高中化学会考知识点汇总

14、铁

①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsEE.tmp.pngfile:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsEF.tmp.pngfile:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsF0.tmp.png②化学性质：

file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsF1.tmp.png a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe2+和Fe3+离子的检验：

file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsF2.tmp.png ①溶液是浅绿色的 Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsF3.tmp.pngfile:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsF4.tmp.png ③加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色

file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsF5.tmp.png ①与无色KSCN溶液作用显红色 Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色

③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物

①二氧化硅file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsF6.tmp.png 酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3 16、氯及其化合物

②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。 3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。 17、溴、碘的性质和用途

物理 性质 化学 性质 溴 碘 深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，易挥发，强腐蚀性 有刺激性气味 在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂 能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如 氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2 18、二氧化硫

具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白 SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 19、硫酸

酸酐是SO3，其在标准状况下是固态 浓硫酸的三大特性

a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂) b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水

file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsF7.tmp.png c、强氧化性：冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O 与较活泼金属反应，但不产生H2

三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸 20、氮及其化合物

②与氧气反应：N2+O2==2NO(无色、不溶于水的气体，有毒) 2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2

两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3

file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsF8.tmp.pngfile:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsF9.tmp.png②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟

Ⅲ、铵盐 ①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：

NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，离子方程式为：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。

d、NH4+的检验：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。

file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsFA.tmp.pngfile:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsFB.tmp.png20、硝酸c、强氧化性：与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸 ⅱ、与非金属反应：C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O 21元素周期律：

从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱) 从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱) 所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素) 判断金属性强弱的四条依据：

a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强 b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强 c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu) d、原电池的正负极（负极活泼性﹥正极） 判断非金属性强弱的三条依据：

a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强 b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强 c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)

注意：“相互证明”——由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据 22、化学反应速率 影响化学反应速率的因素：

浓度：浓度增大，速率增大 温度：温度升高，速率增大 压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响) 催化剂：改变化学反应速率 其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质

file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsFC.tmp.png23、原电池 负极(Zn)：Zn—2e-==Zn2+ 正极(Cu)：2H++2e-==H2↑

24、常见物质或离子的检验方法

物质(离子) Cl- SO42- CO32- Al3+ Fe3+(★) NH4+(★) Na+ K+ I2 蛋白质 方法及现象 先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2) 加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失 加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色 与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3) 焰色反应呈黄色 焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃) 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝 灼烧，有烧焦的羽毛气味 已有 1 人评分 想林

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不管你信不信，反正我信了

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zk马家堡

等级：小学一年级 私信 9

2014-12-7 10:42 只看该作者 2#

2013高中物理会考知识点总结 要点解读 一、质点

1．定义：用来代替物体而具有质量的点。

2．实际物体看作质点的条件：当物体的大小和形状相对于所要研究的问题可以忽略不计时，物体可看作质点。 二、描述质点运动的物理量

1．时间：时间在时间轴上对应为一线段，时刻在时间轴上对应于一点。与时间对应的物理量为过程量，与时刻对应的物理量为状态量。

2．位移：用来描述物体位置变化的物理量，是矢量，用由初位置指向末位置的有向线段表示。路程是标量，它是物体实际运动轨迹的长度。只有当物体作单方向直线运动时，物体位移的大小才与路程相等。 3．速度：用来描述物体位置变化快慢的物理量，是矢量。

（1）平均速度：运动物体的位移与时间的比值，方向和位移的方向相同。

（2）瞬时速度：运动物体在某时刻或位置的速度。瞬时速度的大小叫做速率。 （3）速度的测量（实验）