【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和双基知识，难度不大，注意相关基础知识的积累．
5．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A．氯气作自来水杀菌消毒剂，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，属于化学变化．故A错误；
B．硅胶作袋装食品的干燥剂，过程中只是吸收水蒸气，没
有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂是二氧化硫结合有色物质生成
不稳定的无色物质，属于化学变化，故C错误；
D．大气中的NO2导致酸雨的形成过程中二氧化氮和水反应
生成硝酸和一氧化氮，属于化学变化，故D错误；
故选B．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
6．【分析】浓硝酸、硝酸银、次氯酸见光都易分解；而氯化钠见光不分解，以此来解答．
【解答】解：A．HClO见光分解为HCl与氧气，故A不选； B．硝酸银见光分解，故B不选；
C．浓硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选； D．氯化钠见光不分解，故D选，
故选D．
【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，侧重物质稳定性的考查，注意反应条件为光照，题目难度不大．
7．【分析】离子方程式“H+
+OH﹣
=H2O”表示可溶性强碱与强酸反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此进行解答．
【解答】解：A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式不能用H+
+OH﹣
=H2O表示，故A错误；
B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合，反应生成一水合氨，
不属于中和反应，离子方程式不能用H+
+OH﹣=H2O表示，故B错误；C．HNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子
方程式为：H+
+OH﹣
=H2O，故C正确；
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合生成醋酸钠和水，醋酸不
能拆开，其离子方程式为：CH﹣
﹣
3COOH+OH=CH3COOH+H2O，不能用H+
+OH
﹣
=H2O表示，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，
题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式表示的意义为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．
8．【分析】A．离子之间发生氧化还原反应，离子之间结合生成沉淀；
B．向该溶液中通入CO2，与NaClO溶液发生强酸制取弱酸
的反应；
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C．NaClO具有强氧化性；
D．氯气通入NaOH溶液中，发生氧化还原反应． 【解答】解：A．H+
、Cl﹣
、ClO﹣
发生氧化还原反应，Cl﹣
、Ag+
结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
B．向该溶液中通入CO2，与NaClO溶液发生强酸制取弱酸
的反应生成HClO，故B错误；
C．NaClO具有强氧化性，可杀菌消毒，可作游泳池及环境
的消毒剂，有效成分是NaClO，故C错误；
D．氯气通入NaOH溶液中，发生氧化还原反应，生成NaClO
和NaCl，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查钠的化合物，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
9．【分析】A．蒸馏时加沸石防止暴沸，温度高加沸石易导致液滴飞溅；
B．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝； C．Cu、CuO均与硝酸反应； D．滴加氯水后可氧化亚铁离子．
【解答】解：A．蒸馏时加沸石防止暴沸，温度高加沸石易导致液滴飞溅，则加热后发现忘记加沸石，应停止加热，冷却后补加，故A正确；
B．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能用蓝色石蕊试纸，
故B错误；
C．Cu、CuO均与硝酸反应，不能除杂，应选盐酸或稀硫酸，
故C错误；
D．滴加氯水后可氧化亚铁离子，干扰检验，应先加KSCN
溶液无现象，再加氯水变血红色，检验原溶液含有Fe2+
，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、物质的检验、离子检验、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．
10．【分析】A．反应生成硝酸铜、NO和水； B．电子、电荷不守恒；
C．反应生成氢氧化铝和硫酸铵； D．硅酸钠完全电离．
【解答】解：A．将铜插入稀硝酸中的离子反应为3Cu+8H+
+2NO3﹣
═3Cu2+
+2NO↑+4H2O，故A错误；
B．向Fe（3+
2SO4）3溶液中加入过量铁粉的离子反应为2Fe+Fe
═3Fe2+
，故B错误；
C．向Al（3+
2SO4）3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al+3NH3
﹒H+
2O═Al（OH）3↓+3NH4，故C正确；
D．向Na2﹣
+
2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子反应为SiO3+2H═
H2SiO3↓，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与
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应用能力的考查，注意离子方程式中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
11．【分析】A．NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液，发生复分解反应；
B．碳酸氢钠加热分解；
C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝
色的钴玻璃；
D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气． 【解答】解：A．NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液，发生复分解反应，生成沉淀，不是胶体，故A错误；
B．碳酸氢钠加热分解，加热将原物质除去，则加热不能除
杂，故A错误；
C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝
色的钴玻璃，则灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+
，不能确定是否含K+
，故C错误；
D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则Na2O2
可用于呼吸面具中氧气的来源，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查钠的化合物，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、焰色反应、性质与用途为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大． 12．【分析】能够和SO2一起通入到BaCl2溶液中生成BaSO3
沉淀，必须生成亚硫酸根离子，据此分析．
【解答】解：A、氯气和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO4沉淀，且氯气不是电解质，故A错误；
B、H2S是电解质，但和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成
S沉淀，故B错误；
C、NH3是非电解质且是碱性气体和SO2一起通入到BaCl2溶
液中可生成BaSO3沉淀，故C正确；
D、HCl是电解质且和SO2一起通入到BaCl2溶液中，没有沉
淀生成，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了电解质和非电解质的相关概念以及溶液中的离子反应，题目难度不大，注意基本概念的了解．
13．【分析】A．加热浓氨水，NH3+H+
﹣
2O?NH3?H2O?NH4+OH，平衡向逆反应方向移动；
B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，促
进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出；
C．氯化铵受热生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生
成氯化铵；
D．熟石灰和氯化铵混合加热，生成氯化钙、水、氨气． 【解答】解：A．加热浓氨水，NH+
﹣
3+H2O?NH3?H2O?NH4+OH，平衡向逆反应方向移动，有利于氨气的逸出，能够制得氨气，故A正确；
B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，促
进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出，能够制得氨气，故B正确；10 / 10
C．氯化铵受热生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生
成氯化铵，很难制得氨气，故C错误；
D．熟石灰和氯化铵混合后加热可以制取氨气，反应的化学
方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，故D正确；
故选：C．
【点评】本题考查氨气的实验室制法，掌握实验室制取氨气的反应原理、熟悉氯化铵的性质，并会根据反应原理选择实验装置是解答的关键，题目难度不大．
14．【分析】A．钠与水反应生成氢氧化钠，1mol钠反应生成0.5mol氢气；
B．不符合反应客观事实； C．依据n=
结合氯气为双原子分子结构解答；
D．根据Fe3O4中铁为+价来分析．
【解答】解：A.23 g Na物质的量为1mol，与足量H2O反应完全后可生成0.5NA个H2分子，故A错误；
B．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和硫酸铜、
水，故B错误；
C．标准状况下，22.4 L Cl2物质的量为
=1mol，含
有2NA个原子，故C错误；
D．Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol
单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系是解题关键，注意浓硫酸的性质，题目难度不大．
15．【分析】A．碱性氧化物：能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；
B．含有一种物质的为纯净物； C．丁达尔效应为胶体特有性质；
D．一类金属离子或铵根离子（NH+
4）与酸根离子或非金属
离子结合的化合物为盐．
【解答】解：A．金属氧化物不都是碱性氧化物，如过氧化钠，故A错误；
B．氨水中含有氨气、一水合氨、水分子等，属于混合物，
故B错误；
C．硫酸铜溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，故C错误；D．碳酸氢钠电离产生钠离子和碳酸氢根离子，属于盐，故
D正确；
故选：D．
【点评】本题考查了物质的分类，明确碱性氧化物、混合物、盐的概念，熟悉胶体的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度．
16．【分析】A．CuO转化为Cu； B．过氧化钠转化为碳酸钠； C．氢氧化铝分解生成氧化铝和水；
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D．Zn与CuSO4溶液反应生成ZnSO4、Cu．
【解答】解：A．氢气与CuO反应生成Cu和水，CuO固体的质量减小，故A不选；
B．二氧化碳通过Na2O2粉末，反应生成碳酸钠和氧气，固
体质量增加，故B选；
C．氢氧化铝分解生成氧化铝和水，氢氧化铝固体质量减小，
故C不选；
D．Zn与CuSO4溶液反应生成ZnSO4、Cu，每参加1molZn失
去1molCu，溶液质量增加，固体质量减少，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应、固体质量变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意判断反应前后的固体，题目难度不大．
17．【分析】A．铝遇到冷的浓硝酸会发生钝化； B．二氧化锰只与浓盐酸反应，稀盐酸不反应； C．铜与稀硫酸不能反应；
D．过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，
当浓变稀的时候生成氢气．
【解答】解：A．铝遇到冷的浓硝酸会发生钝化，硝酸能反应完全，只在铝表面发生反应形成致密的氧化膜，硝酸不能全部反应，故A错误；
B．二氧化锰只与浓盐酸反应，稀盐酸不反应，二氧化锰过
量，稀盐酸也不能完全反应，故B错误；
C．铜活泼性弱只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，硫酸
不能完全反应，故C错误；
D．过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，
当浓变稀的时候生成氢气，过量的锌与18 mol/L硫酸反应时，硫酸能全部反应，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了物质的性质，题目难度不大，注意化学反应中的一些特殊情况，注意反应的可逆性和物质的浓度问题，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
18．【分析】A．SO2能与CaO反应生成亚硫酸钙，最终生成硫酸钙；
B．氯化铁与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜；
C．明矾在溶液中电离出铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，
氢氧化铝胶体具有吸附性；
D．氢氟酸能与玻璃中的成分反应．
【解答】解：A．SO2能与CaO反应生成亚硫酸钙，最终生成硫酸钙，可防止二氧化硫的污染，所以工业上用生石灰做脱硫剂，故A正确；
B．氯化铁与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，则氯化铁能
腐蚀铜刻制印刷电路板，故B正确；
C．明矾在溶液中电离出铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，
氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒形成沉淀，从而起到净水作用，故C正确；
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