学方程式为 、 ；将处理后的气体充入座舱时，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，还应采取的措施是___________________________________。
（2）人体内O2—离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离
子方程式： O2— + H2O ＝ H2O2＋ O2＋
（3）Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，
目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量 稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是 （写电子式）
（4）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化
合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体 的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则每个超氧 化钾晶胞含有 个K和 个O2；该晶体中， 0价氧原子与－2价氧原子的数目比为
21．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且
A的最外层电子数是次外层电子数的两倍；C的单质燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质反应，可以得到与D单质颜色相同的固态化合物甲；D的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍。据此，回答下列问题：
（1）写出A与B两元素所形成化合物AB2的电子式__________，该化合物分子属于
分子（极性或非极性）。
（2）用电子式表示形成C2D的形成过程： 。
（3）C、D两元素还可以形成化合物C2D2，该化合物性质类似于C2B2，试写出C2D2与稀盐酸反应的化学方程
式 。
22．在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化（反应中生成的水没有写出），请回答有关问题。
＋
－
(1)固体A的电子式为__________________，B的化学式为____________。 (2)分别写出反应（Ⅰ）、（Ⅱ）的离子方程式:
Ⅰ______________________________、Ⅱ______________________________。 (3)气体F在一定条件下可被固体A完全吸收，该反应的化学方程式为： ___________________________________________________________。
23．已知固体化合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理回答下
列问题：[n(A)表示A的物质的量；m(A)表示A的质量]
（1）取A与足量的盐酸反应：若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，试写出A的可能组成，并用简单的语
言说明你判断的理由。
（2）若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通入足量的澄清石灰水，生成的沉淀均为10.0g，据此推导出A的组成及物质的量。
参考答案
1．把足量的小苏打固体和少量的过氧化钠固体混合均匀后充分加热，最后留下的固体物质的化学式是
B．NaOH和Na2CO3 D．Na2O2、NaOH和Na2CO3
（ ）
A．Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3
解析及答案：A
2．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定质量的过氧化钠，充分反应后，使之恢复到原来温度。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中Na浓度增大，有O2放出 B．溶液pH不变，有H2放出
C．溶液中Na数目减少，有O2放出 D．溶液pH增大，有O2放出
++
解析及答案：C
3．向100mLNaOH溶液中通入标况下的CO21.12L后，将溶液小心蒸干后得到不含结晶水的固体5.08g，则下列说法中正确的是
（ ）
A．原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3；
B．原NaOH溶液的浓度是0.500mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3； C．原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3和NaOH； D．原NaOH溶液的浓度是0.900mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3
解析及答案：D
4．将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2 L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列所列关系式中正确的是
A．35.5a V2 ＝w2－w1 C．n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4
解析及答案：BC
（ ）
B．23n(Na)＋27n(Al)＝w1 D．a V2 ＝V1/22.4
5．下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是( ) A．Na2CO3、盐酸 B．NaOH溶液、CO2 C．NaHCO3溶液、石灰水 D．Na2O2、CO2
解析：选D A中可生成NaCl和NaHCO3；B中可生成Na2CO3和NaHCO3；C中可生成Na2CO3和NaOH；D中只生成Na2CO2。
6．下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( )
A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2 C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O
解析：选D 反应Na2O2＋SO2===Na2SO4中SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂。A.反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂；B.反应2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂；C.反应Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应；D.反应3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O中，过氧化钠是氧化剂。
7．下列对一些事实的理论解释正确的是( )
选项 A ＋客观事实 ＋理论解释 Na最外电子层的电子数有8个而Na原子只有1个 熔融状态下的NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子 钾的核电荷数比钠的多 纯碱能电离出OH而能使石蕊试纸变蓝色 －Na比Na原子稳定 熔融状态下NaCl能导电而NaCl晶体不能导电 钾原子比钠原子更易失去电子 纯碱溶液能使湿润的石蕊试纸变蓝色 B C D
解析：选A 8电子原子结构为稳定结构，A正确；NaCl晶体中也有离子，只是不能自由移动，B错误；钾原子比钠原子更易失去电子的主要原因是钾的原子半径比钠大，原子核对核外电子的吸引力较弱，C错误；纯碱不能电离出OH，D错误。
8．某溶液中含有S、HCO3、CO3、CH3COO4种阴离子。若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子数目基本保持不变的是( )
A．S C．CO3
2－2－
2－
－
2－
－
－
B．HCO3 D．CH3COO
－
－
2－
2－
－
－
解析：选D 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，HCO3＋OH===CO3＋H2O，S被O2氧化成S单质。 9．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是( )
A．溶液呈碱性
B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C．与足量盐酸反应放出气体 D．受热易分解
解析：选D 由题意知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。
10．将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A．①>②>③>④ C．①＝②>③>④
B．①>②>④>③ D．①＝②>③＝④
1
解析：选C Na2O2、Na2O与水反应的方程式分别为：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑、Na2O＋H2O===2NaOH，二者均产
2生0.2 mol OH，因溶液体积变化忽略不计，故①＝②；Na2CO3和NaCl电离产生的阴离子均为0.1 mol，而CO3发生微弱的水解：CO3＋H2O
2－
－
2－
HCO3＋OH，阴离子数目增多，③>④。
－－
11．下列做法不正确的是( ) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．NaOH固体放在滤纸上称量 C．乙醇可与金属钠反应放出氢气 D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
解析：选B NaOH具有强腐蚀性，应放在烧杯中称量。
12．将绿豆粒大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是( )
选项 A B C D
解析：选A 钠的熔点低，且钠与水反应放热，会使方形钠熔化成闪亮的液态小球，A错误。
①
13．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色―― →②③④变灰暗――→变白色――→出现液滴―― →白色固体，则下列说法正确的是( )
A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠 B．④只发生物理变化
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠
解析：选D 金属钠露置于空气中发生的一系列变化为：
①O2②H2O③④
Na――――→Na―→NaOH――――→NaOH溶液――――→Na2CO3对照选项分析判断，D项正确。 2O―常温下 吸水潮解 吸收CO
2
实验现象 方形金属钠变成小球 钠浮于水面 酚酞溶液变成红色 钠球游动，有吱吱声 结论 方形钠反应速率快 水的密度大于钠 有NaOH生成 有气体生成 14．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质
A．过氧化钠 C．钠
B．氧化钠 D．钾
内滴加水时，发现U形管内液体
是( )
解析：选B Na2O2、Na、K与水反应均会有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D错误；Na2O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。
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