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兴宁一中高一化学期末考试试题（2011、1）
可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，C-12，N-14，Na-23，Al-27，Cl-35.5 Fe-56
一、单项选择题：本大题共12小题，每小题3分，共30分。在每小
题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
1． 在指定条件下能够大量共存的一组离子是（ ）
A．在pH=13的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
B．使石蕊试液变红的溶液：Na＋、ClO－、Cl－、NO3－
2＋＋2－－
C．无色溶液： Cu、K、SO4、Cl
D．强碱性溶液：K＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－
2、氧氧化钾在我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂，古人将贝壳(主要成分为碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分是氧化钙)与草术灰(主要成分为碳酸钾)在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型有( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 3、为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现先将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤，洗涤。将沉淀物在空气中灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量知其质量跟原合金的质量相等。合金中铝的质量分数为( ) A．70% B．30% C．54% D．无法计算 4、科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙。下列实验方法正确的是（ ）
A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离 B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化
D．不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液 5、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA
B．铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3NA C．1molNH+4所含质子数为10NA D．0.5L 0.2 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的SO2-4离子数目为0.2NA 6、下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2— 2：2H++CO3＝ CO2↑+H2O B．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取Cl 2：
MnO－2+4HCl (浓)＝Mn2++ Cl 2↑+2H2O+ 2C1
C．C1－2与NaOH溶液反应：Cl－2+2OH＝C1+C1O－+H2O
D．实验室用硅酸钠溶液和稀盐酸制取硅酸胶体：2H++SiO2-3＝H2SiO3 ↓
7、制备单质硅的主要化学反应如下：①SiO2+2C Si + 2CO↑ ②Si+2Cl2 SiCl4 ③SiCl4+2H2 Si + 4HCl 下列对上述三个反应的叙述中不正确的是（ ）
A．①③为置换反应 B．①②③均为氧化还原反应 C．③中SiCl4是氧化剂 D. 三个反应的反应物中的硅元素均被还原
8、下列叙述正确的是（ ）
A．既能跟酸反应又能跟碱反应的氧化物称两性氧化物。 B．氨气溶于水主要以NH4+、OH－形式存在。
C．卤素单质中：F2只有氧化性，Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华。
D．NO气体不能用排空气法收集主要原因是NO的相对分子质量与空气的相对分子质量接近。 9、下列说法中正确的是 A．可以用澄清石灰水鉴别CO2、SO2 .
B．硫粉在在过量的纯O2中燃烧可以生成SO3
C．NH3经催化氧化生成NO2，然后经过一系列反应可以得到HNO3 D．Cl2、NO2、NO、SO2、NH3等气体对人体均有毒害作用。
）（
10、下列表述正确的是（ ）
①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生；②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长 ③氧化镁、氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等 ④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可作为净水剂 ⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ⑥高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯
A．①④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑥ D．全部 二、双项选择题：本大题共3小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。
11、1、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是。 选项 A B C D 钙 陈述Ⅰ 碳酸钠的俗名叫小苏打 碳酸氢钠的水溶液呈弱碱性 SO2具有漂白性 漂白粉的有效成分为次氯酸陈述Ⅱ 可中和胃酸 可中和胃酸 能使溴水褪色 漂白粉可用作游泳池的消毒剂 判断 Ⅰ错；Ⅱ 对；有 Ⅰ对；Ⅱ 对；有 Ⅰ对；Ⅱ 对；有 Ⅰ对；Ⅱ 对；有
12、根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B．碳酸钠具有碱性,则碳酸钾也具有碱性
C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 D．酸碱盐是电解质，则硫酸钡是电解质。 13、“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成
大量白烟。以下叙述错误的是（ ） ．．
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．钠着火燃烧产生苍白色火焰
C．浸有NaOH溶液的棉球用于吸收未反应的氯气，以免污染空气 D．用干燥的淀粉碘化钾试纸可以检验氯气是否被完全吸收 14、下列除杂的方法正确的是： ( )
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除去Cl2中的少量HCl：通入饱和食盐水，干燥后收集气体 C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤 D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 三、非选择题 15、（1）有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、NaSO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________ ，B是________ , C是________ 。
（2）（4分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式
为 。 （3）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能。
①写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式 、 。
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