2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．如图是测定空气中氧气含量的实验装置。下列说法正确的是（ ）
A．此实验不是制取气体，所以实验前不用检查装置的气密性 B．实验前没有将弹簧夹夹紧，会导致测定结果偏高 C．该实验可以说明空气中含有稀有气体 D．若把红磷换成木炭，也可得到相同实验结果 【答案】B 【解析】 【详解】
A、凡是有气体参加和生成的反应，该实验中有氧气参加反应，故实验前应该检查装置的气密性，该选项说法不正确；
B、实验前没有将弹簧夹夹紧，会导致集气瓶中部分气体通过导管逸出，导致测定结果偏高，该选项说法正确；
C、该实验不能说明空气中含有稀有气体，该选项说法不正确；
D、若把红磷换成木炭，木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，实验不能成功，该选项说法不正确。 故选B。 【点睛】
可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
2．为实现“蓝天常在，绿水长流，永续发展”，下列做法不可取的是（ ） A．加大空气质量检测 C．生活垃圾分类回收 【答案】B 【解析】 【详解】
A．加大空气质量检测有利于改善空气质量，不符合题意；
B．大量施用农药化肥既造成浪费，又造成环境的污染，做法不可取，符合题意；
B．大量施用农药化肥 D．开发利用清洁能源
C．生活垃圾分类回收既能节约资源，又能保护环境，不符合题意；
D．开发利用清洁能源，既能节约化石燃料，又能改善环境质量，不符合题意。故选B。 3．下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂所用试剂或方法不正确的是（ ） A．检验自来水中是否含有C1-，可用硝酸银和稀硝酸溶液 B．鉴别羊毛纤维和合成纤维，可抽丝灼烧闻气味 C．分离碳酸钙和氯化钠固体，可溶解、过滤、蒸发
D．除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，可加入适量的稀硫酸后过滤 【答案】D 【解析】 【详解】
A、检验自来水中是否含有C1-，可向自来水中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸溶液，沉淀不溶解，说明自来水中含有氯离子，故选项A正确；
B、鉴别羊毛纤维和合成纤维，可抽丝灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，没有烧焦羽毛气味的是合成纤维，故选项B正确；
C、要分离碳酸钙和氯化钠固体，碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水，只要加入足量的水，溶解、过滤、蒸发，就把碳酸钙与氯化钠分离，故选项C正确；
D、除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，加入适量的稀硫酸，稀硫酸既能与氯化钡反应，又能与氢氧化钡反应，所以加入适量的稀硫酸后过滤，不能除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，故D不正确。 故选：D。
4．下列属于复合肥的是（ ） A．Ca（H2PO4）2 【答案】C 【解析】 【详解】
A、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，此选项错误；
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，此选项错误；
C、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，此选项正确；。 D、（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥，此选项错误。 故选C。
5．下列实验操作中，正确的是
B．NH4NO3
C．KNO3
D．（NH4）2SO4
A．滴加液体 【答案】C 【解析】
B．稀释浓硫酸 C．检查气密性 D．熄灭酒精灯
胶头滴管在滴加的过程中不能伸入管内，浓硫酸的稀释切记要将浓硫酸缓慢注入水中，熄灭酒精灯不能用嘴吹，应该用灯帽盖灭
6．运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是( )
222?密度(常温常压) A．??????由小到大H? O? 空气 CO22? 硫元素的化合价 B．?????0 +2 +4S? HS? SO?? 含碳量 C．?????低 高?? pH D．??????????0 7 14【答案】D 【解析】 【详解】
A、氧气的密度比空气大，比二氧化碳小，因此应该标注在空气和二氧化碳之间，选项A错误； B、在化合物中氢的化合价通常显+1价，根据化合物中元素化合价代数和为零，H2S中硫元素的化合价为-2价，应标注在S左侧，选项B错误；
C、钢的含碳量在0.03%~2%之间，生铁的含碳量在2%~4.3%之间，故生铁的含碳量高于钢，选项C错误；
D、胃液中含有盐酸，因此显酸性，故pH小于7，食盐溶液的溶质为氯化钠，氯化钠溶液显中性，故pH等于7，氢氧化钾溶液含有大量的OH-，溶液显碱性，故pH大于7，选项D正确。故选：D。 7．2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不符合这主题的是 A．用布袋代替塑料袋 C．回收利用废弃塑料 【答案】B 【解析】
A. 用布袋代替塑料袋可以减少塑料袋的使用，从而降低白色污染，正确； B. 就地焚烧塑料垃圾会生成有毒的气体，污染环境，故错误； C. 回收利用废弃塑料可以减少白色污染，正确；
B．就地焚烧塑料垃圾 D．使用新型可降解塑料
胃液 食盐溶液 氢氧化钾溶液生铁 钢D. 使用新型可降解塑料可以减少环境污染，正确。故选B。 8．吸水过程中一定发生化学反应的是（ ） A．泥沙吸水 【答案】B 【解析】 【分析】
发生化学反应必然有化学变化存在，化学变化与物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，故此题只需判断是否发生化学变化即可。 【详解】
A.、泥沙吸水只是泥沙的状态改变，未发生化学变化，不符合题意；
B、 生石灰吸水会生成熟石灰，生成了新物质，发生了化学变化，故一定发生化学反应，符合题意； C、由于活性炭自身有许多微小毛孔,所以很容易形成毛细现象,把水吸入，未发生化学变化，不符合题意； D. 纸巾吸水只是状态改变，未发生化学变化，不符合题意。故选B。 【点睛】
本题的落脚点最终还是判断是否发生化学变化。
9．下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，下列有关叙述正确的是
B．生石灰吸水
C．活性炭吸水
D．纸巾吸水
A．该反应属于置换反应 C．反应后分子总数减少 【答案】C 【解析】 【分析】
B．图中单质的化学式为O2 D．反应后氧原子个数减少
该反应的反应物是NO和CO，生成物是CO2和N2，该反应的化学方程式为：
【详解】
A、该反应的反应物是两种化合物，不是置换反应，错误； B、图中单质的化学式为N2，不正确；
C、反应前的分子总数是4，反应后是3，故分子总数减少，正确； D、由方程式可知，反应前后氧原子个数不改变，不正确； 故选C。
10．如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是
A．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃 B．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为 2:1 C．该实验说明水是由氢气和氧气组成的 D．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性 【答案】D 【解析】 【详解】
A、由电解水的装置可知，负极产生的气体较多是H2，氢气具有可燃性，不能使带火星的木条复燃，故说法错误；
B、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气和氧气的体积比约为2：1；故说法错误； C、电解水生成了氢气和氧气，说明了水是由氢、氧两种元素组成的，故说法错误； D、在水中加入少量硫酸钠以增强导电性，故说法正确。故选D。
11．美国科学家卡尔?克利特在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5），在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备．因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料．有关“氮5”的说法正确的是（ ） A．“氮5”的化学性质非常稳定 B．每个N5分子由5个氮原子构成 C．“氮5”是一种化合物
D．真空条件下“氮5”是一种气体 【答案】B 【解析】 【详解】
A、在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备．因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料，则可推断“氮5”的化学性质不稳定，故A错误； B、每个N5分子是由5个氮原子构成的，故B正确；
C、“氮5”是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故C错误；
D、在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5），真空条件下“氮5”是盐粒状的固体，故D错误。故选B。
12．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是
A．X 的化学式是 Ag2S B．H2S 中 S 元素为-2 价 C．反应前后元素的种类不变 D．H2S 是无毒的 【答案】D 【解析】
A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故A说法正确；B、H2S 中H显+1价，故 S 元素为-2 价，故B说法正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故C说法正确；D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，能用银检验的有毒物质就是H2S，故D说法错误。故选D。 二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．用相关化学符号填空 （1）4个铵根离子_____。 （2）2个铁离子_____。
（3）氧化铝中铝的化合价为+3价_____。 （4）二氧化硅_____。
【答案】4NH4+ 2Fe3+ Al2O SiO2
3【解析】 【详解】
（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在1通常省略，后，带一个电荷时，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故4个铵根离子为4NH4+； （2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在1通常省略，2Fe3+；后，带一个电荷时，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个铁离子为： （3）元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，故氧化铝中铝的化合价为+3价可表示为：Al2O；
3+3+3（4）二氧化硅的化学式为：SiO2。 【点睛】
分子是用物质的化学式来表示，多个分子，就在化学式前面加上相应的数字；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；
元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。 14．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：
p点的含义是--___________．t3℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，
-__________。甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质，通常采用的方法该溶液中溶质的质量分数为--__________。将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大是--__________。 到小的顺序是-【答案】（1）t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）20%； （3）降温结晶；（4）乙、甲、丙。 【解析】
试题分析：（1）通过分析溶解度曲线可知，p点的含义是t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）t3℃时，甲物质的溶解度是25g，所以将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为
×100%=20%；（3）由于甲物质的溶解度受温度影响很大，所以甲中含有少量时，通常采用冷
却热饱和溶液（即降温结晶）的方法，提纯甲；（4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，降温会析出晶体，丙物质的溶解度降温不会析出晶体，应该按照t1℃时的溶解度计算，所以将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。
考点：考查固体溶解度曲线及其应用、物质的分离方法及物质质量分数及和比较的知识。 15．目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料。
⑴在化石燃料中，___________是比较清洁的燃料。使用脱硫煤能减少排放的污染物是 ____________；
⑵利用石油中各成分的__________不同，将它们分离，可得到的一种燃料是_________；
⑶化石燃料都是含碳燃料，减少二氧化碳的排放量可防止__________效应的进一步增强。人类正在开发和利用的新能源之一是_________________。
【答案】（1）天然气 SO2 （2）沸点 汽油等 （3）温室 氢能等 【解析】
试题分析：（1）三大化石燃料：煤、石油、天然气，其中天然气是比较清洁的燃料，煤中含有硫，燃烧时产生二氧化硫，故使用脱硫煤能减少排放的污染物是SO2
（2） 石油的分馏是利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到的一种燃料是汽油、柴油、煤油
等
（3） 化石燃料都是含碳燃料，减少二氧化碳的排放量可防止温室效应的进一步增强，人类正在开发和利用的新能源之一是太阳能，风能，氢能等 考点：化石燃料，锌能源
16．下图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子。
①②③中属于同种元素的原子
是_______，相对原子质量最大的是_____________。核聚变过程_________（填“有”或“没有”）生成新物质，_________（填“是”或“不是”）化学变化。 【答案】①② ③ 有 不是 【解析】
根据所学知识和题中信息知，（1）①②③中属于同种元素的原子是①②，原子核内质子数相同，原子核内质子数决定元素的种类。相对原子质量最大的是③，相对原子质量在数值上等于原子核内质子数与中子数之和。（2）核聚变过程有生成新物质，核内质子数决定元素的种类，不是化学变化，化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合。
点睛∶化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合，有关原子核的变化不属于化学变化。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验室某粗盐样品（所含杂质为氯化钙和一些难溶性物质），为测其氯化钠含量进行如图实验，流程图如图：
请结合实验及相关数据回答下列问题：请写出实验过程中发生反应的化学方程式_____。根据已知条件写出求解所加10g碳酸钠溶液中碳酸钠质量（X）的比例式_____；粗盐中氯化钠的含量为_____；若向最终所得不饱和溶液加入4.18g水，则所得溶液的溶质的质量分数为_____；若将实验后的溶液蒸发，得到氯化钠固体所需要的仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯，还需要的仪器有_____。
106x= 77.45% 9.5% 蒸发皿 【答案】CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
1001g【解析】 【分析】
根据实验的流程图可知，在第一次过滤时已将不溶物除去，在第二次加入碳酸钠时生成了沉淀，滤液中的溶质只有一种，说明了碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。 【详解】
（1）由题意可知，实验过程中发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3?+2NaCl。
（2）由实验的流程图可知，在第一次过滤时已将不溶物除去，在第二次加入碳酸钠时生成了沉淀，滤液中的溶质只有一种，说明了碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。
设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，参加反应的氯化钙的质量为z
CaCl2+Na2CO3=CaCO3?+2NaCl111106100117 zx1gy106x=，则x＝1.06g。 10g碳酸钠溶液中碳酸钠质量（x）的比例式是
1001g111z= 1001g117y= 1001gz＝1.11g
y＝1.17g1g?2＝1.18g，粗盐样品氯化钙的总质量为：1.11g×3＝3.33g （3）杂质的质量为3.18g﹣20g-1.18g-3.33g?100%=77.45% 粗盐中氯化钠的含量为
20g（4）所得溶液的溶质的质量分数为
20g-1.18g-3.33g+1.17g?3?100%=9.5%
20g-3.18g-1g+150g+20g+10g+4.18g（5）若将实验后的溶液蒸发，得到氯化钠固体所需要的仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯，还需要的仪器有蒸发皿。 【点睛】
溶质质量分数=溶质质量?100%
溶液质量18．根据实验装置图回答问题：
实验室用A装置制取O2，该反应的化学方程式_____，选
用C装置收集氧气的原因是_____。实验室制取CO2，应选用的发生和收集装置是_____，检验CO2已收集满的方法是：用燃着的火柴放在_____，观察到火焰熄灭，则收集满。 【答案】2KMnO4 【解析】 【详解】
（1）观察装置特点有加热固体，试管口有棉花，说明是用高锰酸钾制取氧气，反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，故填2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑；排水法收集气体要求气体性质不易溶于水且不与水反应，故填氧气不易溶于水且不与水反应；
（2）实验室制取二氧化碳是用石灰石或大理石与稀盐酸在常温下反应，发生装置应采用固液不加热型装置， 二氧化碳密度比空气大，不和空气中其他成分反应，可用向上排空气法收集，二氧化碳能溶于水且能和水反应，不适合用排水法收集，故填BE；二氧化碳不可燃也不助燃，验满时将燃着的木条放在集气瓶瓶口，如果木条熄灭则巳收集满，故填集气瓶口。 【点睛】
实验室制取气体发生装置的选择主要看反应物的状态（固态还是液态）和反应条件（是否需要加热），将发生装置分为固体加热型装置和固液混合不加热型装置；收集装置主要根据生成气体在水中的溶解性以及是否和水反应考虑能否用排水法，不易溶于水或不溶于水且不与水发生反应可以采用排水法收集，还可以根据气体和空气密度的比较以及是否和空气中的各成分反应，判断能否采用排空气法收集，如果气体密度和空气密度非常接近则不适宜采用排空气法，在使用排空气法收集时，密度比空气大的采用向上排空气法，密度比空气小的采用向下排空气法收集。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．0.2%~0.5%的过氧乙酸[化学式（CH3COOOH）]溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为________；欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1000g，需用20%的过氧乙酸溶液_______克。
【答案】（1）2:4:3 （2）20 【解析】 【详解】
（1）物质中的原子个数比等于化学式中元素符号右下角的角标之比，故过氧乙酸分子中C、H、O 原子的个数比为2:4:3；
0.4%×1000g=y×20% 解（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变列等式；设需要20%的过氧乙酸溶液为y；得y=20g。
K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧气不易溶于水 B、E 集气瓶口
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是 A．H+SO42-K+CO32- C．Fe3+SO42-H+Cl- 【答案】C 【解析】
能大量共存，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。A、氢离子与碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存；B、镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存；C、不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存；D、钡离子和硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀而不能大量共存。故选C。 点睛：离子的共存问题实际就是复分解反应发生的条件，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。 2．吸水过程中一定发生化学反应的是（ ） A．泥沙吸水 【答案】B 【解析】 【分析】
发生化学反应必然有化学变化存在，化学变化与物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，故此题只需判断是否发生化学变化即可。 【详解】
A.、泥沙吸水只是泥沙的状态改变，未发生化学变化，不符合题意；
B、 生石灰吸水会生成熟石灰，生成了新物质，发生了化学变化，故一定发生化学反应，符合题意； C、由于活性炭自身有许多微小毛孔,所以很容易形成毛细现象,把水吸入，未发生化学变化，不符合题意； D. 纸巾吸水只是状态改变，未发生化学变化，不符合题意。故选B。 【点睛】
本题的落脚点最终还是判断是否发生化学变化。
3．当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是：2X +2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。则X的化学式是 A．CaO 【答案】B 【解析】 【分析】
此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式．
B．CaCO3
C．Ca(OH)2
D．Na2CO3
B．生石灰吸水
C．活性炭吸水
D．纸巾吸水
B．Mg2+Cl-OH-Na+ D．Na+Ba2+NO3-SO42-
【详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO3，故选B。 4．推理是一种重要的思维方法,下列推理中,合理的是 A．酸中一定含有氢元素,含有氢元素的物质一定是酸
B．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同,所以它们的化学性质相同 C．氧化物一定含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．碱性溶液能使酚酞试液变红,能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液 【答案】D 【解析】 【详解】
A、酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，也可能是水、氢氧化钠等，故选项推理错误。 B、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但一氧化碳和二氧化碳分子的构成不同，它们的化学性质不同，故选项推理错误。
C、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。 D、碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。 故选：D。 【点睛】
酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。 氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
5．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。在硒的一种化合物硒酸钠(Na2SeO4)中，硒元素的化合价是
A．-3 B．+6 C．+4 D．+7 【答案】B
【解析】钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价。故选B。 零，可得：（+1）×点睛：掌握化合物中正负化合价代数和为零是解题关键。
6．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法均正确的是 选项 A 物质 木炭粉 杂质（少量） 氧化铜 试剂和操作方法 加足量稀盐酸，过滤、蒸发，结晶 B C D A．A
氢氧化钠 氯化钠 硫酸铁溶液 碳酸钠 碳酸氢钠 硫酸铜 B．B
加过量的氢氧化钙、过滤，蒸发、结晶 加入过量的稀盐酸、蒸发、结晶 加足量的铁粉，过滤 C．C
D．D
【答案】C 【解析】 【详解】
A、氧化铜可以和稀盐酸反应，除去氧化铜，反应后生成了氯化铜，故过滤即可得到木炭，不需要蒸发结晶，故错误；
B、氢氧化钙可以和碳酸钠反应，过量的氢氧化钙会引入新的杂质，故错误；
C、碳酸氢钠可以和过量的稀盐酸反应生成氯化钠，过量的稀盐酸蒸发时完全挥发，故正确； D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，故生成了新的杂质，故错误。故选C。 【点睛】
除杂时，不能与主体物质反应，不能生成新杂质，不能引入新杂质。 7．下列实验过程中不会出现颜色变化的是（ ） A．木炭粉与氧化铜共热 C．活性炭加入红墨水中，振荡 【答案】B 【解析】
A.固体由黑色变为红色，正确；B. 澄清石灰水与稀盐酸反应，无颜色的变化，错误；C. 活性炭具有吸附性，能吸附色素，颜色由红色变为无色，正确； D. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变为红色，正确。故选B。
8．下列做法有利于保护水资源的是
A．生活污水直接排放 B．生活中节约用水 C．大量开采使用地下水 D．大量使用化肥和农药 【答案】B
【解析】A、生活污水不应直接排放，以免污染水资源；B、生活中节约用水，水是一种宝贵的自然资源，储量有限，故B正确；C、不应大量开采使用地下水，应有计划开采使用地下水；D、不应大量使用化肥和农药，以免污染环境。
点睛∶水是一种宝贵的自然资源，保护水资源，人人有责。
9．设计对比实验是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是 编号 A B C D B．澄清石灰水滴入稀盐酸中 D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液
实验 设计 实验目的 A．A
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B．B
探究分子的运动 C．C
探究铁生锈的条件 D．D
探究CO2与NaOH溶液能否发生反应 【答案】C 【解析】
试题分析：A、由于实验的设计是将碘分别加入到水和汽油中，故实验的目的是探究同种物质在不同溶剂里的溶解性，正确，B、通过滴有酚酞溶液变红，可以探究分子的运动，正确，C、铁生锈的条件：与空气、水接触，故该实验设计只能探究铁生锈与氧气有关，不能探究出与水有关，错误，D、通过设置对比试验，排除了二氧化碳溶于水而导致塑料瓶变瘪，而是二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，正确，故选C
考点：实验方案的设计及评价
10．向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（）
A． B．
C． D．
【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。 A．原烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，其中钠元素的质量不为零，故错误；
B．在氢氧化钠溶液中加入盐酸前，盐酸的质量为零，加入盐酸后，在二者恰好完全中和之前，盐酸的质量仍为零，恰好中和后，随着盐酸的加入，盐酸的质量在不断增大，而不会不变，故错误。 C．原烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，其中溶剂的质量不为零，故错误； D．由化学方程式可知：
NaOH?HCl=NaCl?H2O4036.558.5
未加入盐酸之前，溶液中存在一定质量的溶质，随着盐酸的加入，溶液中溶质的质量增大，当二者恰好完全中和后，继续加入稀盐酸，溶液中溶质的质量仍然增大，只是增大的幅度变小，故正确。 故选：D。
11．用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是（ ）
A．使用过量的红磷 B．把红磷改为蜡烛
C．恢复到实验开始前的温度才进行测量 D．不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷 【答案】B 【解析】 【分析】
测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论。因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应。 【详解】
A、使用红磷的量必须足量，才能将密封空气中的氧气全部消耗掉，故选项正确； B、蜡烛与氧气反应生成的是气体，不可以代替红磷，故选项错误；
C、实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小．应恢复到实验开始前的温度才进行测量，故选项正确；
D、用放大镜聚焦太阳光可以达到红磷的着火点，所以不用打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷，故选项正确．故选B。
12．图所示的变化中属于化学变化的是（ ）
A．搅拌后烧杯中的硝酸钾固体消失
B．给水通电获得氢气和氧气
C．墨水在冷、热水中的扩散速率不同
D．用力吹乒乓球，乒乓球不会掉落
【答案】B 【解析】 【详解】
A.搅拌后烧杯中的硝酸钾固体消失，只有物质形态的变化，没有新的物质生成，是物理变化； B.给水通电获得氢气和氧气，有新的物质生成，是化学变化；
C.墨水在冷、热水中的扩散速率不同，是因为温度不同，分子的运动速率不同，运动过程中只有物质的混合，没有新的物质生成，是物理变化；
D.用力吹乒乓球，乒乓球不会掉落，过程中没有新的物质生成，是物理变化。 故选B。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时，可将炉灶的进风口__（填“调大”或“调小”）；用沙子熄灭篝火，原理是__________。 【答案】调大 隔绝氧气或空气
【解析】 【详解】
炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是由于燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进风口调大，以利于燃气充分燃烧。
根据灭火原理，用沙子灭火的主要原理为隔绝氧气或空气。
14．下列是某兴趣小组制取二氧化碳，收集并检验该气体的有关实验操作，其中错误的是
A．甲图中推动注射器时，长颈漏斗下端冒气泡，说明气密性良好 B．乙图中长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止气体逸出
C．利用丙图装置可以测出收集二氧化碳的体积，植物油是为了防止二氧化碳气体溶于水 D．丁图中为了检验二氧化碳气体，滴入的试剂为澄清的石灰水 【答案】A 【解析】
试题分析：乙图中长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止气体逸出；利用丙图装置可以测出收集二氧化碳的体积，植物油是为了防止二氧化碳气体溶于水；丁图中为了检验二氧化碳气体，滴入的试剂为澄清的石灰水。故选A. 考点：实验操作
15．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空： ①两个二氧化氮分子_____； ②铵根离子______；
③过氧化氢中氧元素的化合价 _____；
④写出符号“2CH4”中数字的含义：“2”表示 ______；“4”表示 ______。
【答案】2NO2 NH4+ HO2 2个甲烷分子 1个甲烷分子中含有4个氢原子
2【解析】 【详解】
①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个二氧化氮分子可表示为：2NO2；
-1②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铵根离子可表示为：NH4+；
③元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出过氧化氢中氧元素的化合价，故可表示为：HO2；
2④符号“2CH4”中数字的含义：“2”表示2个甲烷分子；“4”表表示1个甲烷分子中含有4个氢原子。 16．生活处处皆化学。请回答下面的问题：
日常生活中合理膳食、均衡营养都需要了解一定的化学知识。大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每100g食品中营养成分的含量如表：
矿物质/g 蛋白质/g 脂肪/g 糖类/g 钙 大米 番茄 牛奶 6.7 0.6 3.1 0.9 0.3 3.5 78 2 6 7 8 120 磷 136 37 90 钾 ﹣﹣﹣ 0.4 0.1 0.05 11 1 维生素C/mg -1（1）上表中的钙、磷、铁指的是_____（填字母）。 A 原子 B 单质 C 元素
（2）人体若缺少元素_____（填元素符号），则可能易患佝偻病。 （3）大米中的主要成分淀粉属于_____（填字母）。 A 糖类 B 油脂 C 蛋白质
（4）番茄中富含维生素C，其化学式为C6H8O6，C、H、O三种元素的质量比为_____，向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有_____（填“酸性”或“碱性”）。 （5）新鲜牛奶的pH约为7，储存一段时间后味道变酸，pH_____（填“变大”或“变小”）
（6）端午节吃粽子是我们潍坊的传统民俗，制作原料主要有糯米、瘦肉、食盐等，其中含蛋白质最丰富的是_____。
【答案】C Ca A 9：1：12 酸性 变小 瘦肉 【解析】 【详解】
（1）物质是由元素组成的，所以表中的钙、磷、铁指的是元素；故填：C； （2）人体若缺少钙元素，则可能易患佝偻病，故填：Ca； （3）大米中的主要成分淀粉属于糖类，故填：A；
6）8）6）（4）番茄中富含维生素C，其化学式为C6H8O6，C、H、O三种元素的质量比为：（12×：（1×：（16×＝9：1：12；向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有酸性；故填：
9：1：12；酸性；
（5）新鲜牛奶的pH约为7，接近中性，储存了一段时间后味道变酸，说明显酸性，所以pH会变小；故填：变小；
（6）糯米富含的营养物质是糖类，瘦肉富含的营养元素是蛋白质，食盐富含的营养元素是无机盐，故填：瘦肉； 【点睛】
人体如果缺乏某些营养素时容易患病，因此要均衡地摄取各种食物，以保证对各种营养素的均衡吸收，促进人体健康发展。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某化学实验小组的同学要配制100g质量分数为10%氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图：
图1是该实验的操作步骤。正确的操作顺序为______（填序号）同学们在称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则称取氯化钠质量______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是______。同学们量取水的体积如图2所示，则该小组同学实际量取水的体积为______mL．（取整数）。所取的水的体积______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。若其他的操作都正确，则结果配制的溶液的质量分数______。（填“偏大”或“偏小”“不变”）。
【答案】③②①⑤④ 偏小 继续左盘加入食盐，直至指针指向分度盘正中央 91 偏大 偏小 【解析】 【详解】
（1）配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，可知配制溶液的正确操作顺序③②①⑤④。
（2）在称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则会导致称量的氯化钠的质量偏小，溶剂不变，则所配制溶液中溶质的质量分数偏小。
（3）指针偏向分度盘的右侧，说明氯化钠的质量小于砝码的质量，即所取的氯化钠偏少，应继续在左盘上添加氯化钠，直至天平平衡。
（4）量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，由图2可知，该小组同学实际量取水的体积为91mL，仰视读数看到的读数偏小，但量取的实际液体体积偏大，即量取的水多了，所以溶质质
量分数偏小。
18．如图是化学实验中常用的几种装置。请回答下列问题：
指出有编号的仪器名称：
a_____，b_____。小明同学要制取二氧化碳气体应选择装置是_____，你认为他选择的依据是：发生装置：_____，收集装置_____。写出实验室制取该气体的化学反应方程式_____。装置B中长颈漏斗底部液封的原因是_____。某同学用碳化钙固体和水反应制乙炔气体，碳化钙固体和水反应很剧烈需控制滴加水的速率，该同学选用B装置做发生装置。你认为应如何改进此装置_____。写出实验室用A装置加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式：_____。你认为实验室制取气体时要注意的是： ①选择适当的反应，还考虑_____和_____。 ②选择合适的_____。 ③需验证所制得的气体。
【答案】长颈漏斗 锥形瓶 B、C 反应物是固体和液体，不需要加热 二氧化碳的密度比空气大，能溶于水 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 防止生成的气体从长颈漏斗逸出 将长颈漏斗更换成分液漏斗或注射器 2KClO3验装置 【解析】 【分析】
大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气。 【详解】
（1）仪器a是长颈漏斗，b是锥形瓶；故填：长颈漏斗；锥形瓶；
（2）实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，该反应属于固液常温型，所以选择装置B来制取；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以可用向上排空气法来收集；大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填B、C；反应物是固体和液体，不需要加热；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?。 （3）为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出，装置B中长颈漏斗底部一定要液封；故填防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
（4）若选用B装置做发生装置，可将长颈漏斗更换成分液漏斗或注射器，从而控制液体的滴加速率来控制反应的速率。
（5）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气；化学方程式为
MnO2 Δ2KCl+3O2↑ 反应物的状态 反应条件 实
2KClO3MnO22KCl+3O2?。
（6）实验室制取气体时要注意的是，密度比空气大，易溶于水，用向上排空气法收集，密度比空气小，用向下排空气法收集气体。
①选择适当的反应，还考虑反应物的状态和反应的条件。 ②选择合适的实验装置。 ③需验证所制得的气体。 【点睛】
二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以可用向上排空气法来收集。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19． 如图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图。结合图示回答下列问题：
请找
出图中的错误加以改正（写出三处即可）：
①_____；②_____；③_____。需要称量氯化钠质量是_____g，在用托盘天平称量氯化钠固体时，如果1g以下使用游码，如果甲同学按照B操作，其他操作都正确，所配得溶液的溶质质量分数为_____。（计算结果精确至1%）需要水的质量是_____g，配制时应选择_____（填“10”或“50”）mL的量筒。量取水时，如果乙同学按照图D笔法读数，配制的其余操作准确规范，则所得溶液溶质质量分数_____（填“小于”、“等5%丙同学配制的上述溶液，于”或“大于”）经测定其氯化钠质量分数大于5%，下列可能原因有_____。（填字母序号）
A．用量筒取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码
D．把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯通过以上过程可知，配制一定溶质质量分数的溶液，三个主要步骤依次是_____、_____、_____、装瓶并贴标签。
【答案】B中右盘放砝码，左盘放氯化钠 D中视线应与凹液面最低处保持水平 F中应用玻璃棒搅拌 2.5 3% 47.5 50 小于 AD 计算 称量 溶解 【解析】 【详解】
（1）①B中右盘放砝码，左盘放氯化钠；②D中视线应与凹液面最低处保持水平；③F图中用温度计搅
拌是错误的。
5%＝2.5g；如果甲同学按照B操作，其他操作都正确，实际称量的食（2）需要称量氯化钠的质量＝50×
盐结果是2－0.5＝1.5 g，实验最终的溶液质量为50－（2.5－1.5）＝49 g，则所得溶液的溶质质量分数＝
1.5?100%?3%； 49（3）需要水的质量＝50－2.5＝47.5g，为减少误差所以选用50 mL的，如果乙同学按照图D方法读数，配制的其余操作准确规范，这种读数方式会使得量取的水多了，则所得溶液的溶质质量分数就会减小。 （4）用量筒取水时俯视读数和在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯，都是使得溶剂的量减少，使氯化钠质量分数大于5%，故选AD。
（5）配制一定溶质质量分数的溶液，三个主要步骤依次是计算、称量、溶解。 【点睛】
本题属于基本实验技能的考查，难度不大，掌握常见的仪器名称及用途，使用注意事项等是解题的关键。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：
有关说法不正确的是（ ） A．图中
都属于氧化物
B．该反应类型为置换反应
C．反应前后原子的种类和数目保持不变 D．一个【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
试题分析：由工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：C+H2O
CO+H2；A、图中
分别是水和一氧化碳，都属于氧化物，故A正确；B、该
由一个氧原子和一个氢分子构成
反应由一种单质与一种化合物物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B正确；C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类和数目保持不变，故C正确；D、由微粒的构成可知，一个是由一个氧原子和两个氢原子构成，故D错误。故选D。
考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；反应类型的判定 2．下表除去杂质的方法中，正确的是 选项 A B C D A．A 【答案】A 【解析】
物质（括号内为杂质） Cu(NO3)2溶液（AgNO3） KCl溶液（CaCl2） Fe（Zn） CO（CO2） B．B
C．C
除去杂质的方法 加过量铜粉，过滤 加适量Na2CO3溶液，过滤 加足量稀盐酸，过滤 通过灼热的氧化铜粉末 D．D
【分析】
除去物质中的杂质，要根据主要物质和杂质的性质的不同选择合适的试剂，既要除去杂质，又不能引入新的杂质是除杂的原则 【详解】
A、Cu(NO3)2溶液中有杂质AgNO3，加过量铜粉，AgNO3能与过量的铜粉发生置换反应生成硝酸铜和银，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项A正确；
B、KCl溶液中有杂质CaCl2，加适量Na2CO3溶液， CaCl2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钾不与Na2CO3溶液反应，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，选项B不正确； C、Fe中有杂质Zn，加足量稀盐酸，锌、铁均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质反应掉，选项C不正确；
D、CO中有杂质CO2，CO能与灼热的氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能与氧化铜反应，通过灼热的氧化铜粉末反而会把原物质除去，选项D不正确。故选A。 3．下列有关物质分类的说法正确的是（ ） A．干冰——氧化物 B．氢气——混合物 C．松香——晶体 D．钓鱼竿——省力杠杆 【答案】A 【解析】 【详解】
A. 干冰即固体二氧化碳，是由两种元素组成、且其中一种是氧，是氧化物，选项正确； B. 氢气是一种物质，是纯净物，选项错误； C. 松香没有固定的熔点，不是晶体，选项错误；
D. 钓鱼竿的阻力臂远远大于动力臂，是费力杠杆，选项错误。 故选A。
4．下列实验方案，设计不合理的是（ ）
A．除去CO中混有的少量CO2
B．探究不同物质在同一溶剂中的溶解性
C．鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液
D．测定空气中O2的体积分数
【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A、碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，可以除去杂质。A正确；
B、食用油难溶于水，但是易溶于汽油形成溶液。可以探究不同物质在同一溶剂中的溶解性。B正确； C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液呈碱性，则加入酚酞后，溶液均变为红色，无法鉴别。C错误；
D、利用激光笔，可以达到白磷的着火点，从而使白磷燃烧，消耗装置内的氧气，从而进行测定。D正确。 故选C。
5．下列化学方程式与事实相符且正确的是 A．在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O2
点燃 2FeO
B．洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO3=CuNO3+Ag C．硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOH
Δ Na2SO4+2NH3↑+2H2O
D．加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO3
MnO2 Δ2KCl+O2↑
【答案】C 【解析】 【详解】
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4；
B、该化学方程式硝酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag； C、该化学方程式书写完全正确；
D、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为2KClO3故选C。
6．下列做法正确的是（ ） A．植树造林，净化环境 C．煤气泄漏，开灯检査 【答案】A 【解析】 【分析】
甲醛能破坏蛋白质的结构，电池中汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤。 【详解】
A、植树造林，可以美化环境，净化空气，故A正确；
B、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用于食品防腐，故B不正确；
C、煤气具有可燃性，煤气泄露时，要立即关闭阀门打开门窗，降低其浓度，千万不能开灯，以防发生爆炸，故C正确；
D、电池中汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，深埋电池，会污染地下水和土壤，故D不正确；故选A。
7．我国科学家合成的新型催化剂，可将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。该反应的微观变化示意图如下。下列说法正确的是（ ）
B．食品防腐，甲醛浸泡 D．深埋电池，消除污染
MnO2Δ2KCl+3O2?。
A．该反应中四种物质均为化合物 C．反应前后原子数目发生改变 【答案】D 【解析】
B．反应前后氢元素的化合价不变 D．参加反应的甲、乙分子个数比为1:3
【分析】
由反应的微观变化示意图可知：化学反应是二氧化碳和氢气在催化剂催化作用下生成甲醇和水。 【详解】
A、化学反应是二氧化碳和氢气在催化剂催化作用下生成甲醇和水，氢气是单质，故A不正确； B、反应前氢元素是0，反应后氢元素是+1价，反应前后氢元素的化合价发生了改变，故B不正确； C、根据质量守恒定律，反应前后原子数目不发生改变，故C不正确； D、化学反应方程式为CO2+3H2正确。故选D。 【点睛】
根据质量守恒定律，反应前后原子数目不发生改变。
8．今年6月5日将在中国浙江杭州举办世界环境日全球主场活动。下列做法不利于环境保护的是（ ） A．将废旧电池深埋地下 B．合理使用农药和化肥 C．大力开发、利用新能源 D．生活污水经处理后再排放 【答案】A 【解析】 【详解】
A、废旧电池中含有很多有毒、有害物质，将废旧电池深埋地下。会污染土壤、地下水等，不利于环境保护，故选项错误。
B、合理使用农药和化肥，能防治水体污染，利于环境保护，故选项错误。 C、大力开发、利用新能源，能减少空气污染，利于环境保护，故选项错误。 D、生活污水经处理后再排放，能防治水体污染，利于环境保护，故选项错误。 故选：A。
9．中国古诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。从化学角度，下列认识不正确的是（ ） A．有麝自来香，不用大风扬——分子总在不断运动
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干——蜡烛燃烧既有化学变化，又伴随物理变化 C．炉火照天地，红星乱紫烟——高炉炼铁，利用焦炭直接还原赤铁矿中的氧化铁 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，实现了CaCO3→CaO的转化 【答案】C 【解析】 【详解】
催化剂CH3OH+H2O，故参加反应的甲、乙分子个数比为1:3，故D
A、有麝自来香，不用大风扬，说明了分子总在不断运动，故A正确；
B、蜡烛燃烧时，蜡烛既有熔化成液体过程，又有与氧气反应生成二氧化碳和水过程，既有化学变化，又伴随物理变化，故B正确；
C、高炉炼铁，利用一氧化碳还原赤铁矿中的氧化铁，不是焦炭直接还原赤铁矿中的氧化铁，故C错误； D、煅烧石灰石是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，实现了CaCO3→CaO的转化，故D正确。故选C。
10．下列化学方程式符合题意且书写准确无误的是 A．正常雨水的pH约为5.6的原因: CO2?H2O=H2CO3
B．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸: Mg(OH)2?H2SO4=MgSO4?2H2O C．高温煅烧石灰石制生石灰: CaCO3高温CaO?CO2
D．实验室用过氧化氢制取氧气: H2O2【答案】A 【解析】 【详解】
MnO2H2??O2?
A、由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性，因此正常雨水的pH小于7。该反应的化学方程式为：CO2?H2O=H2CO3，符合题意；
B、胃酸的主要成分是HCl，不是硫酸，不符合题意；
C、反应物是固体，生成物二氧化碳是气体，应在二氧化碳的化学式的后面加上气体符号。不符合题意； D、该化学方程式没有配平，不符合题意。故选A。
11．下列化学用语表达正确，且既有宏观意义，又有微观意义的是 ．．选项 A B C D A．A 【答案】B 【解析】
内 容 地壳中含量最多的金属元素 葡萄糖的化学式 过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气 氯离子的符号 B．B
C．C
化学用语 AL C6H12O6 H2O2 Cl1- D．D
H2↑+O2↑ A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al，错误；B、葡萄糖的化学式为C6H12O6，宏观上可表示葡萄糖等，微观上可表示1个葡萄糖分子等，正确；C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑，错误；D、离子的表示方法是在表示该离子
的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氯离子带1个单位的负电荷，氯离子可表示为Cl﹣，错误。故选B。 12．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，可得到70g溶液 C．t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于30%
D．可采用降低温度的方法使乙的不饱和溶液变为饱和溶液 【答案】D 【解析】
试题分析：从图示看：温度大于t1℃时甲的溶解度比乙大，,t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，可得到65g溶液， t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%，因为此时的溶解度是30克，溶质的质量分100%。故选D. 数是=30克／130克×考点：溶解度及其曲线
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．向一密闭容器内加入A、B、C、D四种物质各20g，充分反应后，测定质量，得到数据如下： 物质 反应前质量（g） 反应后质量（g） A 20 20 B 20 30 C 20 待测 D 20 14 据此判断，此反应为___________（填反应类型）。A物质在反应中可能做 ___________ 剂。 【答案】化合反应 催化 【解析】 【详解】
根据图表，A物质反应前后质量没有改变，两种可能：1.不参与反应；2.做反应的催化剂。因此第二空可
直接填“催化”。再看到B的质量在反应后增加了10g，C待测，D反应后质量减少了6个，根据质量守恒定律：消耗了多少克物质就生成多少克的物质，即反应体系在反应前后质量不变。可以推出待测的C物质质量为16g。通过以上分析，该反应为C+D→B，是多变一的反应，因此第一空填“化合反应”。 故答案为化合反应；催化
14．化学与生活密切相关。膳食合理、营养均衡是健康的基本保证。下列食物中，富含糖类的是________(填字母序号，下同)，能提供大量蛋白质的是________。
A 馒头 B 水果 C 鱼肉下列日常生活中的做法，可以减少环境污染的是________。 A 采用汽车限号行驶 B 分类回收处理垃圾 C 减少使用玻璃幕墙
D 倡导居民节约用水____________被称为化石燃料，是不可再生的能源。目前，人们利用和开发核能、潮汐能和________(答出一种即可)等新能源，可节省化石燃料，减少环境污染。 【答案】（1）A C （2）A B C
（3）煤、石油、天然气 太阳能（或风能、乙醇、氢气等，合理均可） 【解析】
（1）A、馒头中所含的主要营养素是淀粉，淀粉属于糖类 B、水果中所含的主要营养素是维生素 C、鱼肉中所含的主要营养素是蛋白质 故选A，C
（2）环境污染主要指的是大气污染、水污染、固体废弃物污染以及光污染等 A、采用汽车限号行驶，减少了汽车尾气的排放，从而减少了空气污染
B、分类回收处理垃圾，不但回收了可再利用的资源，而且减少了固体废弃物污染
C、玻璃幕墙相当于平面镜，当光照射到上面时，会发生光的反射，从而造成光污染，减少使用玻璃幕墙就是减少了光污染
D、倡导居民节约用水是增强人们的节水意识，而不是减少水污染的方法，因而不能减少水污染 故选ABC
（3）化石燃料指的是煤、石油及天然气等，新能源有太阳能、风能、水能、潮汐能、核能等 15．下图是与铁的性质有关的部分实验。请回答。
A中铁丝燃烧的化学方程式为
________________________________，集气瓶中预先放少量水的目的是
__________________________________________________。B是探究铁钉锈蚀条件的实验。通过对比①③试管中的现象，可知铁钉生锈需要与
_______________接触。写出一种日常生活中防止铁制品锈蚀的方法__________。已知锰(Mn)的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，能达到实验目的的试剂组是_____________(填字母)。
A．Mn FeSO4溶液 B．Mn Fe MgSO4溶液 C．Mn Fe ZnSO4溶液 【答案】 3Fe+2O2
Fe3O4 防止高温融化物溅落炸裂瓶底 水 喷漆 AC
【解析】（1）A中铁丝燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+ 2O2 Fe3O4，铁丝燃烧放出大量热，因
而火星四射。集气瓶中预先放少量水的目的是防止高温融化物溅落炸裂瓶底；（2）①试管中的铁钉同时接触氧气、水，能生锈，③中的铁钉只接触到氧气，没有水不生锈，可知铁钉生锈需要与水、氧气同时接触。铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；日常生活中防止铁制品锈蚀的方法喷漆、保存干燥等；（3）金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。A.Mn FeSO4溶液，锰和硫酸亚铁反应，说明锰在铁之前，正确；B．Mn Fe MgSO4溶液,锰和铁都不能与硫酸镁反应，证明锰、铁的都在镁之后，但是不能证明锰和铁之间的强弱，错误； C. Mn Fe ZnSO4溶液，锰能与硫酸锌反应，说明锰在锌前，铁不能与硫酸锌反应，说明铁在锌之后，证明锰在铁之前，正确。故选AC。
16．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点，据图回答：
P点的含义是_____；t1℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的
溶液中溶质的质量分数是_____．t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_____（填写物质序号）．在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液逐渐降温至t1℃时，析出晶体最多的是_____．
【答案】t1℃时，a、c物质的溶解度相等 16.7% a＝c＜b a 【解析】 【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
（2）t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量
10g分数是×100%≈16.7%；
10g+50g（3）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是a＝c＜b； （4）a物质的溶解度随温度变化最大，所以在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，析出晶体最多的是a．
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．海水晒盐可获得粗盐，其中含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙，实验室里可以分步提纯得到氯化钠。
（1）粗盐经过溶解、过滤、蒸发操作可获得精盐。加水溶解后，除去泥沙的操作步骤中玻璃棒的作用是什么？____
MgCl2、CaCl2并得到氯化钠，（2）为了进一步除去Na2SO4、有下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液 ②过滤③加过量的NaOH溶液 ④加适量的稀盐酸 ⑤加过量的BaCl2溶液 ⑥蒸发。写出能达到实验目的操作顺序______。
（3）在完成（2）中加入试剂和实验操作顺序时，你认为应该考虑的因素是什么？______
【答案】引流 ③⑤①②④或⑤③①②④ 碳酸钠溶液应该在氯化钡溶液后面加入，否则过量的氯化钡不能除去 【解析】 【详解】
（1）加水溶解后，除去泥沙的操作步骤是过滤，过滤中玻璃棒的作用是：引流。
（2）正确的操作顺序：加过量的NaOH溶液除去氯化镁、加过量的BaCl2溶液除去硫酸钠（或先加过量的BaCl2溶液除去硫酸钠、再加过量的NaOH溶液除去氯化镁）、加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量的氯化钡、过滤，最后加适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。所以能达到实验目的操作顺序：③⑤①②④或⑤③①②④。
（3）在完成（2）中加入试剂和实验操作顺序时，应该考虑的因素是：碳酸钠溶液应该在氯化钡溶液后面加入，否则过量的氯化钡不能除去。 【点睛】
MgCl2、CaCl2并得到氯化钠，为了进一步除去精盐中的Na2SO4、选择试剂时特别要注意过量试剂的去除，这个实验中去除硫酸钠加入过量的氯化钡溶液，过量的氯化钡只有通过加入碳酸钠溶液除去，因此一定要先加氯化钡，后加碳酸钠溶液；另外去除过量的氢氧化钠和碳酸钠一定要在过滤之后进行，否则前面产生的沉淀又溶解了。
18．下图是初中化学实验室中常见的几种仪器，请按要求回答下列问题。
（1）图中仪器F的名称是___。
（2）选择K和___（填仪器字母）可组装成一套实验室制取较纯净氧气的装置（固定装置略去）。该反应的化学方程式为___。
（3）用下图所示的装置进行实验（固定装置已略去，且石灰石中杂质不反应）。甲装置中发生反应的方程式为____。乙试管中紫色石蕊溶液变红。变红的原因是_____。
【答案】长颈漏斗 DEIJ 2KClO3MnO2V2KCl+3O2? CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?
生成的二氧化碳气体与水反应生成碳酸使紫色石蕊变红，浓盐酸挥发出的氯化氢气体，溶于水显酸性使紫色石蕊变红 【解析】 【分析】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气。 【详解】
（1）图中仪器F的名称是长颈漏斗。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，氧气不易溶于水，制取较纯净氧气，用排水法收集，选择K和DEIJ可组装成一套实验室制取较纯净氧气的装置（固
定装置略去）。该反应的化学方程式为或2KClO3MnO2V2KCl+3O2?。
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故甲装置中发生反应的方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?。乙试管中紫色石蕊溶液变红，变红的原因是生成的二氧化碳气体
与水反应生成碳酸使紫色石蕊变红，浓盐酸挥发出的氯化氢气体，溶于水显酸性使紫色石蕊变红。 【点睛】
二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳气体与水反应生成碳酸使紫色石蕊变红。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取40g该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质质量分数为14.6%______________ 的稀盐酸至恰好完全反应，得到60g不饱和溶液，计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。【答案】8% 【解析】 【分析】
根据题意列方程式计算解答。 【详解】
根据题可知加入的稀盐酸质量为60g-40g=20g。 解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5 40gx20g?14.6@36.5=，x=8%。 40gx20g?14.6%答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x=8%。 【点睛】
本题为常规计算题，难度不大，主要是找清楚物质间对应关系，特别是在计算中要仔细。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5% B．某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液
C．向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放置一定时间后，溶液中的溶质质量分数变大 D．稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】
A项，溶液具有均一性，在溶液中各部分的浓度相同，不会因为溶液倒出一半，而使溶液的质量分数减少，错误；
B项，溶液中有晶体析出说明该温度下得到的是饱和溶液，错误；
C项，溶液处于饱和状态，温度不变，溶质的溶解度不变，所以溶质的质量分数不会改变，错误； D项，稀溶液、浓溶液与溶液是否饱和没有必然的联系，正确。 2．下列说法中:
①液态二氧化碳灭火时有降温和隔绝空气的作用
②医疗上使用的0.9%的生理盐水是指100g生理盐水中含有0.9g医用氯化钠
③如果不慎将浓硫酸滴到皮肤上,应立即用大量水冲洗，然后再涂上3% -5%的碳酸氢钠溶液
④二氧化硫和二氧化氮等气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。酸雨指pH小于5.6的降雨。
其中，说法正确的有 A．1条 B．2条 C．3条 D．4条 【答案】D 【解析】 【详解】
①液态二氧化碳灭火时有降温和隔绝空气的作用。①正确；
②医疗上使用的0.9%的生理盐水是指100g生理盐水中含有0.9g医用氯化钠。②正确；
③如果不慎将浓硫酸滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3% -5%的碳酸氢钠溶液。③正确； ④二氧化硫和二氧化氮等气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。酸雨指的是pH小于
5.6的雨水。④正确。 故选D。
3．生活中处处有化学，下列说法正确的是
A．铁锅易生锈造成资源的浪费,应该提倡人们多使用铝锅 B．乙醇汽油属于混合物
C．食堂的不锈钢餐盘属于合成材料 D．可用打火机检查天然气管道的漏点 【答案】B 【解析】 【详解】
A、铁锅中含有铁元素，可以补充铁元素，防止缺铁性贫血，故错误； B、乙醇汽油中含有乙醇和汽油，属于混合物，故正确； C．不锈钢餐盘属于金属材料，故错误； D．天然气遇火可能会爆炸，故错误。 故选：B。
4．下列属于天然有机高分子材料的是（ ） A．合成橡胶 【答案】D 【解析】
A、合成橡胶属于三大合成有机高分子材料之一，错误；B、合成纤维属于三大合成有机高分子材料之一，错误；C、塑料属于三大合成有机高分子材料之一，错误；D、棉花属于天然有机高分子材料，正确。故选D。
5．下列实验操作正确的是（ ）
B．合成纤维
C．塑料
D．棉花
A．倾倒液体 B．检查装置的气密性 C．读液体体
积 D．给液体加热
【答案】B 【解析】
试题分析：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误．B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误．D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中没有用外焰加热，图中所示操作错误．
考点：液体药品的取用；测量容器-量筒；给试管里的液体加热；检查装置的气密性． 6．下列物质的俗称与化学式相符的是 A．纯碱Na2CO3 B．苏打NaHCO3 C．熟石灰CaO D．干冰H2O 【答案】A 【解析】 【详解】
A．纯碱、苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故正确； B．NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，俗称小苏打，故错误；
C．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，故错误； D．干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，故错误。 故选：A。
7．会造成酸雨的物质是 A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．甲烷 【答案】A 【解析】 【详解】
A. 二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，形成酸雨，选项正确； B. 一氧化碳是空气污染物，但不与水反应，不能形成酸雨，选项错误； C. 二氧化碳和水反应生成碳酸，使雨水呈酸性，但不是酸雨，选项错误； D. 甲烷不和水反应，不能形成酸雨，选项错误。 故选A。
8．2019安徽两会提出“加强生态环境领域立法，打造生态文明安徽样板”。下列做法值得提倡的是（ ） A．焚烧废弃塑料，减少“白色污染”
B．将废旧电子产品深埋在偏僻土壤里消除污染 C．全面关停所有化工企业 D．工业废水处理后排放到江河里 【答案】D 【解析】 【分析】
A、根据防治白色污染的措施，进行分析判断。
B、根据废旧电子产品中含有有毒、有害物质，进行分析判断。 C、根据全面关停所有化工企业是不现实的，进行分析判断。 D、根据防治水体污染的措施，进行分析判断。 【详解】
A、焚烧废弃塑料，会产生大量的空气污染物，选项A错误。
B、废旧电子产品中含有有毒、有害物质，不能埋在偏僻土壤里，选项B错误。 C、全面关停所有化工企业是不现实的，选项C错误。 D、工业废水处理后排放到江河里，选项D正确。 故选：D。 【点睛】
本题难度不大，了解防治白色污染、水体污染等的措施是正确解答本题的关键。 9．下列物质的用途利用其物理性质的是 A．氧气用于医疗急救 C．铁用于制作模具 【答案】C 【解析】 【详解】
A. 氧气能供给呼吸，用于医疗急救，需要发生化学变化，是化学性质； B. 生石灰用作干燥剂，利用了氧化钙和水反应的化学性质；
C. 铁用于制作模具利用了铁的延展性，没有发生化学变化，是物理性质；
D. 厕所清洁剂用于清除马桶污渍，利用了酸类物质与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应的化学性质。 故选C。
10．下列鉴别物质的方法，正确的是 A．木炭粉和氧化铜——观察物质的颜色
B．生石灰用作干燥剂
D．厕所清洁剂用于清除马桶污渍
B．硬水和软水——观察颜色
C．羊毛和涤纶——灼烧，是否有烧焦羽毛的气味
D．烧碱溶液和石灰水——分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色变化 【答案】C 【解析】 【详解】
A、木炭粉和氧化铜都是黑色的，故不能通过物质的颜色来区分，不符合题意； B、硬水和软水都是无色透明的液体，不能通过观察颜色进行鉴别，不符合题意；
C、羊毛属于天然有机高分子材料，涤纶属于有机合成高分子材料，羊毛燃烧具有烧焦羽毛气味，而涤纶没有，符合题意；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠和石灰水都属于碱，碱能使无色酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液进行鉴别，不符合题意。 故选C。
11．下列属于复合肥料的是（ ） A．硝酸铵[NH4NO3] C．尿素[CO（NH2）2] 【答案】B 【解析】 【分析】
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【详解】
A、硝酸铵[NH4NO3]中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
B、磷酸二氢铵[NH4H2PO4]中含有氮、磷两种元素，属于复合肥，故符合题意； C、尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意； D、碳酸氢钾KHCO3中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意； 故选B 【点睛】
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。 12．用“
”和“
”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示
B．磷酸二氢铵[NH4H2PO4] D．碳酸氢钾KHCO3
意图如下所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是化合反应
C．每个生成物分子由3个原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】
B．该反应有2种生成物 D．参加反应的“
”和“
”分子的个数比是2:1
A.根据模拟模型可知，反应前有两种分子，反应后生成了一种分子，即该反应是两种物质发生化学反应生成一种物质，属于化合反应，此选项正确；B. 反应后出现了一种新分子，即该反应有1种生成物，此选项错误；C. 根据模拟模型可知，每个生成物分子由4个原子构成，此选项错误；D. 根据模拟模型可知，反应后有1个选A。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．化学就在我们身边，生活和生产中蕴藏着丰富的化学知识。用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的______作用。人体铁元素摄入量过少会引起______，用铁锅炒菜可补充人体所需的铁元素，铁锅易生锈，请说出一种防止铁锅生锈的方法：______。农作物的生长需要氮肥，氮肥有促进植物______生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。广西地处亚热带，盛产荔枝、龙眼等水果。水果中含有多种营养素，其中能起调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康作用的营养素是______。 【答案】乳化贫血保持铁锅干燥茎、叶维生素 【解析】 【分析】
洗洁精洗去油污利用乳化作用，铁在与水和氧气并存时易生锈。 【详解】
（1）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的乳化作用。
（2）人体铁元素摄入量过少会引起贫血；铁在与水和氧气并存时易生锈，因此使铁锅保持干燥或给铁锅涂一层植物油，就可以防止铁锅生锈。
（3）氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。
（4）水果中含有多种营养素，其中维生素能起调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。 【点睛】
肥料分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。
14．化学可以帮助我们认识身边的物质。现有： A．熟石灰 B．氧气 C．干冰 D．碳酸氢钠，选择相应物质的字母填空： （1）用于人工降雨_____。
剩余，所以参加反应的“
”和“
”分子的个数比是6：2=3:1，此选项错误。故
（2）供给动植物呼吸_____。 （3）用于中和酸性土壤_____。 （4）蒸馒头时用作发酵粉的是_____。 【答案】C B A D 【解析】 【详解】
（1）干冰易升华，则用于人工降雨干冰，故选C。
（2）氧气能供给呼吸，则供给动植物呼吸的是氧气，故选B。
（3）熟石灰和酸反应生成盐和水，则用于中和酸性土壤的是熟石灰，故选A。 （4）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，则蒸馒头时用作发酵粉的是碳酸氢钠，故选D。
15．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处．它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：___；它们都能与碱反应生成盐和水，此反应叫做___反应；打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有___的试剂瓶；写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式___．
【答案】6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O 中和 浓盐酸 H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl 【解析】 【详解】
(1)稀盐酸与铁锈(主要成分是氧化铁)反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；
(2)酸和碱能发生中和反应，反应生成盐和水，该反应叫做中和反应，属于复分解反应；
(3)浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，会与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故打开瓶塞会看到有白雾产生，而浓硫酸没有挥发性，没有白雾生成；
(4)依据复分解反应的发生条件可知硫酸转变为盐酸可以是硫酸与氯化钡的反应，该反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；
16．我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人类的生产、生活和化学密不可分。用适当的化学符号填空。 ①最清洁的燃料_____； ②实验室最常用的溶剂_______；
③可用于食品干燥剂的氧化物_______； ④发酵粉成分之一的小苏打_____。铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造示意图如图所示，回答下列问题：
①铅蓄电池充电时是将电能转化为_______能；
②铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的 pH不断______（填“增大”、“减小”或“不变”）； ③从材料分类角度看，塑料是一类_______材料；（填“合成”或“复合”）
④废硫酸直接排放会污染环境，可以用熟石灰中和硫酸，写出该反应的化学方程式_____。 【答案】H2 H2O CaO NaHCO3 化学 增大 合成 Ca（OH）
2+H2SO4═CaSO4+2H2O
【解析】 【详解】
（1）①氢气燃烧的产物只有水，是最清洁的能源，化学式为H2；②水是最常用的溶剂，化学式为H2O；③生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，可用做食品干燥剂；化学式为CaO；④小苏打常做制糕点的发酵粉成分之一；化学式为NaHCO3。
（2）①铅蓄电池也是化学电池，在充电时，消耗电能，得到化学能，故充电时将电能转化为化学能；②由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，所以酸性减弱，pH不断增大；③从材料分类角度看，塑料是一类有机合成材料；④熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O； 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．下图是在实验室里制取气体可能用到的仪器；回答下列问题。
（1）在实验室里，利用CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2?+H2O来制取并用向上排空气法收集CO2。 ①要制取总质量为4.4g的二氧化碳，理论上需要_______g质分数为10%的稀盐酸跟足量的大理石反应； ②组装制取装置时，可选用所给仪器中的a、b、g、i、j、n和_______； ③用排水法收集气体时，当_______时说明集气瓶b内已经收集满气体。
（2）在实验室里用加热高锰酸钾来制取氧气时，所给仪器中必选的玻璃仪器是_______；
（3）在实验室里组装制取气体的装置时，要根据反应物状态、_______和要取气体的性质来选择合适的仪器。
【答案】73 c 有气泡从瓶口向外冒出 b、e、n 反应条件 【解析】 【分析】 【详解】
（1）①设制取4.4g二氧化碳，需要氯化氢的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?7344x73x?444.4g解得x=7.3g
需要10%的稀盐酸的质量为：7.3g÷10%=73g。 故答案为：73；
②实验室制取二氧化碳需要装置锥形瓶、集气瓶、长颈漏斗、双孔胶塞、直角玻璃管、毛玻璃片。故答案为：c；
③使用排水法收集得到的气体，若观察到瓶口有气泡冒出，则证明气体已集满。故答案为：有气泡从瓶口向外冒出；
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气，需要用到酒精灯、试管、铁架台、导管、水槽、集气瓶、毛玻璃片。则结合图中的仪器，所必需选用的玻璃仪器为b、e、n。故答案为：b、e、n；
（3）选择制备气体的发生装置和收集装置时，应该考虑反应条件、反应物的状态、生成气体的密度、生成气体的溶解性等因素。故答案为：反应条件。 18．化学小组同学利用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳。 （1）反应的化学方程式为________。
（2） 用如图所示装置测定制得二氧化碳的体积。广口瓶中植物油的作用是____，植物油上方原有的空气对测量结果的影响是___（选填序号）。
4.4g
A 结果偏大 B 没有影响 C 结果偏小
【答案】CaCO3?2HCl?CaCl2?H2O?CO2? 防止二氧化碳溶于水 B 【解析】 【分析】 【详解】
（1）大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2） 用如图所示装置测定制得二氧化碳的体积。广口瓶中植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，由于进入集气瓶内气体体积等于排出水的体积，植物油上方原有的空气对测量结果的影响是没有影响。故选B。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应。已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．计算：
所加稀硫酸中溶质的质量为_____g。原混合物中Cu2O与Cu的质量
比_____（写出计算过程，结果用最简整数比表示）在图中画出向20g Cu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线_____。
【答案】12.25 9：1 。
【解析】 【分析】
根据加入的硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式求算氧化亚铜的质量，进而求算对应的比值以及画图。 【详解】
50g＝12.25g；故填：12.25 （1）所加稀硫酸中溶质的质量为24.5%×
（2）设原混合物中Cu2O的质量为x，生成的铜的质量为y。
Cu2O+H2SO414498x12.25g═CuSO4+Cu+H2O64 y1449864== 解得：x＝18 g；y＝8g； x12.25gy原混合物中Cu2O与Cu的质量比为18 g：（20 g﹣18 g）＝9：1；故填：9：1
（3）没加入硫酸时，铜的质量为2g，加入到50g稀硫酸时铜的质量为2g+8g＝10g。如下图所示；
故填：
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．二甲醚（化学式为CH3OCH3）被称为“21世纪新型燃料”，能实现高效、清洁燃烧，下列关于二甲醚的说法不正确的是 A．属于有机物
B．C、H、O三种元素的质量比为12：3：8 C．由9个原子构成
D．充分燃烧生成二氧化碳和水 【答案】C 【解析】 【详解】
A、二甲醚（化学式为CH3OCH3）中含有碳、氢元素属于有机物；故选项正确，但不符合题意； B、C、H、O三种元素的质量比为=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8；故选项正确，但不符合题意； C、一个二甲醚（化学式为CH3OCH3）分子由9个原子构成；故选项错误，但符合题意；
D、二甲醚（化学式为CH3OCH3）中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律可知，燃烧后产生水和二氧化碳；故选项正确，但不符合题意； 故选：C。
2．下列装置或操作肯定不能达到实验目的是（ ）
A．测定空气中的氧气的含量
B．探究质量守恒定律
C．探究燃烧的条件
D．检验二氧化碳是否集满
【答案】D 【解析】 【详解】
A、保证本实验成功的关键是：装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室温再读数，能达到目的，不符合题意；
B、如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭的容器，能达到目的，不符合题意； C、白磷和红磷作对比，得出燃烧的条件缺一不可，能达到目的，不符合题意；
D、二氧化碳的验满方法是：将一根燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了，木条进入集气瓶内部，不能达到目的，符合题意。故选D。
3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理中合理的是（ ） A．水和过氧化氢的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以这种物质中一定含有碳、氢、氧元素
D．一切的化学反应遵循质量守恒定律，所以碳酸氢钠加热后固体剩余物质量减轻也符合质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】
A、水和过氧化氢的组成元素相同，但水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，分子构成不同，它们的化学性质不同，故A不正确；
B、酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，例如碳酸氢钠，故B不正确；
C、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以这种物质中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，故C不正确；
D、一切的化学反应遵循质量守恒定律，所以碳酸氢钠加热后固体剩余物质量减轻是生成二氧化碳，符合质量守恒定律，故D正确。故选D。 4．用“
”和“
”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意
图如下所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是化合反应
C．每个生成物分子由3个原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】
B．该反应有2种生成物 D．参加反应的“
”和“
”分子的个数比是2:1
A.根据模拟模型可知，反应前有两种分子，反应后生成了一种分子，即该反应是两种物质发生化学反应生成一种物质，属于化合反应，此选项正确；B. 反应后出现了一种新分子，即该反应有1种生成物，此选项错误；C. 根据模拟模型可知，每个生成物分子由4个原子构成，此选项错误；D. 根据模拟模型可知，反应后有1个选A。
5．下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（ ） A．观察气体颜色 C．闻气体的气味 【答案】B 【解析】 【详解】
A、空气、氧气和二氧化碳三瓶气体都为无色气体；观察气体颜色，无法鉴别，故A不正确；
B、将燃着的木条伸入氧气瓶中燃烧更旺；伸入空气瓶中无明显变化；伸入二氧化碳瓶中燃着的木条熄灭，可以鉴别，故B正确；
C、氧气、空气和二氧化碳都是无色无味的气体，闻气体的气味，无法鉴别，故C不正确；
D、二氧化碳加入澄清石灰水能使石灰水变浑浊，氧气和空气加入澄清石灰水都无明显现象，无法鉴别，故D不正确。故选B。
6．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中不正确的是（ ）
B．伸入燃着的木条 D．倒入澄清的石灰水
剩余，所以参加反应的“
”和“
”分子的个数比是6：2=3:1，此选项错误。故
A．原子序数：Y＞X B．核外电子数：Y＞X C．Y和Z一定处于同一周期 D．X和Z的最外层电子数一定相同 【答案】D 【解析】 【分析】
在元素周期表中，同一横行叫做同一周期，同一纵列叫做同一族。 在同一周期中，元素的原子序数从左到右依次增大。 在同一族中，元素的原子序数从上到下依次增大。 【详解】
A、通过分析可知，三种元素的原子序数排序为：Z＞Y＞X。A正确；
B、通过分析可知，三种元素的原子序数排序为：Z＞Y＞X。在原子中，原子序数=核外电子数，所以三种元素的核外电子数排序为：Z＞Y＞X。B正确；
C、通过图像分析可知，Y和Z两种元素在同一行，属于同一周期。C正确；
D、X和Z虽然是同一族的元素，但是二者的最外层电子数可能相同，也可能不同。若X是He元素，则Z是Ne元素。He元素的最外层电子数为2，Ne元素的最外层电子数为8。若X是Ne元素，则Z是Ar元素，二者的最外层电子数为8。D错误。 故选D。
7．下列物质中氧元素仅以游离态存在的是 A．空气 【答案】C 【解析】 【详解】
A、空气中有氧气、二氧化碳等，则氧元素既以游离态存在，又以化合态存在，错误； B、水是化合物，氧元素只以化合态存在，错误； C、氧气为单质，氧元素只以游离态存在，正确；
D、氯酸钾是化合物，氧元素只以化合态存在，错误。故选C。
8．取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（ ） A．甲＞乙＞丁＞丙 C．丁＞丙＞乙＞甲 【答案】A 【解析】
投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈，说明甲和乙均排在氢前面，甲比乙活泼；取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁比丙活泼，活泼金属可以把不活泼金属从他的盐溶液中置换出来。甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丁＞丙。故选A。 点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越来
B．乙＞甲＞丙＞丁 D．乙＞甲＞丁＞丙
B．水
C．氧气
D．氯酸钾
越弱。
9．海水综合利用流程如下，有关说法错误的是( )
A．从母液中可进一步制得金属镁 B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶 C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质 D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】
A、母液中含有氯化镁，从母液中可进一步制得金属镁，故选项说法正确；B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶，故选项说法正确；C、海水“晒盐”得到的粗盐中含有氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质，故选项说法正确；D、析出粗盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。故选D。 【点睛】
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。 10．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ） A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤——氢氧化钙溶液呈碱性 B．固态二氧化碳可用于人工降雨——二氧化碳能与碱反应 C．氮气常用作保护气——氮气化学性质稳定 D．氧气用于医疗急救——氧气能支持呼吸 【答案】B 【解析】 【详解】
A、氢氧化钙是碱，它的水溶液呈碱性，能与酸发生中和反应，可以用来改良酸性土壤，故选项A正确； B、固态二氧化碳是干冰，干冰升华需要吸收大量的热，使周围空气的温度降低，水蒸气液化成小水滴降落下来，用于人工降雨，故选项B不正确；
C、氮气的化学性质不活泼，用作保护气，故选项C正确； D、氧气能支持呼吸，常用于医疗急救，故选项D正确。 故选：B。
11．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ） 选项 实验操作 向一未知溶液中先滴加足量稀硝酸，再A 滴加硝酸钡溶液 将某气体点燃，在火焰上方罩一个冷而B 干燥的烧杯 C D A．A 【答案】A 【解析】 【详解】
A、硫酸根离子与钡离子结合生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，碳酸根离子与钡离子结合生成可溶于稀硝酸的碳酸钡白色沉淀，向一未知溶液中先滴加足量稀硝酸，先无现象，说明溶液中不存在碳酸根离子，再滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子，故选项正确；
B、将某气体点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，根据质量守恒定律可知，该气体中一定含有氢元素，不一定存在氢气，故选项错误；
C、向某无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，该溶液一定是碱性溶液，不一定碱溶液，故选项错误； D、尿素与熟石灰混合研磨，没有氨味，但尿素属于氮肥，故选项错误。故选A。
12．某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（ ） A．该元素位于周期表第二周期 B．该粒子为阴离子 C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子为Na+ 【答案】D 【解析】
氖的核电荷数是10，根据原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，可以知道氖原子核外有10个电子，又由于该元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，可知该元素的原子核外电子数为1个电子，其核电荷数为1．
A、该元素核电荷数为1，核外有3个电子层，位于周期表第三周期，故选项错误． B、该元素的原子失去1个电子后形成的离子为阳离子，故选项错误．
向某无色溶液中滴加酚酞溶液 将某固态化肥与熟石灰混合研磨 B．B
C．C
溶液变成红色 没有氨味 D．D
该溶液一定是碱溶液 该化肥一定不是氮肥 烧杯内壁有水珠生成 该气体是H2 淀 现象 先无现象，后产生白色沉该溶液中一定含有SO42- 结论 C、该粒子核电荷数为1，故选项错误．
D、该粒子为钠原子失去1个电子形成的钠离子，其离子符号为Na+，故选项正确． 故选D．
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．铝、铁、铜制品是我们生活中广泛使用的三种金属制品。 （1）三种金属制品在空气中最容易被腐蚀的是________。
（2）欲验证这三种金属的活动性顺序，除从大小、形状相同的三种金属单质中选择物质外还可以选择下列试剂中的__________（填字母）。
A氯化铝溶液 B硫酸亚铁溶液 C硝酸铜溶液 D稀盐酸
（3）工业上可用磁铁矿、焦炭、石灰石为原料冶炼生铁，请写出生成铁的化学方程式____________。 【答案】Fe（或铁） BD 4CO+Fe3O4【解析】 【详解】
（1）铜的活动性比较弱，在常温下不易与氧气反应；铝的活动性虽然比铁强，但是铝在空气中表面易形成致密的氧化铝保护膜，不易生锈；铁与空气中的氧气、水结合易形成铁锈； （2）A、铁和铜都不能和氯化铝溶液反应，故不能判断铁和铜的活动性，故A错误；
B、铝可以和硫酸亚铁溶液反应，而铜不能和硫酸亚铁溶液反应，故可以判断出这三种金属的活动性顺序，故B正确；
C、硝酸铜溶液和铝及铁都能反应，所以不能判断出铁和铝的活动性顺序，故C错误；
D、铝和盐酸反应最剧烈，而铁次之，铜不能和盐酸反应，所以可以区分出这三种金属的活动性顺序，故D正确；
（3）工业上可用磁铁矿、焦炭、石灰石为原料冶炼生铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：4CO+Fe3O414．如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“个 微粒（选填序号）． A．
B．
C．
该反应所属的基本反应类型是 反应．写出符合该微观示意图的一
”和“
高温3Fe+4CO2
高温3Fe+4CO2。
”分别表示不同原子．反应后方框内应再填入1
个具体反应的化学方程式 ．
【答案】（1）C （2）化合 （3）2H2+O22H2O
【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律，原子的个数反应前后不变，因此填入一个C微粒后正好遵循质量守恒定律． 故答案为C
（2）该反应中，从分子种类可知反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应． 故答案为化合．
（3）从分子的结构分析，氢气燃烧的化学方程式符合该反应类型． 故答案为2H2+O2
2H2O（合理的化学方程式均给分）
考点：微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 点评：本题主要考查了如何根据图中信息正确的分析、判断问题的能力，解决的前提是读懂反应前后物质结构的相关变化．
15．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。根据原子结构的相关知识和下图的信息填空：
甲图中所示元素原子的核电荷数是_____，丙图所示粒子符号是_____，甲、乙图中所示二种元素的单质在点燃的条件下发生剧烈反应的产物是_____（填名称）。A、B、C、D表示4种物质，微观示意图如下表所示。 物质 A B C D ——氢原子 ——氧原子 微观示意图 ——硫原子 ①A、B、C、D中属于单质的是_____（填字母序号）。
②A和B在一定条件下反应生成C和D，此反应的基本反应类型为_____。若有34gA，则需_____gB与之恰好完全反应。
【答案】12 Mg2+ 氧化镁 BD 置换反应 16 【解析】 【分析】
元素周期表小方格的左上角表示原子序数，右上角表示元素符号，中间表示元素名称，正下方表示相对原子质量，且原子序数=核电荷数=质子数。 【详解】
（1）甲图中所示元素为镁元素，原子序数=核电荷数=12；丙图核内质子数为12，是镁元素，核外电子数为10，质子数比核外电子数多2，是带2个单位正电荷的Mg2+；甲、乙图中所示二种元素的单质即是镁和氧气，在点燃的条件下发生剧烈反应，生成的产物是氧化镁； （2）
①单质是由同种元素组成的纯净物，由图示可知A是由氢原子和硫原子构成的硫化氢分子，属于化合物，B是由氧原子构成的氧分子，属于单质，C是由氢原子和氧原子构成的水分子，属于化合物，D是由硫原子直接构成的硫单质，则属于单质的是BD；
②A和B在一定条件下反应生成C和D，即一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型为置换反应；由题意可知该反应为硫化氢（A）和氧气（B）在一定条件下反应生成水（C）和硫（D），设需要B物质（氧气）的质量为x，
解得x=16g，即若有34gA，则需16gB与之恰好完全反应。
16．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。自来水厂主要通过①沉淀②吸附③过滤④投药消毒（用漂白粉等）等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是_____（填序号）；日常生活中可用_____的方法降低水的硬度。如图是超市里一种盐汽水的营养成分表。 营养成分表 项目 能量 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 每100毫克 43 0 0 25 118 单位 千焦 克 克 克 毫克 营养素参考值% 1% 0% 0% 1% 6% ①该汽水含人体所需的六大营养素中的_____种。
②“钠118毫克”是指_____(填“钠单质”或“钠元素”)的质量。
③常温下打开该汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与_____有关。如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。
①t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为_____g。 ②t2℃时，甲的溶解度_____（填“>”、“<”或“=”）乙的溶解度。 ③甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是_____。
④将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时所得三种溶液溶质质量分数大小关系_____。 【答案】②①③④ 煮沸 3 钠元素 压强 70 = 降温结晶 乙>甲>丙 【解析】 【分析】
自来水厂净水过程主要：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→送水；人体所需的六大营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；气体溶解度受气体种类、压强、温度等因素影响，压强越大,气体溶解度越大，由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度升高变化不大，丙的溶解度随温度的增加而减小。 【详解】
（1）自来水厂净水过程主要：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→送水，故合理的步骤顺序是②①③④；日常生活中可用煮沸的方法降低水的硬度。
（2）①人体所需的六大营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，故汽水含人体所需的六大营养素中的3种。
②元素组成物质，故“钠118毫克”是指钠元素的质量。
③常温下打开该汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关。 （3）①t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解，溶解的质量为50g?40g=20g，所得溶液的质量为100g50g+20g=70g。
②t2℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，故甲的溶解度=乙的溶解度。
③甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度升高变化不大，故甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是降温结晶。
④将t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲有晶体析出，溶质质量分数变小，乙的溶质质量分数基本不变，丙的质量分数不变，故所得三种溶液溶质质量分数大小关系乙>甲>丙。 【点睛】
t2℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，故甲的溶解度=乙的溶解度，饱和溶液的质量分数为
溶解度?100%。
100g+溶解度三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．已知甲酸（HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用下图所示实验装置制取CO，然后用CO还原Fe3O4，并检验气体产物。
氢氧化钠固体的作用是什么_______？写出B中Fe3O4发生反应的
化学方程式_______。C中观察到的现象是什么_______？ 【答案】除去甲酸气体和水 Fe3O4＋4CO 【解析】 【详解】
（1）甲酸（HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水，氢氧化钠固体的作用是吸收水蒸气；
（2）B中发生反应是四氧化铁和一氧化碳发生反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式以为Fe3O4＋4CO
高温3Fe＋4CO2 澄清的石灰水变浑浊
高温3Fe＋4CO2；
（3）B中一氧化碳具有还原性，和四氧化铁反应生成了二氧化碳，而二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。C中观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊。
18．探究“稀硫酸的化学性质”，某班同学在实验室进行了如下实验。请分析并回答相关问题（微溶物质按可溶处理）。
(1)证明A中发生中和反应的现象是________； (2)B中发生反应的化学方程式为_______；
(3)为证明实验C中所加稀硫酸过量，可选择下列物质中的___________（填序号）。
A．石蕊溶液 B．Zn C．CuO D．Na2CO3溶液 E.Ba（OH）2溶液 F.AgNO3溶液
【答案】溶液由红色逐渐变为无色 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O ABCDE 【解析】 【分析】 【详解】
（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明硫酸和氢氧化钠发生了化学反应。 （2）B中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O。 （3）实验C中，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，溶液中一定存在氯化钠，可能存在硫酸或氯化钡。
A稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红色，能证明实验C中所加稀硫酸过量，符合题意； B 能与锌反应生成氢气，能证明实验C中所加稀硫酸过量，符合题意；
C 稀硫酸能与CuO反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，能证明实验C中所加稀硫酸过量，符合题意；
D 稀硫酸能与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，能证明实验C中所加稀硫酸过量，符合题意； E 硫酸能与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，能证明实验C中所加稀硫酸过量，符合题意； F、氯化钠能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀，硫酸与硝酸银不能发生复分解反应（微溶物质按可溶处理），不能证明实验C中所加稀硫酸过量，不符合题意。故选ABCDE。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．食醋是厨房中常用的調味品,其中含有醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH,请回答:醋酸属于_____化合物(填“有机”或“无机”)。醋酸的相对分子质量是_______；醋酸中碳、氢两种元素的质量比是_______； _____g醋酸中含6. 4g氧元素。 【答案】 有机 60 6:1 12
【解析】(1)根据醋酸的化学式为CH3COOH分析解答；(2)根据相对分子质量的计算方法计算即可；(3)一个醋酸CH3COOH分子中含有2个C，4个H，求出相对质量比即为醋酸中C、H元素的质量比；(4) 根据氧元素的质量除以醋酸中氧元素的质量分数解答。(1)醋酸是含有碳元素的化合物，属于有机化合物；(2)醋酸的相对分子质量12+1×3+12+16+16+1=60；(3)醋酸中碳、氢两种元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1；(4) 6. 4g÷［
×100％］=12g。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是
A． B． C． D．
【答案】B 【解析】 【详解】
A、该标志是禁止吸烟标志，故错误； B、该标志是禁止燃放烟花爆竹，故正确； C、该标志是禁止携带火种，故错误；
D、该标志是禁止放易燃物质，故错误。故选B。 2．下列实验中，不能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 除去二氧化碳中的氯化氢和A 水蒸气 探究镁、银、铜 金属的活动B 性 C D A．A 【答案】D 【解析】 【详解】
A、将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶，分别能除去氯化氢气体、水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验能达到相应实验目的。
B、将光亮的镁条和银条分别伸入硫酸铜溶液中，镁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性镁＞铜；银不能与硝酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性铜＞银，可以确定活动性：镁＞铜＞银，故选项实验能达到相应实验目的。
C、硬铝是铝的合金，将两者相互刻画，比较硬度，硬度大的是硬铝，可以鉴别，故选项实验能达到相应
鉴别纯铝和硬铝 探究铁锈蚀的条件 B．B
察 将两者相互刻画，比较硬度 将一枚光亮的铁钉放入有适量水的试管中，观察 C．C
D．D
浓硫酸的洗气瓶，收集 将光亮的镁条和银条分别伸入硫酸铜溶液中，观实验操作 将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和实验目的。
D、将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，无法确定铁锈蚀的条件，应设计对比实验，故选项实验不能达到相应实验目的。 故选：D。 【点睛】
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 3．下列说法中正确的是（ ） A．氯化钠的溶解度是36g
B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．一定温度下可以通过搅拌的方法增大某种固体的溶解度
D．一定温度下某种固体物质饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 【答案】D 【解析】 【详解】
A、在指明固体物质的溶解度时要指明温度，故A错；
B、一般来说固体物质的溶解度时随着温度的升高而增大的，但是有的物质的溶解度随温度的升高而降低的，例如氢氧化钙，故B错；
C、一旦确定了溶剂和溶质，能够影响固体物质的溶解度的因素只有温度，故C错； D、一定温度下某种固体物质饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大，故D对； 故选：D。
4．下列做法中，正确的是（ ） A．用甲醛溶液来浸泡各种海鲜 B．用焚烧塑料的方法减少白色污染 C．用烧碱溶液中和沾到皮肤上的稀硫酸 D．用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维 【答案】D 【解析】 【详解】
A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故A错误；
B、将废弃塑料采用焚烧的方法处理会生成大量的污染环境的物质，如含氯塑料产生有刺激性气味的氯化
氢等气体，从而对空气造成污染，故B错误；
C、烧碱溶液具有强烈的腐蚀性，不能沾到皮肤上，故C错误；
D、羊毛属于蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧无此味，故D正确。故选D。 5．如图为Na2Cr2O7、Na2SO4两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．60℃时两种物质的溶解度：Na2Cr2O7大于Na2SO4 B．20℃时，Na2Cr2O7饱和溶液中溶质的质量分数为80% C．两种物质的溶解度都随温度的升高面增大
D．30℃时，将210g Na2Cr2O7饱和溶液降温到10℃，析出150g Na2Cr2O7 【答案】A 【解析】 【详解】
A、由图像可知：60℃时，Na2Cr2O7的溶解度大于Na2SO4；故选项正确； B、20℃时，Na2Cr2O7的溶解度为80g，则饱和溶液中溶质的质量分数为=故选项错误；
C、硫酸钠的溶解度随着温度的升高，溶解度先变大，再变小；故选项错误； D、30℃时，Na2Cr2O7的溶解度为90g，将210g Na2Cr2O7饱和溶中溶质质量=
80g?100%?44.4%；
80g?100g210g?90g?99.46g，溶
100g?90g剂质量=210g-99.46g=110.54g，降温到10℃，Na2Cr2O7的溶解度为60g，则110.54g水中最多溶解溶质质
110.54g?60g?60.324g，析出 Na2Cr2O7质量为99.46g-60.324g=39.136g；故选项错误； 量为=
100g故选：A。
6．三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一种。下列四种试液中，能将三种无色溶液一次鉴别开来的是( ) A．NaCl溶液 【答案】C 【解析】
B．稀硫酸
C．K2CO3溶液
D．AgNO3溶液
【分析】
把所选试剂加入被鉴别的溶液中出现三种不同的现象即可鉴别出来，一般为有气泡产生、有沉淀产生、没有明显现象． 【详解】
A、NaCl溶液分别与稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液混合时，都是没有明显现象，故选项错误； B、稀硫酸与氯化钡溶液混合时能产生白色沉淀，与稀盐酸和硝酸钾溶液混合时没有明显现象，故选项错误；
C、将K2CO3溶液加入被鉴别的溶液中出现三种不同的现象，有气泡产生的是稀盐酸，有白色沉淀产生的是BaCl2溶液，没有明显现象的是KNO3溶液，故选项正确；
D、硝酸银溶液与稀盐酸和氯化钡溶液混合时都能产生白色沉淀，与硝酸钾混合时无明显现象，故选项错误。 故选：C。 【点睛】
解答本题要掌握物质之间混合时的实验现象方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
7．2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于5月10日安全回收。铱﹣192是高危放射源，会危害人体健康、据如图判断，有关铱的说法不正确的是：
A．铱的元素符号是Ir C．铱元素是非金属元素 【答案】C 【解析】
B．铱原子的原子序数为77 D．铱元素的相对原子量为192.2
试题分析：根据图示看：铱的元素符号是Ir；铱原子的原子序数为77；铱元素是金属元素；铱元素的相对原子量为192.2。故选Ｃ． 考点：原子构成 元素周期表
8．下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应基本类型标注的也正确的一组是( ) A．用灼热的CuO除去CO2中混有的少量CO CO＋CuO===CO2＋Cu 置换反应 B．用Cu(OH)2和Na2SO4反应制备NaOH Cu(OH)2＋Na2SO4C．用金属Fe和稀盐酸反应制取FeCl3 2Fe＋6HCl
CuSO4＋2NaOH 复分解反应
?2FeCl3＋3H2↑ 置换反应
D．用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠 2NaHCO3===Na2CO3＋CO2↑＋H2O 分解反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A、混合气体通过灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳转化为二氧化碳，既除了一氧化碳又增加了二氧化碳，置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故A错误；
B、Cu(OH)2是一种不溶于水的碱，不能与Na2SO4发生复分解反应，生成NaOH，故B错误； C、金属铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故C错误；
D、碳酸钠热稳定性强，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，该反应是一种物质生成三种物质，属于分解反应，故D正确。故选D。 9．下列排列顺序错误的是
?? A．地壳中元素的含量: ????由多到少222? B．空气中物质含量: ????由多到少O、Al、SiN,O,CO? C．溶液的pH:???????由大到小232D．物质的溶解性:????????? 由强到弱肥皂水、食盐水、汽水CaCl、Ca?OH?、CaCO【答案】A 【解析】 【详解】
A、地壳中元素含量由多到少依次为：O、Si、Al、Fe、Ca，符合题意； B、空气中物质含量由多到少依次为：N2、O2、稀有气体、CO2，不符合题意；
C、肥皂水显碱性，pH>7，食盐水为中性，pH=7，汽水显酸性，pH<7，故溶液的pH由大到小为：肥皂水、食盐水、汽水，不符合题意；
D、氯化钙溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，故物质的溶解性由强到弱依次为：氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙，不符合题意。 故选A。
10．豆浆中的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮说法正确的是 A．异黄酮完全燃烧只生成二氧化碳 B．异黄酮中碳元素的质量分数最大 C．异黄酮分子中含有氧分子 D．异黄酮中共含有27个原子
【答案】B 【解析】
试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知，异黄酮完全燃烧会生成二氧化碳和水，A错误；在异黄酮分子中，碳原子的相对原子质量最大，故碳元素的质量分数最大，B正确；异黄酮分子中含有氧原子，C错误；每个异黄酮分子中含有27个原子，D错误。故选B。 考点：有关相对分子质量的计算 11．下列利用了乳化原理的是 A．用汽油除去衣服上的油污 C．用洗洁精除去餐具上的油污 【答案】C 【解析】
A、用汽油清洗油污不是利用乳化原理，是溶解．故选项错误；
B、用稀硫酸清除铁锈不是利用乳化原理，是利用稀硫酸能和铁锈反应．故选项错误； C、用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用．故选项正确； D、盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应，故选项错误．答案：C
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．
12．磁悬浮铁路是一种新型的交通运输系统，磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性，高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则该高温超导物（Y2Ba4Cu6O13）中元素Y的化合价是 A．－1 【答案】D 【解析】 【详解】
由题意可知，Y2Ba4Cu6O13中Ba的化合价为＋2价，Cu的化合价为＋2价，O的化合价为－2价，根据化合物中各元素正负化合价的总数为0，设Y的化合价为x，则2x???2??4???2??6???2??13?0，解得x??3。故选D。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．请用数字和化学符号填空： （1）2个铜原子_____。 （2）5个氢氧根离子_____。 （3）亚铁离子_____。
B．＋1
C．＋2
D．＋3
B．用稀硫酸除铁锈 D．用盐酸除去水垢
（4）最理想能源的气体单质_____。 （5）可用于人工降雨的干冰_____。
【答案】2Cu 5OH- Fe2+ H2 CO2 【解析】 【详解】
（1）元素符号的前边加数字表示原子的个数，2个铜原子2Cu；
（2）离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；离子符号前加数字，表示离子的个数。5个氢氧根离子5OH-； （3） 铁元素的离子带两个单位正电荷时，称为亚铁离子Fe2+； （4）氢气是最理想能源，且为气体单质，符号为H2； （5）可用于人工降雨的干冰是固体二氧化碳CO2。
14．烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。 溶液的温度/℃ 析出固体M的质量/g 75 0 65 0 50 2.0 35 4.5 20 8.4 65℃时，“否”若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。该溶液是否为饱和溶液？______（填“是”、或“无法判断”）；将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有____（填序号）。
①升温 ②降温 ③加溶质M④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、______。
【答案】无法判断 ②③⑥ 药匙、量筒（100mL)、胶头滴管、玻璃棒 【解析】 【详解】
(1)从表格中的数据可以看到随着温度的降低析出的固体越多，由此可以判断M的溶液随着温度的降低溶C降低到65oC后，没有固体析出，该溶液可能还是不饱和溶液，也可能是刚刚达解度下降。将温度从75o
到饱和，所以都没有固体析出，因此是无法判断。
(2)对于任何物质接近饱和溶液变成饱和溶液的方法都有：加入溶质、蒸发溶剂。对于M物质，降低温度有晶体析出，说明温度越高，M的溶解度越大。对于这类物质，接近饱和溶液变成饱和溶液的方法还有降低温度。
(3)配置一定质量分数的溶液的步骤有：计算、称量、溶解。称量包括称取固体M和量取水。称取固体用
到的仪器有：天平(带砝码盒)、药匙。量取水用到的仪器有：量筒、胶头滴管。经计算需要95ml水，故用100ml量筒。溶解用到的仪器有：烧杯、玻璃棒。故还需要的仪器有药匙、量筒(100mL)、胶头滴管、玻璃棒。
15．下图是氢气与氧气在点燃条件下发生反应的微观模拟图，请根据此图回答问题：
（1）在丙图中将相关粒子图形补充完整。_______
（2）结合该图示从微观角度解释此变化的实质_________，两个氢原子和一个氧原子重新组合成一个水分子。
（3）比较氢分子和氧分子的相同点__________。
【答案】 1个氢分子分解为2个氢原子，1个氧分子分解为2个氧
原子 每个分子由两个原子构成 【解析】 【分析】 【详解】
（1）氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：2H2+O2点燃2H2O，故在丙图中
将相关粒子图形补充完整为：
（2）从微观角度解释此变化的实质：1个氢分子分解为2个氢原子，1个氧分子分解为2个氧原子，两个氢原子和一个氧原子重新组合成一个水分子；
（3）比较氢分子和氧分子的相同点：每个氢分子由2个氢原子构成，每个氧分子由2个氧原子构成，故它们的相同点是每个分子由两个原子构成。 【点睛】
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。
16．对化合物的分类是研究物质的一个重要内容。 （1）请用H、C、O、C1、Na、Fe元素填空。
酸性氧化物_____；可溶性碱_____；二元含氧酸_____；含氧量最高的氧化物_____。 （2）在酸、碱、氧化物这三类物质中，一定含有氢、氧两种元素的是_____。 【答案】CO2 NaOH H2CO3 H2O2 碱 【解析】 【详解】
（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，酸性氧化物指能跟碱起反应，只生成盐和水的氧化物氧化物，根据所给元素得出CO2能与氢氧化钠、氢氧化钙（碱）反应，故酸性氧化物为CO2；碱是电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故题中有氢氧化钠和氢氧化铁两种碱，又知氢氧化铁难溶H2CO3；于水，故可溶性碱为NaOH；含氧酸指酸根中含有氧元素，二元故氢离子有两个，故二元含氧酸为：氧化物的含氧量高，要求另一种元素质量小，故有水和过氧化氢两种物质，分析可知含氧量最高的氧化物为：H2O2；
（2）碱电离出氢氧根离子，故碱中一定存在氢、氧两种元素。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．下列实验方案中，可行的是
A．检验O2已收集满——将带火星的木条伸入集气瓶中 B．除去CO中少量的CO2——将混合气体通入澄清的石灰水 C．鉴别H2、CO、CH4三种气体——分别点燃后，观察火焰颜色 D．鉴别NaOH与Na2CO3——溶于水，加入酚酞试液 【答案】B 【解析】 【详解】
A. 检验O2已收集满，应将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃，证明已经集满氧气，选项错误； B. 一氧化碳不与氢氧化钙反应，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，除去CO中少量的CO2，可将混合气体通入澄清的石灰水中，选项正确；
C. H2、CO、CH4三种气体，分别点燃后，可观察到都能燃烧，火焰颜色都是淡蓝色，不能区分，选项错误；
D. NaOH与Na2CO3的水溶液都呈碱性，加入酚酞试液，溶液都变成红色，不能区分，选项错误。 故选B。
18．实验室里用64g浓度为12.5％的NaOH溶液和适量CO2气体反应制备纯Na2CO3（已知向NaOH溶液中通入过量CO2气体极易生成 NaHCO3，且无明显现象）。于是卢同学设计了如下实验方法：
①将64 g NaOH溶液等分成两份，分别是放在烧杯A、B中 ②向A中通入过量CO2气体
③将A、B两烧杯中的液休混合后蒸干、灼烧。NaHCO3，属于__（填“酸”、“碱”或“盐”）。以上方法，步骤②中的方程式为:________：步骤③中的方程式为： NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O。若直接向64 g NaOH溶液中通入过量CO2，再将溶液蒸干、灼烧，也能制得与卢同学等质量的纯Na2CO3。与卢同学的方法相比，该方法有何不足：_________。 卢同学制得了多少质量的纯Na2CO3_______？（请写出计算过程）
【答案】盐 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应 10.6g 【解析】 【分析】
（1）根据酸碱盐的定义分析；
（2）通入过量CO2气体最终生成碳酸氢钠； （3）从能源和环保角度分析；
（4）步骤②中CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，步骤③中
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，将生产的NaHCO3再倒入等量的NaOH就可以全部转变成Na2CO3分析； 【详解】
（1）NaHCO3中有钠离子和碳酸氢根离子组成，符合盐的定义，故填：盐；
（2））由题意可知：过量CO2气体通入NaOH溶液中极易生成NaHCO3，化学方程式为：
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O以及Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3；
（3）如果向64gNaOH溶液中通入过量CO2，再将溶液蒸干、灼烧，生成的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应；故填：既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应；
（4）m（NaOH）=64g?12.5％=8g，步骤②和步骤③消耗的氢氧化钠的质量都是
8=4g，步骤②中总的2反应方程式为：CO2+NaOH═NaHCO3，步骤③中NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，设步骤②中生成NaHCO3质量为x，步骤③中生成Na2CO3的质量为y，
CO2+NaOH=NaHCO3404g84x
408484?4=，x==8.4g 4gx40NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O8440106 8.4g4gy84106106?8.4g==10.6g ，y=8.4gy84答：卢同学制得了纯Na2CO3的质量为10.6g。 故填：10.6g。 【点睛】
本题的解题关键是正确书写方程式，再计算。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。你认为用以上药品和仪器能测出铜的质量分数的是_________ 合金。取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体。请你计算该合金中铜的质量分数。____________ 【答案】Cu﹣Zn 60% 【解析】 【详解】
⑴因为铜和银都不能和酸发生反应，所以不能测定其中二者的质量，所以能够测定的是铜和锌的合金。 ⑵设合金中Zn的质量为x。 Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑ 65 2 X 0.4g
列比例式得：65∶X=2∶0.4克 解得X= 13 g 合金中铜的质量= 32.5g– 13g = 19.5g 合金中铜的质量分数为：
19.5g?100%=60% 。 32.5g
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：
Cu2?OH?2CO3Δ2CuO+X+CO2?，下列说法正确的是
A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3 C．X是相对分子质量最小的氧化物
D．加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同 2．结合你的生活经验和所学的化学知识判断，下列叙述正确的是() A．塑料、橡胶、棉花都属于有机合成材料 B．青少年大量补充钙，促进骨骼生长
C．NH4CI和草木灰(含K2CO3)一起施用,增加氮肥钾肥 D．面粉厂严禁烟火，防止爆炸 3．下列过程中主要发生化学变化的是
A．塑料降解 B．海水晒盐
C．自制白糖晶体 D．小食品袋内充氮气防腐
4．一种用软锰矿(主要成分是MnO2)制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应: ①2MnO2+O2+ 4KOH
2K2MnO4+ 2H2O
②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑ 下列有关说法正确的是 A．K2MnO4中锰元素显+7价 C．反应②属于复分解反应
B．KMnO4属于盐类物质 D．该制法中K2MnO4是主要原料
5．下列物质名称与化学式相符的是（ ） A．氧化铁FeO C．硝酸H2NO3
B．氧化铝AlO D．硫酸钠Na2SO4
6．2017年3月15日，央视曝光了另一种“瘦肉精”,其中添加了“人用西药”，如硫酸新霉素，其化学式为C23H18N6O17S,下列关于硫酸新毒素的说法正确的是 A．硫酸新霉素中含65个原子
B．硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为18:1 C．硫酸新霉素中氢元素的质量分数最小 D．硫酸新霉素的相对分子质量为682g
7．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（ ） A．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
B．单质都是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质不一定是单质 C．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
8．如图是某化学反应的微观示意图，图中相同的球表示同种元素的原子。下列说法正确的是
A．反应前后原子的种类一定不变，原子数量可能改变 B．反应类型是置换反应
C．该反应中生成物的分子个数比为1:2
D．氢元素和氧元素的化合价在反应前后都没有变化
9．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时，a、b的溶解度都是20g
B．t2℃时，将100 g a物质加入到100 g水中并充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数为50%；
C．t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到 t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是b>a=c
D．t2℃时，质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液中水的质量大小关系是c>b>a
10．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是
A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液 B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大 D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
11．利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是 A B C D 实验器材(省略夹持装置) 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、药匙 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙 烧杯、玻璃棒、药匙 烧杯、玻璃棒 B．B
C．C
相应实验 提纯粗盐 配制5%的氢氧化钠溶液 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 回收过氧化氢溶液中的MnO2 D．D
A．A
12．向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（）
A． B．
C． D．
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是某物质发生反应的微观示意图。
丙图中所示物质都是由
__________构成的(选填“分子”“ 原子”或“离子”)；结合上图分析，化学变化中最小的粒子是
______________；画出氧原子的结构示意图_______________；甲图所表示的意义是___________(用化学用语表示)。
14．人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：
（1）自然界中的水需要净化后才能使用，在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，吸附常用到的物质是_________。
（2）从海水中提炼出来的重水(化学式为D2O)相对分子质量是20，已知D和H都是氢元素，则D的质子数为 __________ 。
（3）硬水主要是因为水中含较多钙、镁离子，写出一种离子符号：线三格”中规范字母大、小写） 15．如图是某固体物质的溶解度曲线。
_________（要求：在“四
30℃时，该物质的溶解度为_____g。50℃时，将40g该物质加入到100g水中，
搅拌后得到的是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体_____g。 16．C、H、O、N等元素与人类生活有密切关系，选用其中部分元素组成的化学式进行填空：空气中含量最多的气体是__________；保持酒精化学性质的最小粒子是__________；过量排放会加剧温室效应的氧化物是__________。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．我区某校化学社团﹣﹣“拉瓦锡实验室”的同学们在化学实验室进行了一系列的实验探究活动． （1）甲组同学的实验是除去粗盐中难溶性杂质，实验步骤主要有四步，如图1．
①步骤Ⅲ，给蒸发皿加热时_____（填“需要”或“不需要”）垫石棉网，当出现_____时，停止加热； ②步骤Ⅳ是_____．
（2）乙组同学进行的实验是“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”．同学们经过讨论认为利用两物
质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯．
①如图2中X的化学式为_____．由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯．同学们对方案中溶液b的溶质成分进行了猜想．猜想一：NaCl、BaCl2 猜想二：NaCl 猜想三_____；
②经讨论，大家认为只用一种试剂就能判断出溶液b中溶质的成分，这种试剂是_____（写名称） 18．根据下列实验室制取和收集气体的装置图，回答有关问题。
（1）写出一个实验室用B、C装置制取气体的化学方程式_____。
（2）A、B装置都可以用于固液常温反应制取气体，A和B相固体相比，A装置的优点是什么？_____ 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某炼铁厂化验员对购入的赤铁矿（主要成分Fe2O3）样品进行纯度测定：取10.0g的样品，加入10%稀盐酸至固体不再溶解，过滤洗涤干燥后得到2.0g滤渣。（假设样品中杂质不含铁元素，既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗）。试回答：
赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为_____。计算加入的稀盐酸
溶液至少需多少克_____？（要求有计算过程，计算结果保留一位小数）画出固体质量变化与加入稀盐酸溶液质量的关系图_____。某炼铁厂购入的该批次赤铁矿价格为600元/吨，若该厂另购入磁铁矿（含
70t3O4）炼铁，假设价格只与含铁量成正比，则磁铁矿价格为_____元/吨（计算结果保留整数）。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．C 【解析】 【分析】 【详解】
A、反应前后固体中铜元素的质量不变，但反应后固体物质的质量减少，所以其中铜元素的质量分数会变大，选项A不正确；
B、从碱式碳酸铜的化学式Cu2(OH)2CO3中可知，碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶5，选项B不正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，可以确定X的化学式是H2O，水是相对分子质量最小的氧化物，选项C正确；
D、加热Cu2(OH)2CO3的实验装置是给固体物质加热的装置，试管口要略向下倾斜，而且要用酒精灯加热，实验室制取CO2的发生装置是固液反应不需加热的装置，因此两种装置不相同，选项D不正确。故选C。 2．D 【解析】 【详解】
A、棉花属于天然材料，故错误。
B、钙促进骨骼生长，但不能大量补充，故错误。
C、铵态氮肥与熟石灰、草木灰等碱性物质混合施用会产生氨气，会降低肥效，故错误。 D、面粉厂有可燃性气体，为防止引燃混合气体发生爆炸，要严禁烟火，故正确。 故选：D。 【点睛】
与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质（甲醛、亚硝酸钠等）、铵态氮肥、六大营养素的相关知识等即可正确解题。 3．A 【解析】 【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。 【详解】
A、塑料降解过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确； C、自制白糖晶体过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；
D、小食品袋内充氮气防腐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选A。 【点睛】
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成 4．B 【解析】
A、根据化合物中正负化合价代数和为零原则，K2MnO4中锰元素显+6价 ，故A错误；B、KMnO4属于盐类物质，故B正确；C、反应②不属于复分解反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，反应过程中化合价不变，故C错误； D、该制法中MnO2 、O2、KOH是主要原料，故D错误。 点睛∶化合物中正负化合价代数和为零。复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 5．D 【解析】 【详解】
A、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Fe2O3，故选项书写错误。 B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3，故选项书写错误。 C、硝酸中氢元素显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为HNO3，故选项书写错误。 D、硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显﹣2价，其化学式为Na2SO4，故选项书写正确。 故选：D。 6．C 【解析】
A、硫酸新霉素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，1个硫酸新霉素分子中含有65个原子，错误；B、硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为（1×18）：32=9：16，错误；C、硫酸新霉素C23H18N6O17S中碳、23）18）6）17）氢、氮、氧、硫元素的质量比为：（12×：（1×：（14×：（16×：32=138：9：42：136，可见其中氢元素的质量分数最小，正确；D、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，错误。故选C。 7．B 【解析】 【详解】
A.含氧元素的化合物不一定是氧化物，如硫酸（H2SO4），选项错误； B.由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气与臭氧，选项正确；
C.与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，还有可能是碳酸盐，如碳酸钠，选项错误；
D.生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物反应生成盐和水就不属于中和反应，选项错误，故选B。 8．B 【解析】 【分析】
由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：C+H2O【详解】
A、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目都不变，故A错误；
B、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B正确； C、由方程式可知，该反应生成物的分子个数比为1：1，故C错误；
D、氢元素和氧元素的化合价在反应前分别是+1价和-2价，反应后分别是0价和-2价，氢元素的化合价发生了变化，氧元素的化合价没有发生变化，故D错误。故选B。 【点睛】
此类题目一般解法为：观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。 9．D 【解析】 【分析】 【详解】
A、根据溶解度曲线，t1℃时，a、c的溶解度都是20g，而不是a、b，选项A错误；
B、根据溶解度曲线， t2℃时，a物质的溶解度为50g，故将100 g a物质加入到100 g水中并充分搅拌，100%=33.3%，选项B错误； 只能溶解50g，则溶液的溶质质量分数50g/150g×
C、根据溶解度曲线，物质a、b的溶解度都随温度的升高而增大，故将t2℃时a、b两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，都有晶体析出，成为t1℃时的饱和溶液，而在t1℃时：b的溶解度大于a，故溶质质量分数b也大于a，而对于c而言，溶解度随温度的升高而降低，故t2℃降温到t1℃，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，而在t2℃时，物质c的溶解度要小于t1℃时a的溶解度，故c的溶质质量分数最小，故若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：b>a>c，选项C错误；
D、根据溶解度曲线，t2℃时， a、b、c三种物质的溶解度大小关系是：a>b>c，故t2℃时，质量相等的a、
一定条件 CO+H2。
b、c三种物质的饱和溶液中水的质量大小关系是c >b>a，选项D正确。故选D。 10．B 【解析】
A、烧杯②中的底部有未溶解的固体，故是饱和溶液，正确；
B、在t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故烧杯①中是氯化钾溶液，故错误； C、烧杯②的固体没有完全溶解，故烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大，正确；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于t1℃时氯化钾的溶解度，故温度升高至t2℃时，烧杯②中的固体完全溶解，正确。故选B。 11．C 【解析】 【详解】
A、粗盐提纯的实验，在溶解、过滤和蒸发三步骤中所需实验器材有烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿、铁架台（含铁圈）、坩埚钳和石棉网等，题目提供的实验器材无法完成该实验，不符合题意；
B、首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解，在这些操作中需要的实验器材有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，题目提供的实验器材无法完成该实验，不符合题意；
C、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，溶解后温度的变化可用于鉴别这两种物质，需要用的仪器有烧杯、玻璃棒和药匙，符合题意；
D、二氧化锰难溶于水，可采取过滤的方法进行回收，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁台（含铁圈）等，题目提供的实验器材无法完成该实验，不符合题意。故选C。 12．D 【解析】 【分析】 【详解】
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。 A．原烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，其中钠元素的质量不为零，故错误；
B．在氢氧化钠溶液中加入盐酸前，盐酸的质量为零，加入盐酸后，在二者恰好完全中和之前，盐酸的质量仍为零，恰好中和后，随着盐酸的加入，盐酸的质量在不断增大，而不会不变，故错误。 C．原烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，其中溶剂的质量不为零，故错误； D．由化学方程式可知：
NaOH?HCl=NaCl?H2O4036.558.5
未加入盐酸之前，溶液中存在一定质量的溶质，随着盐酸的加入，溶液中溶质的质量增大，当二者恰好完全中和后，继续加入稀盐酸，溶液中溶质的质量仍然增大，只是增大的幅度变小，故正确。 故选：D。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．分子原子【解析】
（1）丙图中的分子是水分子和氧气分子，他们都是由氧气分子构成； （2）由图可知化学变化中的最小粒子是原子； （3）氧原子的结构示意图是
；
2H2O2
（4）甲图表示的是2个过氧化氢分子，表示为2H2O2； 14．活性炭 1 【解析】 【分析】 【详解】
（1）活性炭具有良好的吸附性，可以去除异味和色素，所以水净化常用的吸附物质为活性炭； （2）质子数决定元素种类，D和H都是氢元素，则质子数相同，所以为1；
（3）书写钙离子时，大写字母占上两格，小写字母占中间，化合价在第一格，所以钙离子为【点睛】
元素种类由质子数决定，质子数相同则属于同一种元素。 15．40 不饱和 10 【解析】 【详解】
（1）由溶解度曲线图知：在30℃时，该物质的溶解度为40g。
（2）50℃时该物质的溶解度大于40g，这样40g该物质加入100g水中得到的溶液为不饱和溶液；该物质在20℃时溶解度为30g，将该物质的溶液降温到20℃时析出晶体的质量为40g－30g＝10g。 16．N2 C2H5OH CO2 【解析】 【详解】
空气中含量最多的气体是是氮气，化学式是N2；
保持酒精化学性质的最小粒子是酒精分子，酒精分子用C2H5OH表示；
。
过量排放会加剧温室效应的氧化物是二氧化碳，化学式是CO2。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．不需要 较多固体 计算产率 BaCO3 NaCl、Na2CO3 稀硫酸 【解析】 【详解】
（1）①步骤Ⅲ，给蒸发皿加热时不需要垫石棉网，当出现较多固体时，停止加热； ②步骤Ⅳ是计算产率；
（2）①如图2中X是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，碳酸钡的化学式为BaCO3；
猜想一：如果氯化钡过量时溶液中的溶质是NaCl、BaCl2 猜想二：如果恰好完全反应时溶液中的溶质是NaCl 猜想三：如果碳酸钠过量时溶液中的溶质是NaCl、Na2CO3；
②只用一种试剂就能判断出溶液b中溶质的成分，这种试剂是稀硫酸，加入稀硫酸时，如果无明显现象，说明溶质是氯化钠，如果产生白色沉淀，说明溶质是氯化钠和氯化钡，如果产生气泡，说明溶质是氯化钠和碳酸钠。 18．2H2O2【解析】 【分析】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【详解】
（1）用装置B和C组合制取气体，不需要加热，气体的密度比空气大，可用于制取氧气或二氧化碳，化学方程式为2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑（或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑） 能够控制反应的发生和停止
MnO22H2O+O2?（或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?）。
（2）A装置有多孔隔板，故优点是能够控制反应的发生和停止。 【点睛】
气体的密度比空气大，用向上排空气法收集。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．80% 加入的稀盐酸溶液至少需109.5克 543
【解析】 【详解】
（1）因为样品中杂质质量是2.0g，因此赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为：
10g-2g?100% ＝80% 10g（2）根据题意样品中含Fe2O3的质量为8.0g，盐酸溶液质量分数为10%。根据化学方程式进行计算。 解：设需盐酸中溶质的质量为x
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O1608.0g219x
1608.0g= 219x 解得x＝10.95g 稀盐酸质量为：
10.95g＝109.5g 10%答：需要加入稀盐酸的质量至少需要109.5g。
（3）由上述计算数据可知，画出固体质量变化与加入稀盐酸溶液质量的关系图如图所示。
（4）根据题意，设磁铁矿石的价格为y
y 11216880%??100p%??1000232吨=解得y≈543元/吨 【点睛】
本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式计算，难度较大，在计算时一定要注意带入方程式的量必须是纯量。
600元
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．某实验小组利用如图所示仪器探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：
Ⅰ．用MnO2、CuO，Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液温合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂，大小相同的海藻酸钠微球，备用。
Ⅱ．取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用甲图装置进行实验，改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线图（见乙图）。下列说法不正确的是（ ）
A．从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是氧化铬或氧化铁 B．每次实验时，海藻酸钠微球的数量应保持相同
C．用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落可能是因为橡皮塞被冲开 D．实验中压强增大主要是因为产生了气体，且反应放热 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A、从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是氧化铬或氧化铁错误，氧化铬或氧化铁催化效果太慢，错误符合题意，故选项正确；
B、每次实验时，海藻酸钠微球的数量应保持相同正确，因为控制变量法只能控制一个变量，正确但不符合题意，故选项错误；
C、用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落可能是因为橡皮塞被冲开正确，正确但不符合题意，故选项错误；
D、实验中压强增大主要是因为产生了气体，且反应放热正确，正确但不符合题意，故选项错误； 故选A。
2．金属制品在曰常生活中应用广泛，下列有关金属的性质描述正确的是（ ） A．铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝不与空气中的氧气反应 B．金属都能与酸反应，置换出氢气
C．铁能从CuSO4溶液中置换出金属铜，说明铁的金属活动性比铜强 D．铁与稀盐酸反应可生成FeCl3 【答案】C 【解析】 【详解】
A、铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，对内部的铝起到保护作用，故A错； B、金属与酸反应的条件：金属要排在氢的前面，酸不能是浓硫酸和硝酸，故B错；
C、金属与盐反应说明金属排在盐中金属的前面，所以铁能从CuSO4溶液中置换出金属铜，说明铁的金属活动性比铜强，故C正确；
D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，故D错。 故选C。 【点睛】
解答本题关键是熟悉金属的化学性质，并能灵活运用解决实际问题。 3．下列关于能源、资源的叙述不正确的是（）
A．在生活生产中，人们经常利用的能源有化石能源、水能等 B．可燃冰将成为未来新能源，但目前在开采技术上还存在困难 C．地球表面约有71%被海水覆盖
D．世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40% 【答案】C 【解析】 【详解】
A、在生活中化石能源和水资源是人类经常利用的能源，正确；
B、可燃冰是甲烷的结晶水合物，将成为未来新能源，但目前在开采技术上还存在困难，正确； C、地球表面约有71%被水覆盖，不全是海水，故错误；
D、世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%，正确； 故选C。
4．有X、Y、Z三种金属，把足量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．Y＞X＞Z 【答案】A 【解析】 【详解】
X、Y、Z三种金属，把足量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、
B．Y＞Z＞X
C．X＞Y＞Z
D．X＞Z＞Y
Z，说明X的活动性大于Z小于Y。故选A。 5．下列变化中,属于物理变化的是 A．酒精挥发 B．食物腐败 C．蜡烛燃烧 D．火药爆炸 【答案】A 【解析】 【详解】
A、酒精挥发过程中没有生成新物质，是物理变化； B、食物腐败过程中生成新物质，是化学变化； C、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳等物质，是化学变化； D、火药爆炸过程中生成新物质，是化学变化。 故选：A。 【点睛】
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
6．下列实验操作正确的是( )
A．连接仪器 B．塞紧橡皮塞
C．点燃酒精灯 D．测溶液的 pH
【答案】A 【解析】 【详解】
A、连接仪器时，把玻璃管插入橡胶管，首先用水润湿玻璃管口，故选项A正确；
B、塞紧橡皮塞，应把橡皮塞旋转塞入试管口，不能把试管放在桌面上，用力插入橡皮塞，以免试管破裂，故选项B不正确；
C、使用酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，故选项C不正确；
D、用PH试纸测溶液的PH，不能把PH试纸直接放入溶液中测量溶液的PH，故选项D不正确。 故选：A。
7．人们常说的“低碳经济”和“低碳生活”与一种气体物质的总排放量有关。这种气体物质是：（ ） A．氧气 【答案】C 【解析】
试题分析：指将的二氧化碳的排放，“碳”指二氧化碳。 考点：空气的保护
8．一定条件下，密闭容器内发生某化学反应，测得反应前、后各物质的质量见如表。下列说法正确的是（ ）
物质的微观示意图 反应前的质量/g 反应后的质量/g 甲38 10 乙6 50 丙32 x 丁0 14 B．氮气
C．二氧化碳
D．天然气
注：
A．该反应属于置换反应
B．甲、乙、丙、丁都可能是氧化物 C．甲和丙的相对分子质量之比为14：15
D．参加反应的物质的总质量等于反应后生成物的总质量 【答案】D 【解析】 【分析】
利用反应物质量会减小，生成物质量会增加，催化剂质量不变以及反应类型的特点解决此题。 【详解】
根据质量守恒定律，x＝（38+6+32）－（10+50+14）＝2。
A、反应后甲、丙的质量减小，是反应物，乙、丁的质量增加，是生成物，反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，说法错误；故不符合题意；
B、由微粒的构成都成可知，丁是单质，不可能是氧化物，说法错误；故不符合题意； C、甲和丙的相对分子质量之比为无法确定，说法错误；故不符合题意；
D、化学反应都遵守质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于反应后生成物的总质量，说法正确；故符合题意；
故选D 【点睛】
考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律。 9．市场上有“含铁酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“铁、钙”指的是 A．元素 B．原子 C．单质 D．分子 【答案】A 【解析】 【详解】
A、含铁酱油、高钙牛奶等物质中的成分主要以无机盐存在，即这里的钙、铁存在于无机盐中，则指的是元素，故A正确；
B、原子不能单独存在，人体也无法完成对原子的吸收，故B错误； C、单质不能存在于以上生活用品中，也不利于人体的吸收，故C错误； D、钙、铁等不存在分子，故D错误；
10．据报道，化学家创造出对CO1有较强吸收能力的糖粉状物质﹣﹣“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO1．下列说法正确的是（ ） A．干水是一种混合物 B．干水和干冰是同一种物质 C．干水中的分子不再运动
D．干水吸收的CO1过程中只发生物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】
A.根据题意，“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅，所以干水是水和二氧化硅组成的混合物，选项正确；
B.干水和干冰不是同一种物质，干冰是固体的二氧化碳，干水是水和二氧化硅的混合物，选项错误； C.干水中的分子是不断运动的，选项错误；
D.干水吸收的CO1过程中，二氧化碳和水反应能生成碳酸，属于化学变化，选项错误，故选A。 11．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是（ ）
A．读取液体体积 B．滴加液体
C．干燥氢气 D．制取氧气
【答案】B 【解析】 【详解】
A、量筒读数时，视线要与凹液面最低处相平，故错误；
B、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要悬空，不能伸入试管中，故正确；
C、用浓硫酸干燥气体时，气体要从长导管通入，干燥后的气体从短导管排出，故错误；
D、用固体加热型装置制取氧气时，试管口要略向下倾斜，以免冷凝水使试管炸裂，且导管不能伸入试管太长，故错误。 故选B。
12．放入水中不能形成溶液的物质是（ ） A．面粉 【答案】A 【解析】 【详解】
A、面粉放入水中形成不均一、不稳定的悬浊液，符合题意； B、味精溶于水能形成均一、稳定的溶液，不符合题意； C、蔗糖溶于水能形成均一、稳定的溶液，不符合题意； D、酒精溶于水能形成均一、稳定的溶液，不符合题意。 故选A。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式_____。 【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2? 【解析】 【详解】
实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳，同时生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【点睛】
化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。 14．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
B．味精
C．蔗糖
D．酒精
（1）A、B、C中可能为气体的是_____；（填“A”、“B”或“C”）
（2）当B中含有少量A时，提纯的方法是_____；（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
（3）t2℃时，将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数的大小关系是_____。
（4）t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中大小关系正确的是_____；（填字母）
A 三种溶液均饱和 B 溶液质量：C>B＞A C 溶剂质量：C>B＞A
【答案】C 蒸发结晶 A=B>C BC 【解析】 【详解】
（1）A、B、C中可能为气体的是C，因为气体的溶解度随温度的升高而减小；故答案为：C； （2）当B中含有少量A时，提纯的方法是：蒸发结晶，因为B的溶解度受温度的影响变化不大；故答案为：蒸发结晶；
（3）t2℃时，将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数的大小关系是：A=B＞C，因为A、B中8g固体都溶解了，C中固体有剩余；故答案为：A=B＞C； （4）t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中大小关系正确的是：溶液质量：C＞B＞A，溶剂质量：C＞B＞A；故答案为：BC。 15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）溶解度随温度升高而减小的物质是_____。
（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 _____。
（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是_____。 （4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用_____的方法。 （5）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是_____。
（6）等质量甲、乙两种物质分别配成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲_____乙（填“＞”、“＝”或“＜”）
【答案】乙 相等 降低温度 降温结晶 37.5% < 【解析】 【详解】
（1）根据溶解度曲线图得到，甲的溶解度随温度的升高而增大；乙的溶解度随温度的升高而减小； 故填：乙。
（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线交于一点，也就是t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； 故填：相等。
（3）根据溶解度曲线图得到，乙的溶解度随温度升高而减小，要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有：①加水、②降低温度； 故填：降低温度。
（4）根据溶解度曲线图得到，甲的溶解度随温度升高而增大；在高温时配制成甲的饱和溶液，降低温度，溶解度变小，甲从其饱和溶液中析出； 故填：降温结晶。
（5）t2℃时，甲的溶解度是60g，根据一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系：
溶质的质量分数=溶解度?100%，t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数
溶解度+100g=
60g?100%=37.5%；
60g+100g故填：37.5%。
（6）t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，也就是t2℃时，相等质量的水中，能溶解的甲的质量大于乙的质量，等质量的甲、乙两种物质分别配成t2℃时的饱和溶液，甲需要的水的质量小于乙需要的水的质量； 故填：<。
16．回答下列与水有关的问题： （1）水是由______组成的；
（2）日常生活巾常用_______的方法降低水的硬度；
（3）在沉淀、吸附、蒸馏中，能使水的净化程度最高的是___________。 【答案】氢元素和氧元素 煮沸 蒸馏
【解析】 【详解】
（1）水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；
（3）蒸馏得到的水中不含有任何杂质，是净水程度最高的方法。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．现在很多家庭自备干粉灭火器，其中一种灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉（干粉的主要成分是磷酸二氢铵）灭火。
①灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是________（填化学式）。 ②钢是铁的合金，属于________（填“金属材料”或“合成材料”）。
③磷酸二氢铵(NH4H2PO4)受热分解生成磷酸(H3PO4)和氨气，并吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，该反应的化学方程式是______________。利用下图装置完成两个实验。（白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
若挤压左侧滴管1，一段时间后，加热燃烧管至240℃以上。 ①双球管中发生反应的化学方程式为__________________。
②燃烧管中白磷和红磷均不燃烧，其原因是_________________。若挤压右侧滴管2，一段时间后，微热燃烧管至80℃。
③双球管中发生反应的化学方程式为_______________。
④得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论，对应的现象是__________________。 【答案】N2 金属材料 NH4H2PO4
加热H3PO4+NH3↑ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 可
燃物没有与氧气接触 2H2O2【解析】 【分析】
MnO22H2O+O2↑ 燃烧管中红磷不燃烧，白磷燃烧
二氧化碳吹干粉（干粉的主要成分是磷酸二氢铵）灭火，磷酸二氢铵(NH4H2PO4)受热分解生成磷酸(H3PO4)和氨气，并吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳和水，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。 【详解】
（1）①灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，空气中含量最多的是氮气，化学式为N2。
②钢是铁的合金，属于金属材料。
③磷酸二氢铵(NH4H2PO4)受热分解生成磷酸(H3PO4)和氨气，并吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，反应的化学方程式是NH4H2PO4
加热H3PO4+NH3↑。
（2）①双球管中发生反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳和水，的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
②燃烧管中没有氧气，白磷和红磷均不燃烧，其原因是可燃物没有与氧气接触。 若挤压右侧滴管2，一段时间后，微热燃烧管至80℃。 ③双球管中发生反应的化学方程式为2H2O2
MnO22H2O+O2↑。
④白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论，对应的现象是燃烧管中红磷不燃烧，白磷燃烧。 【点睛】
可燃物燃烧条件：物质是可燃物、有氧气参与、达到可燃物着火点。 18．根据下图所示的实验装置回答问题：
写出仪器a的
名称：_____。将装置A与C连接可用于实验室制取氧气，该反应的化学方程式为______；实验结束时，应先将_____然后再______。实验室制取并收集CO2气体的装置是_____。若改用装置F收集，则CO2从玻璃管的_____（“b”或“c”）口通入。 【答案】水槽 2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2? 导管移出水面 熄灭酒精灯 BE c
【解析】 【详解】
（1）写出仪器a的名称是水槽。
（2）装置A是加热固体制取气体装置，反应的方程式为：2KClO3防止倒吸，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。
（3）实验室中用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用固液不加热装置，二氧化碳能溶于水且与水反应，密度比空气大，应用向上排空气法收集，故选用装置为BE。若改用装置F收集，则CO2从玻璃管的c口通入。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．阿司匹林（C9H8O4）常用于治疗感冒引起的发热，也用于缓解疼痛如头痛、牙痛等。请回答：阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____（最简整数比）若将1000g溶质质量分数为6%的阿司匹林溶液稀释成溶质质量分数为1%的阿司匹林溶液，需要加水的质量为_____g。 【答案】27:2:16 5000 【解析】 【详解】
（1）阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×9）：（1×8）：（16×4）=27:2:16，故填：27:2:16； （2）设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶液中溶质质量不变，可得 1000g×6%=（1000g+x）×1%，x=5000g，故填：5000。
MnO2Δ2KCl+3O2?；实验结束后为
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