2018-2019学年陕西省宝鸡中学高三（下）第五次模拟化学试卷

2018-2019学年陕西省宝鸡中学高三（下）第五次模拟化学试卷

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．（6分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是（ ） A．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料 D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

2．（6分）设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ） A．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA B．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA C．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

3．（6分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）

实验操作 现象 解释或结论 溶液X中一定含有SO4 2﹣A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba出现白色沉淀 （NO3）2溶液 B 等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别HA放出的氢气多HB酸性比HA强 与足量的锌反应，排水法收集气体 且反应速率快 金属活动性：Al＞Mg C 在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的镁表面有气泡 原电池装置中 D 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 未出现砖红色沉淀 Y中不含有醛基 2%的CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL有机物Y加热 A．A

B．B

C．C

D．D

4．（6分）下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ）

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A．用丙装置检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 B．用甲装置制备氢氧化亚铁

C．用乙装置验证非金属性：Cl＞C＞Si D．实验室用丁装置制取并收集氨气

5．（6分）莽草酸结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．莽草酸可发生聚合反应

B．1 mol莽草酸最多与4 mol Na发生反应 C．莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．1 mol莽草酸完全燃烧消耗156.8 L O2

6．（6分）现有物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液①NH3?H2O②CH3COOH③KHSO4．下列有关离子浓度分析一定不正确的是（ ） A．向①中逐滴加入少量②，

逐渐增大

+

+

B．①、③等体积混合后溶液中存在：NH4+H2O?NH3?H2O+H

C．①、②任意比混合：c（CH3COO）+c（OH）＝c（H）+c（NH4）

+

2﹣

﹣

﹣

++

﹣

D．①、③按体积比2：1混合：c（NH4）＞c（NH3?H2O）＞c（SO4）＞c（OH）＞c（H）

7．（6分）常温下，取铝土矿（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中能大量共存的一组离子正确的是（ ） A．加入过量NaOH溶液：Na、AlO2、OH、SO4 B．加入过量氨水：NH4、Al、OH、SO4 C．通入过量Cl2：Fe、Na、Cl、SO4

2+

+

﹣

+

+

﹣﹣

2﹣

+3+

﹣

2﹣

2﹣

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2+

+

2﹣

2﹣

D．通入过量SO2：Fe、H、SO3、SO4 二、非选择题（共3小题，满分43分）

8．（14分）磷化铝（ AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体（沸点﹣89.7℃，还原性强）。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。

在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL 1.50×l0mol/L KMnO4溶液（H2SO4酸化），往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题：

（1）仪器D的名称是 。

（2）AlP与水反应的化学方程式为 。

（3）装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性

﹣3

没食子酸（）的碱性溶液，其作用是 。

（4）通入空气的作用是 。

（5）装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为 。

（6）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10

﹣4

mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，

Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为 ，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为 mg?kg。

9．（13分）工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）。 （1）已知在某温度和压强下：

①2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝﹣566.0kJ?mol ②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣483.6kJ?mol

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﹣1﹣1

﹣1

﹣1

③2CH3 OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2 O（g）△H＝﹣1275.6kJ?mol

则在相同的温度和压强下，CO（g）与H（合成CH3OH（g）的热化学方程式是 。 2g）（2）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。

①写出燃料电池负极的电极反应式 。溶液中OH移向通入 的电极（填甲醇或氧气）。

②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是 极（填“A”或“B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为 L。

﹣

（3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co在阳极氧化成Co，生成的Co将甲醇氧化成CO2和H（用石墨烯除去Co），现用如图2所示装置模拟上述过程，则Co在阳极的电极反应式为 除去甲醇的离子方程式为 。 10．（16分）某可逆反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）平衡常数与温度关系如表所示： 温度（ ） K 360 0.036 440 0.010 520 0.0038 2+3+

+

2+

2+

3+

（1）根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，理由是 ．

（2）为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是 ．

A．升高温度 B．增大压强 C．加催化剂 D．分离Z （3）在2L密闭容器中充入．Z气体，在一定条件下进行反应．下列图象不能表明该反应达到平衡状态的是 ．

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