CO2的理由是 （用化学方程式表示）．
（5）为确认CO2的存在，需在装置中添加M于，M中盛装的是 （选填序号）．
a．A之前，NaOH溶液 b．A﹣B间，NaOH溶液 c．B﹣C间，澄清石灰水 d．C﹣D间，澄清石灰水
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 ． 24．向盛有10mL1mol?L﹣1
NH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加1mol?L﹣1
NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①写出m点反应的离子方程式： ． ②若10mL1mol?L﹣1
NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2mol?L﹣1
Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为
mol（列式计算）
答案解析
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项正确．）
1.【分析】A．依据钾的焰色解答；
B．依据碳酸氢钠能够与盐酸反应的性质解答； C．图标为放射性药品标志，对人体有害； D．漂白粉中次氯酸钙具有强的氧化性．
【解答】解：A．透过蓝色钴玻璃滤去火焰本身的黄光后，能观察钾元素焰色反应的颜色为紫色，故A正确；
B．碳酸氢钠与醋酸反应，失去药效，故B错误； C．图标为放射性药品标志，对人体有害，应远离并报警，
故C正确；
10 / 10
D．漂白粉中次氯酸钙具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，
具有杀菌消毒作用，故D正确；
故选：B．
【点评】本题考查了元素化合物在生产生活中的用途，明确相关物质的性质是解题关键，注意对危险品标志的识记，题目难度不大．
2．【分析】A．过滤时，防止液滴飞溅； B．从滴瓶中取用试剂时，防止试剂污染；
C．钠燃烧生成过氧化钠、且放热，且与坩埚不反应； D．转移液体时需要引流．
【解答】解：A．过滤时，防止液滴飞溅，则漏斗的尖端应接触烧杯内壁，故A正确；
B．从滴瓶中取用试剂时，防止试剂污染，不能使滴管的尖
嘴接触试管内壁，应悬空正放，故B错误；
C．钠燃烧生成过氧化钠、且放热，且与坩埚不反应，观察
燃烧现象从安全角度出发，将金属钠放在坩埚里，故C正确；
D．转移液体时需要引流，则向容量瓶转移液体时，导流用
玻璃棒，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、试剂的取用、溶液配制、实验技能等为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
3．【分析】浓硫酸除了具有酸固有的性质﹣﹣酸性外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（H2SO4），这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质，如浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中显示了它的吸水性、脱水性和强氧化性．
【解答】解：浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫． 反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖（C12H22O11）在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒），这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性．
故选A．
【点评】本题考查浓硫酸的性质，浓硫酸除了具有酸性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性．
4．【分析】常温下与水反应的物质有活泼碱金属单质以及对应的氧化物，易溶于水的酸性氧化物以及可与水发生氧化还原反应的非金属性氧化物，氨气等，以此解答该题．
【解答】解：A．氨气可与水反应生成一水合氨，故A不选； B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故B不选； C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故C不选； D．NO不和水反应，故D选． 故选D．
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