故选D．
7．【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验． 【分析】硫酸亚铁中的亚铁离子具有较强还原性，容易被
氧化成铁离子，可以通过加入硫氰化钾溶液检验是否存在铁离子，进行判断硫酸亚铁是否变质．
【解答】解：硫酸亚铁若是变质，亚铁离子会被氧化成铁
离子，所以可使用KSCN溶液检验，加入硫氰化钾，若溶液变成红色，证明硫酸亚铁已经变质，若溶液没有变成红色，证明硫酸亚铁没有变质，
故选B．
8．【考点】化学试剂的存放．
【分析】A．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的
小比煤油的大；
B．亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，存放时常
加入少许铁粉，作还原剂；
C．过氧化钠易与水、二氧化碳反应；
D．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应． 【解答】解：A．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比
水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故A正确；
B．亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，故FeSO4
溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中防止氧化，故B正确；
C．过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密
封保存，故C正确；
D．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故
氢氟酸保存在塑料瓶中，故D错误．
故选D．
9．【考点】氧化还原反应．
【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，不含
元素化合价变化的反应为非氧化还原反应，以此来解答．
【解答】解：A．加热氢氧化铁固体生成氧化铁和水，没有
元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A选；
B．金属钠露置于空气中生成氧化钠，Na、O元素的化合价
变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．灼热的铜丝放在氯气中燃烧生成氯化铜，Cu、Cl元素的
化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．将氯气通入冷的消石灰浊液中生成氯化钙、次氯酸钙和
水，只有Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选A．
10．【考点】离子共存问题．
【分析】酸性溶液中存在大量氢离子， A．碳酸氢根离子与氢离子反应；
B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀； C．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应； D．铁离子、氢氧根离子与氢氧根离子反应．
【解答】解：A．HCO﹣3与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液
中不能大量共存，故A错误；
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B．Ba2+、SO2﹣4之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大
量共存，故B错误；
C．Cu2+、Ca2+、Cl﹣、NO﹣3之间不发生反应，都不与氢离子反
应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．Fe3+与OH﹣、氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D
错误；
故选C．
11．【考点】氧化还原反应．
【分析】盐酸表现出酸性说明和其它物质生成盐，盐酸表
现出酸性说明在反应中失电子化合价升高．
【解答】解：A．该反应中氢元素得电子化合价降低，所以
盐酸体现出氧化性，故A错误；
B．酸碱中和反应中，盐酸只体现酸性，故B错误； C．该反应中，氢元素和氯元素的化合价都不变化，盐酸只
体现出酸性，故C错误；
D．该反应中部分氯化氢失电子作还原剂，部分化合价不变
只作酸，所以该反应中盐酸既表现出酸性又表现出还原性，故D正确；
故选D．
12．【考点】氯气的化学性质．
【分析】氯气溶于水，部分与氯气与水反应生成氯化氢和
次氯酸，溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，溶液中含有氯气、次氯酸、水三种分子，H+、ClO﹣、Cl﹣、OH﹣四种离子，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，而溶液呈酸性，
能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液含有次氯酸具有漂白性，据此解答．
【解答】解：氯气溶于水，部分与氯气与水反应生成氯化
氢和次氯酸，溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，溶液中含有氯气、次氯酸、水三种分子，H+、ClO﹣、Cl﹣、OH﹣四种离子，
A．氯水成分中，只有氯气为黄绿色，氯水的颜色呈浅黄绿
色，说明氯水中含有Cl2，故A正确；
B．溶液含有次氯酸具有漂白性，能使红色布条褪色，故B
正确；
C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正
确；
D．活性炭是物理吸附，而氯水是化学漂白，故D错误； 故选：D．
13．【考点】氧化还原反应．
【分析】反应中Fe、S、O元素的化合价发生变化，其中Fe、
S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此解答该题．
【解答】解：在4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2的反应中，Fe的化
合价从+2价升高到+3价，S的化合价从﹣1价升高到+4价，所以被氧化的是Fe（+2）和S（﹣1）④，故A正确．
故选A．
14．【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】根据溶液中的离子的电荷守恒，即溶液中的阳离
子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．
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【解答】解：因溶液中的离子有K+、Cl﹣、Mg2+、SO24，设SO2
4﹣
物质的量浓度为c，溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电
荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，根据电荷守恒：1.5×1+0.5×2=1.5×1+c×2，
解得c=0.5（mol/L）． 故选B．
15．【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、过氧化钠中氧元素为﹣1价，1mol过氧化钠与
水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；
B、标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔
体积计算水的物质的量；
C、14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有1mol
氮原子，含有7mol电子；
D、数目为NA的一氧化碳的物质的量为1mol，质量为28g；
0.5mol甲烷的质量为8g，二者质量比为7：2．
【解答】解：A、1mol过氧化钠与水反应生成0.5mol氧气，
转移了1mol电子，转移电子的数目为NA，故A错误；
B、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物
质的量，故B错误；
C、14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有的电
子的物质的量的为7mol，含有电子的数目为7NA，故C正确；
D、数目为NA的一氧化碳分子的物质的量为1mol，1mol一
氧化碳的质量为28g；0.5mol甲烷的质量为8g，二者质量比为28：8=7：2，故D错误；
故选C．
16．【考点】U5：化学实验方案的评价． 【分析】A．燃烧为剧烈的氧化还原反应； B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面； C．迅速熔成银白色小球，说明熔点低； D．白色沉淀为AgCl．
【解答】解：A．燃烧为剧烈的氧化还原反应，该实验无氧
气参加，现象可说明结论，故A正确；
B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔在酒精灯
火焰上加热熔化但不滴落，故B正确；
C．迅速熔成银白色小球，说明熔点低，不能说明密度大小，
故C错误；
D．白色沉淀为AgCl，则该溶液中含有Cl﹣，故D正确； 故选C．
17．【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．
【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵
盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，据此分析解答．
【解答】解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，与稀H2SO4反应生
成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；
②Al2O3属于两性氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；
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③Al（OH）3属于两性氢氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；
④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应
生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；
⑤AlCl3 跟稀H2SO4不反应，故⑤错误； ⑥NaAlO2跟氢氧化钠溶液不反应，故⑥错误； 故选D．
18．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 【分析】A．氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁； B．氧化铝可与氢氧化钠溶液反应； C．二者都与氢氧化钠溶液反应；
D．碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠．
【解答】解：A．氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，可用于
除杂，故A正确；
B．氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，可用于
除杂，故B正确；
C．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故
C错误；
D．碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠，可用加热的方
法除杂，故D正确．
故选C．
19．【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．不符合反应客观事实； B．二者反应生成硅酸钠和水；
C．原子个数不守恒； D．不符合反应客观事实．
【解答】解：A．单质铁与稀硫酸反应生成二价铁离子，离
子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．二氧化硅溶于NaOH溶液，离子方程式：SiO2+2OH﹣═SiO2
3﹣
+H2O，故B正确；
C．单质钠放入水中，产生气体，离子方程式：N2a+2H2O═
2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；
D．向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3
?H2O═Al（OH）3↓+3NH+4，故D错误；
故选：B．
20．【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．
【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，
根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案．
【解答】解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：
Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则
Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2 3 n 1.5n
溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质
的量为1.5n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：1.5n=2：3
故选A．
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21．【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用． 【分析】A．K2CO3水解程度比NaHCO3大，溶液碱性较强； B．NaHCO3不稳定，加热易分解；
C．二者均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀； D．K2CO3和NaHCO3两种白色固体分别含有K元素、Na元素，
焰色反应现象不同．
【解答】解：A．K2CO3水解程度比NaHCO3大，溶液碱性较强，
可滴加酚酞检验，碳酸钾溶液颜色较深，故A正确；
B．NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通
入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B正确；
C．二者均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，现象相同，
不能鉴别，故C错误；
D．二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，通
过焰色反应可以判断，故D正确；
故选C．
22．【考点】比较弱酸的相对强弱的实验．
【分析】稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，证明硫
酸的酸性大于碳酸；将生成的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，会观察到有白色胶状物，反应生成了硅酸胶体，证明了酸性：碳酸＞硅酸，据此进行解答．
【解答】解：A．①中硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧
化碳气体和水，②中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，两个反应都是复分解反应，故A正确；
B．硅酸钠溶液呈碱性，所以向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞
溶液后会显示红色，故B错误；
C．一段时间后②中生成硅酸胶体，则有胶冻状物质生成，
故C正确；
D．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，证明酸性：硫酸＞
碳酸；将生成的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，会观察到有白色胶状物，反应生成了硅酸胶体，证明酸性：碳酸＞硅酸，该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸，故D正确；
故选B．
23．【考点】化学方程式的有关计算；化学反应速率的影响因素；金属的通性；常见金属的活动性顺序及其应用．
【分析】根据图象可知，两种金属得到的氢气一样多，然
后根据金属镁、铝和足量的稀硫酸反应的化学方程式：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，即可找出各个量之间的关系．
【解答】解：A、由于Mg～H2，2Al～3H2，且两种金属得到
的氢气一样多，因此镁和铝的物质的量的比是3：2，故A正确；
B、由于镁和铝的物质的量的比是3：2，则它们的质量的比
为（3×24）：（2×27）=4：3，故B错误；
C、镁和铝的摩尔质量之比和该化学反应毫无关系，即它们
的摩尔质量之比为24：27=8：9，故C错误；
D、根据图象可知，两种金属得到的氢气的物质的量相等时
消耗的时间一定是镁少，则反应速率较快，故速率之比应为3：2，故D错误；
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