难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项，工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，错误；D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。]
3．CD [A项，电解饱和食盐水的产物为氢氧化钠、氢气和氯气，不可能制得金属钠，错误；B项，海带中的碘元素以碘离子的形式存在，海带提取碘涉及化学变化，错误；C项，海水的溴元素以化合态形式存在，从海水提取溴涉及到氧化还原反应，正确；D项，浓缩的海水中加入生石灰[与水反应生成Ca(OH)2]得到Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2又与盐酸发生分解反应Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，故海水提取镁涉及到复分解反应，正确。故选CD。]
4．D [A项，氯水因含氯分子而呈浅黄绿色，正确；B项，Ag＋
与Cl－生成AgCl白色沉淀，正确；C项，碳酸氢钠与酸发生反应：H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑，正确；D项，氯水中含有氯单质，也可与Fe2＋发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，无法说明氯水中含有HClO，错误。]
5．解析 (1)仪器D为锥形瓶。根据实验分析，F装置中发生气体与KI反应，所以应“长进短出”，选择装置b。(2)若盐酸滴加速度过快，则生成ClO2的速度快，稳定剂无法充分吸收，所以滴加盐酸速度要慢。(3)F中的颜色不变，说明没有氯气进入F中与KI反应，装置C
－的作用是吸收氯气。(4)酸性条件下ClO－发生歧化反应，生成Cl和2
ClO2，歧化反应逆向配平。“ClO2释放实验”说明D中发生反应生成ClO2，因此F中淀粉和KI溶液是验证是否有ClO2生成，若有ClO2生成，ClO2会氧化I－生成I2，使F中的淀粉溶液变蓝色。(5)水果保鲜希望保鲜时间越长越好，所以选用稳定剂Ⅱ，因为其缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度。
答案 (1)锥形瓶 b (2)慢 (3)吸收Cl2
－
(4)4H＋＋5ClO－2===Cl＋4ClO2↑＋2H2O 验证是否有ClO2生成
(5)稳定剂Ⅱ 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2 ，能较长时间维持保鲜所需的浓度
6．解析 (1)①电解NaCl溶液，阴极上产生H2，根据得失电子守通电NaClO＋3H↑，②Ⅱ中反应恒和原子守恒配平为：NaCl＋3H2O=====32的方程式为：NaClO3＋KCl===KClO3↓＋NaCl，属于复分解反应，在室温下，KClO3晶体在水中的溶解度远小于其他晶体的溶解度，故反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出。(2)①根据D对应的化合价
－
为＋7价，可知D为ClO4。②根据A、B、C对应的化合价，可知：A
为Cl－，B为ClO－，C为ClO－B→A＋C反应的热化学方程式为3ClO3，
－
(aq)===2Cl－(aq)＋ClO－3(aq) ΔH＝－(3×60－2×0－1×63)＝－117
kJ·mol－1。
通电1NaClO＋3H↑ 答案 (1)①1NaCl＋3H2O=====32
②复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体
(2)①ClO－4
－－1②3ClO－(aq)===ClO－(aq)＋2Cl(aq) ΔH＝－117 kJ·mol 3
【一年模拟试题精练】
1．B [氟氯烃作制冷剂会加剧臭氧层空洞的形成，A项错误；电解氯化钠溶液时生成的Cl2和NaOH会发生反应，生成含NaClO的“84”消毒液，B项正确；加碘食盐中碘元素不是以单质形式存在的，不能使淀粉溶液变蓝，C项错误；漂白粉中的氯化钙没有漂白性，D项错误。]
2．A [B项错误，电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O；C项错误，电荷不守恒、原子△Mn2＋＋Cl↑不守恒，正确的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====2＋2H2O；D项错误，HClO是弱酸，不能拆分。]
△MnCl＋Cl↑＋2HO中，3．C [在反应MnO2＋4HCl(浓)=====222
若有2 mol HCl参加反应，则有1 mol被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的HCl分子数小于NA，A错；未指明标准状况，B错；KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中转移电子数为5，则13.44 L(标准状况)Cl2为0.6 mol，转移电子数为NA，C正确；氧化剂分子数应为0.5 NA，D错。]
4．A [A项中液溴易挥发，防止挥发一般用水封；B项中能使润湿的淀粉KI试纸变蓝色的物质是能将I－氧化为I2的物质，不一定是Cl2，Br2、FeCl3等也可以；C项中能使CCl4层显紫色的物质是I2，不是I－；D项中加入BaCl2，产生的不溶于稀HNO3的白色沉淀可能是
－2－
AgCl或BaSO4，故该溶液中不一定含Ag＋，也可能含有SO2] 4或SO3。
5．B [ MnO2不与稀盐酸反应，A错误；烧杯中有NaCl和NaClO生成，加入硫酸发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，生成氯气，B选项正确；C选项生成棕黄色的烟，错误；D选项发生取代反应，错误。]
6．解析 (3)试剂X的作用是吸收Br2蒸气，达到富集溴的目的，故应具有较强的还原性，选饱和Na2SO3溶液。
答案 (1)液 水 (2)黄绿色
－－＋ 2－
(3)d c Br2＋SO23＋H2O===SO4＋2Br＋2H
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