解：根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75.4－80==4.4 g 设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。则：
NaHCO3＋HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑
84 58.5 44 X Y 4.4g 84：44== X：4.4g
X==84×4.4÷44
==8.4 g
样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3%
58.5：44== Y：4.4 Y==58.5×4.4÷44
==5.85g 样品中NaCl的质量==9g -8.4 g ==0.6 g NaCl的总质量==0.6g＋5.85g g==6.45g NaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1% 答：（略）
27.（2011.临沂市）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液； 第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水； 第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。
（1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数 1-A（填大于、等于或小于），原因是 。
（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。 （1）小于 试剂中含有水
（2）解：该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量为x Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 106 100
106x? x＝5.3g 1005g5.3g?100%?26.5% 20g该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数为：答：略
28.（2011.眉山市）某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。
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他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表： 测定次数 1 2 3 4 5
请分析数据，回答下列问题：
（1）组成孔雀石的元素有 。 （2）表中“X”的值为 g。
（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？
（1）Cu C O H （2）15 （3）8.8 29.（2011.武汉市）（6分）实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到0.01g）
（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯酸钾的质量为________；
（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？ （可能用到的相对原子质量：O－16Cl-35.
（1）蒸发（或蒸发水、蒸发溶剂、蒸发结晶） 2.98g （2）解：设样品中氯酸钾的质量为x
2KClO3
2KCl+ 3O2↑
生成沉淀的质量（g） 5 10 X 20 20 生成水的质量（g） 0.9 1.8 2.7 3.6 3.6 245 149
x 2.98g
245／149 ＝ x／2.98g x=4.90g 答：（略）
30.（2011.龙岩市）（10分）人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8~1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm）.
（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：
10
3
正常情况下胃液中HCl的质量范围 该患者胃液中HCl的质量 该患者至少要除去的HCl的质量是 （2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？（发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O）
医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是 。（答一点即可）
（1）0.2g～0.4g 1.495g 1.095g (2)设食用该药片后被除去的HCl的质量为x 2Al(OH)3+6 HCl＝2AlCl3+6 H2O 78 109.5 2×0.39g x
78:109.5 ＝ 2×0.39g : x X＝ 1.095g
(3)过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康（其它合理答案也可）
31.（2011.荆门市）（5分）某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质。小明同学向采集来的62.8 g废水样品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗NaOH溶液60g。将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8g。 ⑴写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：
； ⑵请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程）
【相对分子质量：MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)2-58、H2O-18】 （1）HCl + NaOH === NaCl + H2O MgCl2 + 2NaOH === 2NaCl + Mg(OH)2↓ （2）15%
32.（2011.聊城市）用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠（假定只含有氯化钠杂质）。某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量某纯碱样品12g，加入到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为 19.7g。
请计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
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解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCI 106 197 x 19.7g 106x
?19719.7gx= 10.6 g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
10.6g×100%≈88.3% 12g答：略
33.（2011.孝感市）（6分）某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算： （1）完全反应后生成CO2的质量；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%） 解：(1) 11g+50g—56.6g==4.4g
（2）设：样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 106 44 x 4.4g 106x
?444.4gx=106?4.4g= 10.6 g
44则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：
10.62g×100%≈96.4 % 11g答：略
34.（2011.雅安市）(6分)某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题：
（1）50g该废水中H2SO4 的质量
（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量，结果会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是 解：(1) 设硫酸的质量为X
H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4 ＋2HCl 98 233
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