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讲与练高中化学 2.3.1氧化还原反应课时作业 新人教版必修1

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1 mol NaClO3在反应中得到1 mol e。 答案:D

12.在2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是( ) A.Fe C.Fe和Br

B.Br D.Cl

解析:根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素,即化合价升高的元素。上述反应中,Fe元素从+2价升高到+3价,Br元素从-1价升高到0价,所以被氧化的元素是Fe和Br元素。

答案:C

二、非选择题(52分)

13.(13分)(1)写出下列反应的化学方程式,用双线桥标明电子转移的方向和数目,并注明“被氧化”、“被还原”。

①Fe2O3与CO在高温下的反应:______________。 ②

KClO3

MnO2

____________________________________________________________ __________________________________________________________。

H2S

SO2

S

______________________________________________________________________________________________________________________。

(2)写出下列反应的离子方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目。 ①Cu和AgNO3溶液:___________________________________。

②实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O:_________________________________________________。

③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3:_____________________ ________________________________________________________。

14.(13分)黑火药是中国的四大发明之一,发生爆炸的原理如下: △

S+2KNO3+3C=====K2S+N2↑+3CO2↑

(1)用双线桥法分析以上反应并注明电子得失。 (2)该反应中氧化剂是________;还原产物是________。

(3)若有32 g硫参加反应,则被氧化的碳单质物质的量是________mol。

解析:(1)

(2)元素化合价降低的物质是氧化剂;氧化剂被还原为还原产物,故S和KNO3是氧化剂,K2S和N2是还原产物。

32 g(3)n(S)=-1=1 mol,根据化学方程式得,被氧化的n(C)=3 mol。

32 g·mol

答案:(1)

(2)S、KNO3 K2S、N2 (3)3

15.(13分)有如下反应方程式: △

A.CuO+H2=====H2O+Cu △

B.2KClO3=====2KCl+3O2↑ C.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O D.2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2

E.MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O F.KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O G.2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 H.HgS+O2===Hg+SO2

按下列要求把上述化学方程式的序号和下面要求的顺序对应上: (1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原

______________________________________________________。 (2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化

______________________________________________________。 (3)同一种物质里,一种元素氧化另一种元素

______________________________________________________。 (4)同一种物质中,同种元素发生氧化还原反应

______________________________________________________。 (5)不同种物质间,同种元素之间发生氧化还原反应

______________________________________________________。 (6)发生在不同物质间,只有部分被氧化或只有部分被还原的反应 ______________________________________________________。 (7)多种物质间,一种元素氧化两种元素

______________________________________________________。 (8)多种物质间,一种元素还原两种元素

______________________________________________________。 答案:(1)A (2)G (3)B (4)C (5)F (6)E (7)D (8)H 16.(13分)已知下列两个反应: ①Fe+H2SO4(稀)===FeSO4+H2↑

②Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+2H2O 试回答下列问题:

(1)反应①中________(填元素符号),元素被氧化,还原产物为________;反应②中________作还原剂,________元素被还原。

(2)当反应①生成2 g H2时,消耗H2SO4的质量是________ g。

(3)反应②中生成32 g SO2气体时,消耗H2SO4的质量是________ g,其中有________ g H2SO4被还原,转移电子________ mol。

解析:反应①中Fe元素化合价升高被氧化,发生氧化反应,对应FeSO4为氧化产物,H2SO4中氢元素化合价降低,被还原,发生还原反应,对应H2为还原产物。反应②中铜元素化合价升高,作还原剂,硫酸中S元素化合价降低被还原。反应①当有2 g H2生成时,消耗H2SO4的质量m(H2SO4)=n(H2SO4)×98 g·mol=n(H2)×98 g·mol=32 g-1

g·mol=98 g。反应②中,生成的n(SO2)=-1=0.5 mol,则

64 g·mol

-1

-1

2 g

-1×98

2 g·mol

+2H2O,当生成0.5 mol SO2时,反

应掉浓H2SO4的物质的量为1 mol,质量为98 g;转移1 mol e,其中有49 g H2SO4被还原。

答案:(1)Fe H2 Cu S (2)98 (3)98 49 1

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