氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
② 方程式：3Fe + 2O2 ③ 注意事项：
A．铁丝要打磨光亮－除铁表面杂质。 B．铁丝下端系一根火柴：引燃。
C．铁丝绕成螺旋状或一束－便于铁丝持续燃烧。 D．当火柴快燃尽时，再插入集气瓶中。
E．集气瓶底部放少量水或铺一层沙子－防止生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底。
4.
点燃 Fe3O4
红磷－暗红色固体
① 现象：空气中产生大量白烟。 ② 方程式：4P + 5O2 点燃 2P2O5
5.
镁－银白色固体
① 现象：空气中发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。 ② 方程式：2Mg + O2 点燃 2MgO
点燃 6.
石蜡燃烧文字表达式：石蜡+氧气 水+二氧化碳
四、反应类型
1.
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 特点：多变一（属于基本反应类型）
2. 3.
氧化反应：物质与氧发生的反应。它不属于基本反应类型。
缓慢氧化：进行得很慢，甚至不易被察觉的氧化反应。如动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥料的腐熟等。氧化反应包括缓慢氧化和剧烈氧化。缓慢氧化也放热。
11
课题3 制取氧气
一、氧气的实验室制取（化学变化） 1. 药品（写方程式时看有没有棉花） ① 高锰酸钾（KMnO4）：暗紫色固体
② 氯酸钾（KClO3）：白色固体 二氧化锰（MnO2）：黑色粉末（不溶于水）
③ 过氧化氢（H2O2）：无色液体（其水溶液俗称“双氧水”）
2.
反应原理 △ ① 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ② 2KClO3
MnO2 △ 2KCl + 3O2 ↑
③ 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（优点：反应不需要加热、操作简便、节能、安
△ 全等）
3.
实验装置：
（1）发生装置
A．固－固加热型：反应物是固体，条件是加热。
注意事项：
① 试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管。
② 用高锰酸钾制取氧气时，试管口处放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
③ 药品平铺试管底部；外焰加热；先预热；铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。伸入试管内的导管要刚超过橡皮塞，有利于气体导出。 B．固－液常温型：反应物是固体和液体，条件是常温。
要根据实际情况选择上述五种装置。
① 装置１的特点：装置简单，适用于制取少量的气体，增加药品不太方便。 ② 装置２的特点：便于随时添加液体药品。注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。 ③ 装置３、４的特点：可以控制反应速率。
④ 装置５的特点：可以控制反应的发生和停止。（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降） （2）收集装置
A：排水法－氧气不易溶于水，且不与水反应。此方法收集的氧气较纯净，但不干燥。（排水法收集气体时水的作用排出集气瓶中的空气） 注意事项：
① 导气管伸到集气瓶口就行（目的是方便水下容易取出集气瓶）。 ② 集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。
③ 应当等到导管口气泡连续均匀地冒出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。
④ 瓶口出现气泡证明已收集满，用玻璃片在水下盖住瓶口（否则收集到的气体不纯），拿出水面正放桌上（因为氧气密度比空气的略大）。
⑤ 实验结束后要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸炸裂试管。
B：向上排空气法－氧气密度比空气的大，且不于空气中的成分反应。此方法操作简便，但收集的气体相对不纯。 注意事项：
① 导管伸入集气瓶底，便于排净空气。
13
② 验满：用带火星的木条伸入集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
4.
实验步骤：查、装Ａ、定、点、收、离、熄（茶庄定点收利息） ① 查——连接好仪器后应先检查装置气密性 ② 装——将药品装入试管
③ 定——从下至上，从左向右固定发生和收集装置（根据酒精灯高度固定试管；酒精灯高度不够时可垫一个小木块；） ④ 点——点燃酒精灯 ⑤ 收——收集气体 ⑥ 离——把导管撤离水槽 ⑦ 熄——熄灭酒精灯
5.
检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，则是氧气。
二、催化剂和催化作用
1.
概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中起催化作用 。 2.
催化剂的特点：一变二不变
① 一变：化学反应速率（包括加快和减慢） ② 二不变：物质本身的质量和化学性质。
不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。 三、分解反应（属于基本反应类型）
1. 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。 特点：一变多。
四、氧气的工业制法（物理变化）空气是制取氧气的廉价易得原料。
1. 2.
方法：分离液态空气法
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。
实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的
根本区别。
第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
一、分子
1.
分子的基本性质：“小”“动”“间”“同”
① 分子在不断运动，而且温度越高，分子运动的速率越快。 ② 分子（质量和体积）很小。
③ 分子之间有间隔（体积改变时是分子间隔改变，但分子本身的大小不变）
2. 3.
分子的概念：由分子构成的物质，分子是保持该其化学性质的最小粒子。 ．．．．．．．．从分子的角度解释（由分子构成的物质） ．．．．
① 物理变化：分子没有变成其他分子。 化学变化：分子变成了其他分子。 ② 纯净物：由同种分子构成。混合物：由不同种分子构成。
二、原子
1. 2. 3. 4.
化学反应的实质：分子分成原子，原子又重新结合成新的分子。 原子概念：化学变化中的最小粒子。
分子与原子的区别：在化学变化中分子可分，原子不可分。 分子与原子的联系：分子由原子构成。
如：水分子由氢原子和氧原子构成。一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
5.
原子的性质同分子
课题2 原子的结构
一、原子的构成
质子：每个质子带1个单位正电荷
原子核 ) 中子（不带电） 原子 ( 带正电
电子：每个电子带1个单位负电荷 整个原
子不显电性。
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